2026屆新高考化學熱點沖刺復習金屬材料

金屬的冶煉【真題引入】(2020浙江1月選考,9,2分)下列說法不正確的是(

)A.[Cu(NH3)4]SO4,可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC.鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD.可用H2還原MgO制備單質(zhì)MgD【考點清單】知識點一合金概念性能是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬都_____；②硬度和強度：一般比它的各成分金屬都____。低大①合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學性質(zhì)不變。②并非所有的金屬都能形成合金，若一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。名師點撥【考點清單】知識點二常見的金屬材料分類常見的合金材料【考點清單】知識點二常見的金屬材料白銅：Cu、Zn、Ni生鐵：2%-4.3%低碳鋼：＜0.3%中碳鋼：0.3%-0.6%高碳鋼：0.6%-2%Al、Cu、Mg、Mn、Si判斷正誤(1)合金材料中不可能含有非金屬元素()(2)合金中各種元素的含量一定，所以合金是純凈物()(3)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬()(4)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料()(5)Na(Hg)俗稱鈉汞劑，其中Hg元素化合價為－1價()【夯實基礎(chǔ)】??????所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：其中能與Na形成合金的是________。

NaCuAlFe熔點97.5℃1083℃660℃1535℃沸點883℃2595℃2200℃3000℃Al【夯實基礎(chǔ)】1、金屬在自然界中的存在形態(tài)【考點清單】知識點三金屬礦物的開發(fā)和利用注意：在金屬化合物中，金屬元素都顯正價2、金屬冶煉的實質(zhì)【考點清單】知識點三金屬礦物的開發(fā)和利用金屬的冶煉過程就是把金屬從

態(tài)還原為

態(tài)的過程。即：______________(寫反應通式，用R表示金屬)。化合游離Rn++ne-==R金屬冶煉的一般步驟KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu物理提取法3、金屬的冶煉方法【考點清單】知識點三金屬礦物的開發(fā)和利用【重要提醒】①冶煉Mg時電解熔融MgCl2而不電解MgO，原因是MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本。②冶煉Al時只能電解熔融Al2O3而不能電解AlCl3，原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。③用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過電解精煉才能得到精銅。④有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如在此主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，汽化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。【重要提醒】?從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于(

)A.金屬的化合價高低B.金屬的活動性大小C.金屬的導電性強弱D.金屬在地殼中的含量多少B【夯實基礎(chǔ)】?下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 (

)A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．工業(yè)上金屬Fe、Cu可以用熱還原法制得D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu【夯實基礎(chǔ)】BC?用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。例如：常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性________(填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______________________________________。弱Ba的沸點比Al低，高溫變成Ba蒸氣，促進反應向右進行【難點突破】?黃銅(銅、鋅合金)因外觀與黃金相似又俗稱“藥金”?；卮鹣嚓P(guān)問題。(1)鑒別黃金與“藥金”可采用________________方法。(2)古代“藥金”冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)，木炭混合加熱至800℃，得到金光閃閃的“藥金”。該冶煉方法屬于________法，冶煉過程中Cu2O反應的化學方程式為________________________________?！倦y點突破】灼燒、加鹽酸等熱還原實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中【考點清單】知識點四鋁熱反應實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為___________________________原理應用①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬，如鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等?！究键c清單】知識點四鋁熱反應知識點二金屬冶煉的一般方法【重要提醒】①利用鋁熱反應只能冶煉活潑性比Al弱的金屬，如Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應。②用H2還原法冶煉得到的金屬，純度高，但成本也高；用CO和C還原法冶煉得到的金屬，純度低，冶煉成本也低；用鋁熱法可以冶煉熔點較高、難以冶煉的金屬，但成本較高。D

【夯實基礎(chǔ)】A

【隨堂檢測】【隨堂檢測】D

【隨堂檢測】AB

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH4

===2LiH＋2Al＋3H2↑②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑下列說法正確的是()A．LiAlH4是共價化合