2026屆山東省恒臺第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D2、向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是()A．溶液中的Na+總數(shù)增大 B．溶液的堿性增強(qiáng)C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液的質(zhì)量不變3、下列儀器不能加熱的是A． B． C． D．4、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系曲線如圖所示，則x的值為A．3molB．4molC．3.5molD．5mol5、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－6、潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．NaClO作氧化劑 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物7、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+8、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L9、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體D．摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是該元素的相對原子質(zhì)量10、磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原11、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固態(tài)) D．鹽石膏2CaSO4·H2O12、有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A．互為同位素 B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì) D．電子數(shù)相同13、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④14、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖15、下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O16、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________，F(xiàn)化學(xué)式為________；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。20、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。21、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。（4）檢驗(yàn)G中陽離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍(lán)色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應(yīng)；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3和NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應(yīng)，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應(yīng)；Fe2(SO4)3和Fe反應(yīng)生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】

過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，則A.溶液中的Na+總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯(cuò)誤；C.飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以C選項(xiàng)是正確的；D.過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

A．試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；B．蒸餾燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，B不符合題意；C．容量瓶上有溫度和刻度，是一個(gè)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意；D．燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，D不符合題意；答案選C。4、A【解析】

還原性HSO3－＞I－，首先發(fā)生反應(yīng)：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反應(yīng)完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反應(yīng)，所以，x=3，答案為：3。5、B【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有大量的OH－，F(xiàn)e3+在堿性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合題意；C.MnO4-為紫色，故C不符合題意；D.碳酸氫鈉溶液中,OH－會和HCO3-反應(yīng)，所以不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)離子共存條件進(jìn)行分析，值得注意的是隱含條件，如使酚酞試液變紅的溶液，使紫色石蕊試液變紅的溶液，某無色的溶液等條件的含義即可分析解得。6、B【解析】

A.NaClO中氯的化合價(jià)降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價(jià)變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不選；D.1個(gè)Cl2中的兩個(gè)氯原子1個(gè)來自于HCl，一個(gè)來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】在反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有1mol做還原劑。7、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。【詳解】當(dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。9、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3具有不穩(wěn)定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故B正確；C.通過丁達(dá)爾效應(yīng)無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，數(shù)值上等于該元素的相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】

磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，一部分升高為中的價(jià)，被氧化；另一部分降低為中的價(jià)，被還原，故選C。11、C【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸化學(xué)式H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學(xué)式：CaSO4·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯(cuò)誤；C．HD和H2均是單質(zhì)，C正確；D．這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯(cuò)誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯(cuò)誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯(cuò)誤的有①③，故選A。14、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。15、B【解析】

A.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.該反應(yīng)中碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)和+2價(jià)，所以是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。16、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計(jì)算?！驹斀狻緼.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時(shí)，M與ρ成正比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。19、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答?！驹斀狻浚?）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因?yàn)槁然F易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，答案選④，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。20、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)