江西省豐城市第九中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．①② C．②③ D．②④3、我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO24、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素5、某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小6、下列各組元素中,屬于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl7、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．②與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②8、對(duì)于工業(yè)制H2SO4過程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯(cuò)誤的是A．使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．降溫時(shí)，反應(yīng)速率減小D．縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率9、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+11、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級(jí)脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④12、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P13、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，pH減小D．加入NaOH固體，溶液的pH減小14、水的電離過程為H2OH++OH－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，促進(jìn)水的電離，c（H+）增大，pH增大B．加入NaOH，抑制水的電離，c（H+）和c（OH－）都減小C．水的離子積只適用于純水，不適用于其他電解質(zhì)水溶液D．Kw只與溫度有關(guān)15、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率16、下列有機(jī)物的命名正確的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。20、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：___________________________；假設(shè)三：___________________________；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定]實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。21、NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時(shí)，α(NO)幾乎為3的原因是_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；D.單位時(shí)間消耗0.1molX必然同時(shí)生成0.2molZ，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故選B。2、B【詳解】①C為純固體，增加C的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，①符合題意；②保持體積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，②符合題意；③將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，③不符合題意；④保持壓強(qiáng)不變，充入N2，則體系的容積擴(kuò)大，反應(yīng)中壓強(qiáng)減小，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，④不符合題意；則合理選項(xiàng)是B。3、C【詳解】A．該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強(qiáng)弱；【詳解】由原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個(gè)電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強(qiáng)。故選C。5、D【解析】試題分析：A、由圖I可知，A、B的濃度分別減小（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C的濃度增加0.4mol/L，則三者的濃度的變化的比值為0.2:0.6:0.4=1:3:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A(g)＋3B(g)2C(g)；由圖II可知T1>T2，隨溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，則壓強(qiáng)增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象的分析，條件對(duì)平衡的影響6、A【詳解】A．N、P元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都是5，所以都是同一主族元素，選項(xiàng)A正確；B．O、F原子核外電子層數(shù)相同但O原子最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)是7，O與F不屬于同一主族元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H、Mg原子核外最外層電子數(shù)分別為1、2，不相同，所以不屬于同一主族元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na、Cl原子核外電子層數(shù)相同但其最外層電子數(shù)不相同，所以屬于同一周期但不屬于同一主族元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有碳碳雙鍵和酚羥基以及醚鍵，肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基，所以氯化鐵能鑒別丁香酚，溴的四氯化碳溶液能鑒別碳碳雙鍵，三種物質(zhì)均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，羧基或酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此選項(xiàng)A正確，答案選A。8、B【分析】A、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；B、增大氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)；C、降低溫度反應(yīng)速率減??；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大.【詳解】A、催化劑降低反應(yīng)活化能，使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故A正確；B、增大氧氣濃度,可增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；C、降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C正確；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大，故D正確。故選B。9、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。10、D【詳解】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。A.因?yàn)镠＋與HCO3－結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)锽a2＋與SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠＋與OH－結(jié)合生成水，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。11、D【詳解】油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營養(yǎng)物質(zhì)、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級(jí)脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D。12、A【分析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規(guī)律進(jìn)行分析；【詳解】A.K、Na、Li的原子半徑依次減小，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；B.Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于Al，故B不符合題意；C.原子半徑：C>N>O，第一電離能大小順序是C<O<N，故C不符合題意；D.原子半徑：P>S>Cl，第一電離能順序是Cl>P>S，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。13、B【分析】A.加水稀釋，促進(jìn)水解；CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)；加熱促進(jìn)水解；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大?！驹斀狻緼.加水稀釋，促進(jìn)水解，所以稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大，故A錯(cuò)誤；通入CO2，CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)，故B正確；加熱促進(jìn)水解，所以升高溫度，pH增大，故C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。14、D【解析】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，c（H+）增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入NaOH，c（OH－）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C．水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他電解質(zhì)水溶液，故C錯(cuò)誤；D．Kw只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素?zé)o關(guān)，故D正確；答案選D。15、D【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C．壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，在3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為3，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B、烷烴命名時(shí)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號(hào)，故此烷烴的正確的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C、炔烴命名時(shí)，應(yīng)從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故碳碳三鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；D、烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間有碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。20、2020CO2溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計(jì)-56.85kJ·mol-1無偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來計(jì)算；（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（6）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！驹斀狻浚?）①②中pH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響，故答案為實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價(jià)，化合價(jià)共升高2價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)共降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)