黑龍江省大慶中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液2、下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O3、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)4、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④5、用于制造飛機的材料應(yīng)具備高比強度(斷裂強度/密度)，還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中可用于飛機制造業(yè)的是（）A．Mg-Al合金 B．黃銅(Cu-Zn合金)C．Na-K合金 D．生鐵(Fe-C合金)6、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾7、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水8、汞合金是目前使用較廣泛的補牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強度和硬度比錫大C．汞合金的熔點比汞低 D．汞合金的毒性遠低于汞的毒性9、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水10、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降B．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C．利用了丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D．Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會有沉淀出現(xiàn)11、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-12、利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實驗的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．制氫氧化亞鐵C．碳酸氫鈉受熱分解D．萃取、分液13、從下列實驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D14、某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④15、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O216、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)317、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA18、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl219、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO20、下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法正確的是（）A．銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來做導(dǎo)線B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中也不會生銹C．廢舊電池可以隨處扔，不會對環(huán)境造成污染D．鋁合金門窗是用純的金屬鋁材料制成的21、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．氯化鈉 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳22、下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態(tài)醋酸熔化 D．酒精溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。24、（12分）下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。25、（12分）下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。②本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水26、（10分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應(yīng)的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設(shè)計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。27、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______28、（14分）某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。請回答：（1）固體A的成分是____________（用化學(xué)式表示）。（2）溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是__________________，沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水→溶液B中Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：____________________________________。D→E：____________________________________。（4）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是___________________（用化學(xué)式表示）。（5）小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學(xué)，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為________g（精確到0.1g）。29、（10分）Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：（1）B點的沉淀物的化學(xué)式為______________。（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為________，x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。（2）若A為單質(zhì)，D為強堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質(zhì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質(zhì)，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了物質(zhì)的盛放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的特殊性分析解答，注意掌握常見化學(xué)試劑的保存方法。2、D【解析】

A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A錯誤；B、NH3·H2O為弱堿，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選D。【點睛】涉及“量”的離子方程式是學(xué)生的難點，往往以少量為基準(zhǔn)進行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，產(chǎn)生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－與Ca2＋結(jié)合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)等。3、D【解析】

A．HCl屬于共價化合物，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導(dǎo)電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故答案為：D?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。4、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。5、A【解析】

用于制造飛機的材料應(yīng)具備高比強度(斷裂強度/密度)、密度小、質(zhì)地輕的特點。根據(jù)金屬的密度降低特點，用于制造飛機的材料應(yīng)該是Mg-Al合金，所以選項是A。答案選A。6、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。7、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。8、C【解析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項A正確；B．合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，選項B正確；C．補牙的結(jié)果是得到強度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點不會比汞的低，選項C不正確；D．而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。9、B【解析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應(yīng)避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應(yīng)避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應(yīng)避光保存，D不符合題意；故答案為：B。10、D【解析】

A、膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的，故A正確；B、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，故B正確；C、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)體系，F(xiàn)e(OH)3膠體靜置后不會有沉淀出現(xiàn)，故D錯誤；故答案選D。11、C【解析】

A項、溶液中Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C項、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。12、D【解析】

A、向容量瓶中加入液體時，需要用玻璃棒引流，A錯誤；B、氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧氣氧化，以便較長時間觀察到Fe(OH)2的顏色，B錯誤；C、加熱固體時，試管應(yīng)該向下傾斜，防止試管口冷凝的液體倒流，造成試管驟冷而炸裂，C錯誤；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口緊貼燒杯內(nèi)壁，D正確；答案選D。13、A【解析】

A．SiO2與HF溶液反應(yīng)沒有生成對應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點不高，C正確；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A?！军c睛】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。14、B【解析】

pH=2，溶液的酸性較強，H+與弱酸的陰離子ClO￣、AlO2－不能大量共存；因為在酸性條件下NO3￣具有強氧化性，其能與I￣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以ClO￣、AlO2－、I￣、Fe2+不必檢驗就能排除，故B項正確。15、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。16、C【解析】

A、Fe和Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，A錯誤；B、SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，B錯誤；C、該系列轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，C正確；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反應(yīng)，D錯誤；故選C。17、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。18、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。19、C【解析】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應(yīng)中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應(yīng)生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。20、A【解析】

A.銅具有良好的導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，故A正確；B.銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，故B錯誤；C.廢舊電池可以中汞有毒，不可以隨處扔，會對環(huán)境造成污染，故C錯誤；D.鋁合金是鋁與其他金屬的混合物，故D錯誤；答案選A?！军c睛】銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，產(chǎn)生綠色Cu2(OH)2CO3。21、C【解析】

A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但在或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的電子，所以不能導(dǎo)電，故C符合題意；D.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進行分析，注意點是共價化合物在融熔狀態(tài)下不能電離出離子。22、C【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質(zhì)，在室溫下呈固態(tài)，高溫時氫氧化鈉熔化電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，當(dāng)固態(tài)醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產(chǎn)生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質(zhì)，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。24、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。25、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進行解答?！驹斀狻?1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實驗用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故A不符合；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故B不符合；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏小，故C符合；D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故D不符合；故選C?！军c睛】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點，但是也是學(xué)生們的易錯點，①學(xué)生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫容量瓶時經(jīng)常會漏掉規(guī)格。我們可以通過實驗步驟有序的回憶思考實驗所需要的儀器，做到不漏不多。26、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應(yīng)取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）?！军c睛】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會對Fe3+的檢驗產(chǎn)生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應(yīng)使用KMnO4酸性溶液。27、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據(jù)儀器特點，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。28、Fe

Cu沉淀由白色變成灰綠色，再變成紅褐色沉淀4Fe

(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3

Fe2+Al3++4OH-