2026屆吉林省高中學?；瘜W高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、—定條件下，在密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當N2、H2、NH3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．正、逆反應速率相等且等于零D．反應已達到化學平衡狀態(tài)2、準確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑，下列說法不正確的是：A．常溫下，0.1000mol·L－1鹽酸pH=1B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用鹽酸潤洗C．隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小D．當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，即為滴定終點3、下列有關有機物的說法中正確的是（）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物B．所有的有機物都很容易燃燒、難溶于水C．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物D．有機反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發(fā)生4、在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是A．加水稀釋B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液D．加入少量氫氧化鈉固體5、第ⅠA族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)6、通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的是（）A．Na2O B．Cr2O3 C．MnO2 D．V2O57、下列內(nèi)容與結(jié)論相對應的是選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為ΔS＜0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應一定不自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行A．A B．B C．C D．D8、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關系或說法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)9、化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗,下列預期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大B．X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動10、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A．熔點：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到?。篗gC12>MgO>NaClC．沸點：NaCl>乙酸>硝酸D．熱穩(wěn)定性：HF<H2O<NH311、乙酸和乙醇是生活中常見的兩種有機物，下列關于乙醇和乙醇的說法不正確的是()A．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．金屬鈉能和乙酸、乙醇反應，且都屬于取代反應D．乙醇和乙酸在一定條件下能反應生成乙酸乙酯，該反應屬于取代反應。12、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷13、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅14、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷和氯化氫反應15、如圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．X、Y、W的簡單離子半徑大?。篧＞X＞YB．晶體Z是一種重要的半導體材料，可用于制造集成電路C．已知非金屬性X＞W(wǎng)，則兩者最高價氧化物的水化物的pH：W＞XD．用兩根玻璃棒分別蘸取X的氣態(tài)氫化物和X最高價氧化物對應水化物的濃溶液，靠近時產(chǎn)生大量白煙16、水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關說法正確的是（）A．水的電離是放熱過程B．純水的pH一定等于7C．pH=4的鹽酸和NH4Cl溶液中水的電離程度相同D．電解水制H2和O2時，可以向水中加入少量Na2SO4以增強溶液導電性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結(jié)構簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應。K的同分異構體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______(填結(jié)構簡式)。參照H的上述合成路線,設計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。18、常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。19、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外20、乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(℃)20.8117.9290197.2100請回答下列問題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________。如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________；目的是_______________________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對C中產(chǎn)品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實驗現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象21、科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJ?mol-1。利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_________L（標準狀況下）。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、D4、B5、D6、A7、B8、A9、C10、C11、C12、B13、C14、C15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基CH3OH酯化反應(或取代反應)418、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶