2026屆山東省費縣化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或實驗操作不正確的有幾個①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火⑥進行CO性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的CO一律排到室外⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中（）A．5個 B．6個 C．7個 D．8個2、“黑火藥”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆贏．單質 B．化合物 C．純凈物 D．混合物3、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有①根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質A．5種B．4種C．3種D．2種4、當光束通過下列分散系時,可能產生丁達爾效應的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．醫(yī)用酒精 D．CuSO4溶液5、下列物質中屬于兩性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O36、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)目為NAB．5.6g鐵單質與足量鹽酸完全反應，失電子總數(shù)為0.3NAC．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA8、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O9、在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO310、關于膠體的下列說法，正確的是：A．膠體和溶液的性質完全相同B．丁達爾效應可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質均為單個的離子或分子D．滲析是利用濾紙?zhí)峒?、精制膠體的方法11、下列單質與鹽溶液混合能發(fā)生反應，并且單質可以把鹽中某元素置換出來的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液12、世界瓷都——泉州德化盛產陶瓷，下列說法不正確的是（）A．國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽C．陶瓷化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D．瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）13、下列物質屬于堿的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO314、在標準狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L15、下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水16、將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是()A．兩個燒杯中金屬沉在液面下B．兩個燒杯中都沒有金屬剩余C．兩個燒杯中都有金屬剩余D．兩個燒杯中產生氫氣的質量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。18、已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式_________________________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______________________________________。(3)寫出F轉化成G的離子方程式________________________________________。19、某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾K1，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO1參與了反應，原因是__．20、實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉21、下列反應的通式可表示為：單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：（1）若單質甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應的離子方程式：______________________（2）若工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式______________（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式________________________（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質乙為氣體，寫出該反應的化學方程式___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯誤；③分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進雜質，故③錯誤；④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進行CO性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯誤；⑧煤氣泄漏，應關閉閥門，先通風，立即開燈產生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯誤；⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故⑩正確。

錯誤的有7個，故選C。2、D【解析】

“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，D選項符合題意；答案選D。【點睛】解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果是由多種物質組成的就屬于混合物。3、D【解析】①根據酸能電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據氧化物的性質將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導電可將化合物分為電解質和非電解質，故正確，分類標準合理的是②和⑤，故答案選D。4、B【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，醋酸溶液、醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產生丁達爾效應；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過時會產生丁達爾現(xiàn)象，故答案為B。5、D【解析】

A．CO2與堿反應生成鹽和水，與酸不反應，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過氧化物，與堿不反應，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強堿都能夠發(fā)生反應，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D。【點睛】兩性氧化物是指遇強酸呈堿性，遇強堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。6、A【解析】

等質量的H2與He的物質的量的關系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。7、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.5.6g鐵單質是0.1mol，與足量鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，失電子總數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na+個數(shù)，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D?！军c睛】選項A是解答的易錯點，使用氣體摩爾體積計算物質的量時必須考慮到其使用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因為氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。8、C【解析】

根據題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質的性質相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據此分析。【詳解】A．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質的性質相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質能與水反應，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則HSCN與MnO2反應生成(SCN)2，反應的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。9、C【解析】

加入鹽酸會產生氣體，當反應后兩盤溶液質量相等時，天平平衡，反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量，據此分析解答。【詳解】A、0.5molNa和鹽酸反應產生氫氣0.25mol，質量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應產生氫氣0.75mol，質量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=11.5g+鹽酸質量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=13.5g+鹽酸質量-1.5g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故A錯誤；B、0.1molZn和鹽酸反應產生氫氣質量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應產生氫氣質量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=6.5g+鹽酸質量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應后溶液的質量=2.7g+鹽酸質量-0.3g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故B錯誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩燒杯溶液質量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應后溶液的質量=10g+鹽酸質量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應后溶液的質量≠10g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩盤溶液質量不相等，天平不平衡，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學反應的計算，把握過量計算及天平平衡的問題為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意10gNa2CO3的物質的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質量小于4.4g。10、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀的性質，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質不同，A錯誤；B.膠體和溶液的分散質顆粒直徑不同，溶液不能產生丁達爾效應，膠體可以產生丁達爾效應，可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區(qū)別在于分散質粒子的直徑，分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯誤；D.膠體中分散質的直徑介于1nm～100nm之間，分散質粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯誤；故選B?！军c睛】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質粒子的直徑，分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質分子直徑很大，達到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達爾效應是膠體特有的性質，可用滲析提純膠體。11、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質極易與水反應，與溴化鈉溶液反應，只與水反應，不能置換出溴單質，故D不選；故答案選B?！军c睛】本題考查了元素及化合物知識，熟悉相關物質性質活潑性，明確發(fā)生反應實質是解題關鍵，選項A與D是解答的易錯點。12、D【解析】

A．氮化硅陶瓷是一種燒結時不收縮的無機非金屬陶瓷，A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應用較早的人造材料之一，B正確；C．陶瓷由陶土或瓷土經高溫燒結而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；故選D。13、B【解析】

A．CH3CH2OH屬于有機物，不屬于堿，故A錯誤；

B．氨水(NH3?H2O)電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽：電離時生成金屬陽離子（或）和酸根離子的化合物。14、B【解析】

發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根據氣體的體積差，通過差量法計算參加生成的氧氣的體積?！驹斀狻縿t1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B項正確；答案選B?！军c睛】本題涉及的計算不難，利用差量法是解題的關鍵，學生需要理解化學方程式中的氣體化學計量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。15、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C.氧化鋁和熱水不反應，故錯誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。16、B【解析】

A.鈉的密度小于水，因此兩個燒杯中鐵沉在液面下，鈉浮在水面上，A錯誤；B.由于鈉極易和水反應，則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應。硫酸的物質的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，鐵也是0.1mol，則鐵和稀硫酸恰好反應，所以兩個燒杯中都沒有金屬剩余，B正確；C.根據選項B中的分析可知兩個燒杯中都沒有金屬剩余，C錯誤；D.0.3mol鈉產生0.15mol氫氣，0.1mol鐵產生0.1mol氫氣，則兩個燒杯中產生氫氣的質量不相同，D錯誤。答案選B?！军c睛】關于金屬鈉與酸溶液反應需要注意：Na與H2O反應的實質是Na置換H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應，且比在純水中反應劇烈，只有當酸反應完后，才與水反應。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH。【詳解】(1)根據以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F的反應是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應生成的三價鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應生成的碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2?！军c睛】白色沉淀轉化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據D溶液與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應為紫色，說明D是KCl；根據白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）E轉變?yōu)镕的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c睛】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應的CO1水與Na1O1反應生成氧氣【解析】

（1）根據過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導致帶火星的木條不復燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應。20、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生