2026屆天津市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1molD．含CuSO4的質(zhì)量為80.0g2、下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨4、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．燒堿6、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無(wú)法計(jì)算7、下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O8、下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→NaAlO2 D．AlCl3→Al(OH)39、為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過(guò)濾，然后對(duì)濾液進(jìn)行4項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加適量鹽酸③加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過(guò)量BaCl2溶液。上述4項(xiàng)操作的正確順序?yàn)锳．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①10、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用11、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12、一定條件下，通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO13、以下為氨氣部分用途下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化14、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子數(shù)由多到少的順序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的順序是：CO2＞NH3＞H215、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在水中C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中16、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化的是()A．Na和O2 B．S和O2 C．CO2和Ca(OH)2溶液 D．Fe和稀硝酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式____________;B的化學(xué)式_____________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________（3）檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是_________________________________（4）反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________（5）反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________18、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________19、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請(qǐng)用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是____________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)）______、_______。（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是_______。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_________________________，請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅴ實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無(wú)明顯現(xiàn)象該實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)為確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅴ進(jìn)行了改進(jìn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅵ、ⅶ：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認(rèn)：實(shí)驗(yàn)ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫出實(shí)驗(yàn)ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________________。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。A品紅都褪色B品紅都不褪色C試管B中品紅褪色D中不褪色D試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_(kāi)____。A無(wú)色紅色B無(wú)色無(wú)色C紅色紅色D紅色無(wú)色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________。21、Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為_(kāi)_________元酸。該正鹽的電離方程式為_(kāi)________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL

時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)溶液的均一性，可知這100mL溶液中

c

(CuSO

4

)仍為1mol·L

-1

；根據(jù)CuSO

4

的電離方程式，可知

c

(Cu

2+

)=

c

(SO

4

2-

)=

c

(CuSO

4

)=1mol·L

-1，故Cu

2+

的物質(zhì)的量為

×1mol·L

-1

=0.1mol，

n

(CuSO

4

)也為0.1mol，其質(zhì)量為

m

(CuSO

4

)=0.1mol×160g·mol

-1

=16g，故選：D。2、B【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油、與煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．濃硝酸見(jiàn)光容易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽，使瓶塞與瓶身粘在一起，故保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見(jiàn)光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確；答案選B。3、D【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。4、D【解析】

A.為淺綠色，無(wú)色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.與生成，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量，與反應(yīng)生成和，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量，與其它各離子，各離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為：D。5、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.液氯屬于單質(zhì)，液氯既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，氨水既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水玻璃既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.燒堿是氫氧化鈉，其在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故D符合題意；故答案：D。6、C【解析】

金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【詳解】由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。7、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、B【解析】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合題意；B．Al2O3與水不能直接反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al能與NaOH溶液直接反應(yīng)生成NaAlO2，C不合題意；D．AlCl3能與少量NaOH直接反應(yīng)生成Al(OH)3，D不合題意；故選B。9、C【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過(guò)量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2溶液，再加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過(guò)濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序?yàn)棰堍邰佗冢?/p>

故選：C。10、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【解析】

A．鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯(cuò)誤；D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、C【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯(cuò)誤；B.硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能得到SO3，B錯(cuò)誤；C.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可生成Na2O，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成HClO，而不能由單質(zhì)反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。13、D【解析】

A．硝酸銨的含氮量較高，是很好的氮肥，A正確；B．硝酸工業(yè)中，含氮元素的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合價(jià)變化情況為：-3→+2→+4→+5，B正確；C.在一定條件下NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正確；D.氨氣在氮肥工業(yè)中與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，氮元素化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。14、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)A正確；B.設(shè)質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體的質(zhì)量為1g，則所含有原子數(shù)分別為NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)C正確；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、NH3三種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比為：CO2＞NH3＞H2，選項(xiàng)D正確；答案選B。15、D【解析】

A、濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故A錯(cuò)誤；B、鈉和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，故B錯(cuò)誤；C、磨口儀器，SiO2和NaOH反應(yīng)，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、FeSO4中Fe2＋以還原性為主，容易被氧氣氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B、硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時(shí)，溫度和反應(yīng)物用量改變不會(huì)引起產(chǎn)物種類變化，選項(xiàng)B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)D不選。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識(shí)和直覺(jué)判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；18、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。19、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無(wú)Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立）實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設(shè)b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，因此得出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無(wú)Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說(shuō)明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷，實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設(shè)b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與鋅反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。20、Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性AD吸收過(guò)量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣和水反應(yīng)所處的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）Cu與濃硫酸制備SO2，同時(shí)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1，故答案為：Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水，離子方程式MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中HCl（濃）中氯元素化合價(jià)部分升高，所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)酸性、還原性，故答案為：MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性、還原性；（