2026屆安徽省馬鞍山中加雙語學校 高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆安徽省馬鞍山中加雙語學校高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.24g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子2、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個分子,此氣體的摩爾質(zhì)量是()A.32g/mol B.64 C.64g/mol D.4g3、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A.焰色反應是化學變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體4、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖:證明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖:有色布條均褪色5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.標準狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAB.10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NAC.6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD.80mL10mol·L—1濃鹽酸與足量MnO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA6、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸7、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B.200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C.250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D.300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液8、強堿性的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是()A.K+、Na+、SO42-、CO32- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-9、下列微粒不具有氧化性的是()A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+10、標準狀況下VLNH3含有a個原子,則阿伏加德羅常數(shù)是()A.5.6a/Vmol-1 B.22.4a/Vmol-1 C.22.4amol- D.11.2a/vmol-111、20世紀初,通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是A.舍勒 B.盧瑟福 C.湯姆生 D.玻爾12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.標準狀況下,1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×102313、8克氣體X含有3.01×1023個分子,則氣體X的相對分子質(zhì)量為A.8B.16C.32D.6414、下列實驗操作:①用50mL量筒量取5mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時,把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時試劑不對準容器口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是A.①②③B.③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥15、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO42-B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO216、下列實驗室常見事故與處理方法中不正確的是A.玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口,然后涂上紅藥水或碘酒,最后用創(chuàng)可貼外敷B.濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C.酸(堿)濺到眼中立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼,若為堿,再用20%的硼酸淋洗;若為酸,再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機物小面積著火用水撲滅A.A B.B C.C D.D17、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”,O22-就是一種空氣負離子,則O22-的摩爾質(zhì)量為()A.32g B.34g C.32g·mol-1 D.34g·mol-118、能正確表示下列反應的離子方程式的是()①碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②鐵與稀鹽酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑③稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓④鐵與硫酸銅溶液反應:Cu2++Fe=Fe2++Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OA.①②B.②⑤C.③④D.②④19、下列實驗操作或記錄正確的是()A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D.用托盤天平稱取2.50g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90g20、進行化學實驗必須注意安全,下列說法不正確的是()A.把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱B.取用金屬鈉時,將切下來的碎屑放回原試劑瓶C.CCl4萃取碘水中的I2,先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層D.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈燈芯接觸21、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB.在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC.標準狀況下,22.4L水中含有NA個水分子D.標準狀況下,22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA22、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑,高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有:濕法制備的主要反應為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制備的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有關(guān)說法不正確的是A.Na2FeO4中鐵顯+6價B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D.Na2O2在干法制備的反應中既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應條件略,有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出)。已知A、B、E是單質(zhì),B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。(1)寫出A、D的化學式________。(2)寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。(3)寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。24、(12分)A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為:A.____________________,D.____________________。寫出下列反應的離子方程式:B+鹽酸:__________________________________A+C:_____________________________________25、(12分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。甲同學:向1mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:(1)其中操作正確的同學是____________,若丙同學實驗中不停止加熱,會看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________;(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗:①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷;②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________;③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。26、(10分)下圖是中學化學中常用于泡合物的分離和提純裝置,請根據(jù)裝置回答問題:(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是_____,裝置B中玻璃棒的作用是_________。(2)裝置C中①的名稱是_____,此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_____,在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是_______。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計一實驗方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____(填化學式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____,所加入的試劑④可以是_____(填化學式)。(4)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:若要在實驗室模擬上述工藝,操作I選擇的裝置是_____(填代號),操作Ⅱ的名稱是_____,選擇的裝置是_____(填代號),為防止暴沸,粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母)。A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醚進行萃取分液27、(12分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱:a.__b.__。(2)實驗過程中,需要通冷水,圖中的進水方向是__進(填圖中字母)。(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__。(4)若用裝置制蒸餾水,實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸。28、(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學知識回答相關(guān)問題:(1)K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。(2)制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑(已知Na2O2中氧元素化合價為-1價)。該反應中還原劑是________________(填化學式),若有1molO2生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。(3)某反應體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O,寫出在堿性條件下,制高鐵酸鉀的離子反應方程式________________________________。(4)在水處理過程中,K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。29、(10分)通過海水曬鹽可以得到粗鹽,粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____。A.過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C.過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D.過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液(2)如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。(3)在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____(填“是”或“否”)可以過量。(4)在洗滌的時候,可以使用的最佳洗滌劑是_____。(5)乙同學欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液,需要稱量NaCl____g,需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。(6)甲同學觀察乙同學的操作,認為他配制的溶液濃度偏低,乙同學可能做的錯誤操作有____。A.定容時,仰視讀數(shù)B.洗滌容量瓶后沒有進行干燥C.未洗滌燒杯和玻璃棒2次~3次D.在定容時加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后,搖勻過程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】A項,n(Mg)=24g24g/mol=1mol,Mg在足量O2中燃燒生成MgO,1個Mg原子失去2個電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,錯誤;B項,1個NO2分子和1個CO2分子中都含有2個氧原子,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA,正確;C項,由于CO和O2所處溫度、壓強未知,1LCO和1LO2的質(zhì)量無法比較,錯誤;D項,n(O3)=8g48g/mol=12、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知,6.02×1022個分子的物質(zhì)的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因為n=m/M,所以M=6.4g÷0.1mol=64g/mol,答案選C。3、B【解析】

A.焰色反應是物理變化,不是化學變化,故A錯誤;

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì),且易揮發(fā),不會殘留痕跡,故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察,避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾,其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察,故C錯誤;

D.焰色反應是元素的性質(zhì),NaCl與Na2CO3都含有鈉元素,焰色反應都為黃色,無法利用焰色反應可區(qū)分,故D錯誤;

故選:B?!军c睛】焰色反應實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā),躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光,是物理變化。4、B【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應,隨著反應的進行,濃鹽酸變稀,二氧化錳不與稀鹽酸反應,即使二氧化錳過量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯誤;B.圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色,不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B正確;C.銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙,不是霧,煙是固體小顆粒,霧是小液滴,C錯誤;D.氯氣沒有漂白性,不能使干燥有色布條褪色,圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO,HClO具有漂白性,可使有色布條褪色,D錯誤;答案選B。5、C【解析】

A.標準狀況下,SO3為固體,不能用氣體摩爾體積進行計算,A錯誤;B.濃硫酸中,硫酸主要以分子形式存在,無法計算該濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目,B錯誤;C.6.4gS6含有S原子數(shù)為6.4÷(32×6)×6NA=0.2NA;6.4gS8含有S原子數(shù)為6.4÷(32×8)×8NA=0.2NA;所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA;C正確;D.隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,反應隨之停止,HCl不可能全部被消耗,無法確定被消耗的HCl的量,也就無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯誤;綜上所述,本題選C?!军c睛】對于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應中,當加入4molHCl參加反應時,產(chǎn)生氯氣的量小于1mol,因為隨著反應的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與二氧化錳不反應;當鹽酸足量時,加入1molMnO2完全反應后,可以生成1mol氯氣。6、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物,由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO可知,NaHSO4是鹽,故A正確;B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+可知,NaHSO4是酸式鹽,故B正確;C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+可知,NaHSO4是酸式鹽,故C正確;D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物,由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+可知,NaHSO4是酸式鹽,不是酸,故D錯誤;故選D。7、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1;200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1;250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1;300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1,故選D。8、A【解析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存,且都為無色,A符合題意;B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在,B不符合題意;C、Cu2+呈藍色,且該離子不能在堿性溶液中大量存在,C不符合題意;D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在,D不符合題意;故選A。9、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選;B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B;C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選;D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故D不選;所以選B?!军c睛】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。10、A【解析】

根據(jù)公式:n=V/Vm計算出NH3的物質(zhì)的量,再根據(jù)n=N/NA計算出阿伏加德羅常數(shù)?!驹斀狻繕藴薁顩r下VLNH3的物質(zhì)的量為V/22.4mol,含有的原子總數(shù)的關(guān)系:(V/22.4)×4×NA=a,所以NA=5.6a/Vmol-1,A正確;綜上所述,本題選A。11、B【解析】

A.舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣,他沒有提出有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的理論,故不符合題意;B.盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗的現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,故符合題意;C.湯姆生用實驗證明電子的普遍存在,提出了一個被稱為葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型,故不符合題意;D.玻爾是通過引入量子論觀點,提出了原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型,電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動,故不符合題意。故選B。12、B【解析】試題分析:A、常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA,A錯誤;B、標準狀況下,1.8g的H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的電子數(shù)為NA,B正確;C、標準狀況下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA,C錯誤;D、氖的相對分子質(zhì)量為20,20克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023,D錯誤;答案選B??键c:阿伏加德羅常數(shù)13、B【解析】

3.01×1023個分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol,X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質(zhì)量為16.故選B。14、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應該選用10mL量筒;②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析;③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷;④應該試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取塊狀固體一般用鑷子取用;⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷.【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水,誤差太大,應該用10mL量筒,故①錯誤;②應在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片,以免污染藥品,損壞托盤,故②錯誤;③濃硫酸沾到皮膚上,要迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗,故③錯誤;④傾倒液體時,應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起,故④錯誤;⑤固體藥品取用時,取用粉末狀固體用藥匙,塊狀固體一般用鑷子,故⑤錯誤;⑥藥品的保存,細口瓶保存細口瓶盛液體,廣口瓶才用來保存固體,故⑥錯誤;故選:D。15、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯誤;B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,說明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯誤;C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應:CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀,二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀,反應都會變渾濁,不能檢驗二氧化碳和二氧化硫,故D錯誤;答案選C。16、D【解析】

紅藥水或碘酒可用于消毒;濃酸濺到皮膚上,立即大量水沖洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液;酸(堿)濺到眼中,立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼,若為堿,再用20%的硼酸淋洗;若為酸,再用3%的NaHCO3溶液淋洗;酒精與水互溶,水不能用于撲滅酒精失火?!驹斀狻緼.在實驗中玻璃劃破,可用先用雙氧水清洗傷口,然后涂上紅藥水或碘酒,防止感染,最后用創(chuàng)可貼外敷,A正確;B.濃酸有強腐蝕性,濃酸濺到皮膚上,立即用大量水沖洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗,B正確;C.酸(堿)濺到眼中,立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼,盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害,再用20%的硼酸中和殘余的堿,或用用3%的NaHCO3溶液反應殘余的酸,C正確;D.酒精或有機物等小面積失火,應立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅,隔絕酒精和空氣,D錯誤。答案為D。17、C【解析】

比O2多2個電子,電子的質(zhì)量可以忽略不計,故的相對分子質(zhì)量為32,所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C?!军c睛】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位,根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷,注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。18、D【解析】

①醋酸是弱電解質(zhì)用化學式書寫;②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣;③氫氧化鋇完全反應,不符合定組成規(guī)則,離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅;⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?!驹斀狻竣俅姿崾侨蹼娊赓|(zhì)用化學式書寫,碳酸鈣加到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故錯誤;②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故正確;③硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇完全反應,反應的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,不符合定組成規(guī)則,離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu),故錯誤;④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,反應的離子方程式:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故正確;⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O,故錯誤。故選D?!军c睛】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒,注意有些化學反應還與反應物的量有關(guān)。19、A【解析】A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g,故A正確;B.氣體體積受到溫度和壓強的影響,沒有標明條件的氣體體積沒有意義,而且量筒不能精確到0.01mL,故B錯誤;C.容量瓶放入烘箱中烘干,受熱后容積不準確,故C錯誤;D.用托盤天平稱取質(zhì)量,只能稱準至0.1g,故D錯誤。故選A。20、D【解析】

A.蒸發(fā)皿可以直接加熱,故A正確;B.取用金屬鈉時,將切下來的碎屑放回原試劑瓶,因為金屬鈉需要密封保存于煤油中,故B正確;C.CCl4萃取碘水中的I2,密度大的從下口放出,密度小的從上口倒出,因為四氯化碳的密度大于水,所以碘的四氯化碳溶液在下層,故C正確;D.外焰與內(nèi)焰溫度不一樣外焰溫度最高越往里,溫度越低,燈心溫度最低,加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,用燈心加熱,試管受熱不均勻使試管炸裂,故D錯誤;故選:D。21、B【解析】A錯,28g氮氣所含有的原子數(shù)目為2NA;B正確;C錯,水在標準狀況下不是氣體;D錯,標準狀況下,22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA22、C【解析】

化合物中正負化合價的代數(shù)和為0;濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價;干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,O元素的化合價由-1價升高為0;干法制備的反應中,Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0,也有-1價升高為—2價,【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價,O為-2價,則鐵顯+6價,A正確;濕法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH)3參加反應,化合價由+3價升高到+6價,轉(zhuǎn)移電子3mol,B正確;干法中每生成1molNa2FeO4,F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價,O元素的化合價由-1價升高為0,轉(zhuǎn)移電子1mol×(6-2)+0.5mol×2×(1-0)=5mol,C錯誤;干法制備中,O元素的化合價既有由-1價升高為0,也有-1價升高為—2價,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,D正確。故選C?!军c睛】本題考查氧化還原反應,試題注意化學與生活的聯(lián)系,側(cè)重分析與應用能力的考查,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),C俗名稱為燒堿,C為NaOH,D為無色無味液體,D為H2O,根據(jù)框圖,單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉,則A為鈉,B為氫氣,氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣,則E為鋁,因此F為偏鋁酸鈉,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉,B是氫氣,C是氫氧化鈉,D是水,E是鋁,F(xiàn)是偏鋁酸鈉,則(1)鈉和水的化學式分別是Na、H2O;(2)鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?!军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵,本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫,注意反應過程中水也參與了反應。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2+與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存;Ag+和Cl-生成沉淀不能共存;Cu2+與CO32—生成沉淀不能共存,所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3,銅離子只能和SO42-組成CuSO,鋇離子只能和Cl-組成BaCl2,剩余的是Na2CO3?!驹斀狻拷Y(jié)合上述分析:①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色,所以溶液中含有Cu2+,則C為CuSO4;②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,說明B為AgNO3,D鹽溶液有無色無味氣體逸出,說明D為Na2CO3,則A為BaCl2;四種鹽分別為:A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;答案:BaCl2Na2CO3。(2)鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓;A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案:Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?!军c睛】本題考查離子共存,離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色,Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀,CO32-和HCl反應生成CO2氣體;Ba2+不能和SO42-、CO32-共存,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存,Cu2+不能和CO32-共存,據(jù)此分析四種鹽的組成。25、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl丁達爾效應滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成,繼續(xù)加入沉淀會溶解,形成黃色溶液【解析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,其它做法都不能生成膠體,往往得到沉淀;若丙同學實驗中不停止加熱,由于加熱時膠體容易發(fā)生聚沉,所以會看到出現(xiàn)紅褐色沉淀;(2)根據(jù)以上分析可知氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;(3)膠體具有丁達爾效應,當用激光筆照射時,會有一道明亮的光路,因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達爾效應。膠體不能透過半透膜,溶液可以,則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法;(3)①Fe(OH)3膠粒帶正電,通電時帶正電荷的粒子向陰極移動,陰極附的顏色逐漸變深,因此通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電;②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色沉淀,即產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀;③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液,氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,因此會觀察到有紅褐色沉淀生成,繼續(xù)加入沉淀會溶解,形成黃色溶液。【點睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì),易錯點為膠體的制備,注意制備方法。本題重點把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。26、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進上管出檢查是否漏水打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若無沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

(1)A為過濾玻璃棒起引流作用;B為蒸發(fā),玻璃棒起攪拌作用。(2)裝置C中①是蒸餾燒瓶,冷卻水從下口進上口出,冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏,為使液體順利滴下,應打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準小孔。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇,將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,過濾,向濾液中加入碳酸鈉以后,可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,過濾,再向濾液中加入稀硝酸,將過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉,蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。(4)青蒿素干燥破碎以后,用乙醚浸取,過濾后得到殘渣和提取液,提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品,粗品經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶、過濾得到精品?!驹斀狻浚?)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A為過濾玻璃棒起引流作用,裝置B為蒸發(fā),玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為:引流;攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。(2)裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶,裝置C中冷卻水的方向是下進上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢漏,分液漏斗為使液體順利滴下,應打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準小孔。答案為:蒸餾燒瓶;從下管進上管出;檢查是否漏水;打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對準小孔。(3)所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉,將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2,若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+,所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-,試劑④可以是HNO3。答案為:Ba(NO3)2或Ba(OH)2;靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2,若無沉淀產(chǎn)生則已除盡;除去過量的Ba2+;HNO3。(4)操作I為過濾,選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品,操作Ⅱ為蒸餾,選擇裝置C,為防止暴沸,需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶,再進行過濾得到精品。答案為:A;蒸餾;C;碎瓷片;B?!军c睛】本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作,注意各操作的作用和使用注意事項。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計碎瓷片(沸石)【解析】

(1)由圖可知儀器的名稱;(2)冷水下進上出,在冷凝管中停留時間長,冷卻效果好;(3)分離四氯化碳和酒精的混合物,采取蒸餾法,需要溫度計測定溫度;(4)若用裝置制蒸餾水,加熱時需要防止液體劇烈沸騰。【詳解】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管;(2)實驗過程中,需要通冷水,應該是下口進上口出,則圖中的進水方向是g進,f出;

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