四川省成都外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯元素原子并不都是被還原2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA3、下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑5、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是()A．過(guò)濾B．溶解C．蒸發(fā)D．稱量6、下列關(guān)于金屬材料用途的說(shuō)法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好B．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬7、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料8、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時(shí)的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w9、下列有關(guān)敘述正確的是A．相同溫度、相同壓強(qiáng)的O2和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等B．相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD．0.45mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數(shù)目相等10、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO212、為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說(shuō)法正確的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C．D中有CO32－、Cl－、Na+這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－=H2O+CO2↑13、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故濃硫酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊試液褪色，故SO2也能使紫色石蕊試液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化14、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸15、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸16、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-17、在氮的氧化物中，氮氧質(zhì)量比為7∶12，則氮的化合價(jià)為A．+2B．+3C．+4D．+518、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B．由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液19、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動(dòng)性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅20、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：321、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是()A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]22、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。24、（12分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用圖1裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無(wú)色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號(hào)，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象___。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號(hào)，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。在此化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸（其中一種是含氧酸，另一種是無(wú)氧酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。27、（12分）某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是____________（填字母）。(2)D中所裝試劑為_(kāi)____________，C裝置的作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。28、（14分）工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）試劑X可能為_(kāi)_____________。A．雙氧水B．酸性高錳酸鉀C．濃硫酸D．SO2（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心?、溶解、過(guò)濾，將濾液配成500mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng))；步驟c：重復(fù)步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_(kāi)____mg/片。29、（10分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為固體SiO2和H2O）陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)___________________________________；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫(xiě)出SiO物質(zhì)的量濃度的計(jì)算過(guò)程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，故A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。2、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算含有的Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯(cuò)誤；B.置換反應(yīng)指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，Na與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，而Na2O2與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都能生成氫氣，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)，澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。5、D【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過(guò)濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是稱量。答案選D。6、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價(jià)格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點(diǎn)來(lái)解答?！驹斀狻緼、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價(jià)格考慮應(yīng)該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可用來(lái)制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點(diǎn)是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C。【點(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，我們除了考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)之外，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。7、C【解析】

A.飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。8、D【解析】

A．20℃時(shí)的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。9、B【解析】

A.相同溫度、相同壓強(qiáng)時(shí)，氣體的摩爾體積相同，但O2和CO2氣體的體積未知，其分子數(shù)無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；B.相同體積、相同密度的N2和CO，根據(jù)m=知兩種氣體的質(zhì)量相同，而N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)得其物質(zhì)的量相同，所以所含分子數(shù)一定相等，故B正確；C.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，實(shí)際需配制500mL，計(jì)算得：，則用托盤天平稱取NaOH固體2.0g，故C錯(cuò)誤；D.兩溶液的體積未知，所以無(wú)法比較溶液中Cl-離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于A項(xiàng)和D項(xiàng)，在計(jì)算時(shí)容易忽略一些必要條件，關(guān)鍵還是審題不夠仔細(xì)，對(duì)物質(zhì)的量濃度及氣體摩爾體積的物理意義理解不夠深刻。10、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒(méi)有氧氣參加反應(yīng)，故A正確；B、氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落，故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。11、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。12、A【解析】

將粗食鹽水加入過(guò)量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過(guò)量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過(guò)量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液?！驹斀狻緼.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過(guò)量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過(guò)量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯(cuò)誤；D.D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，注意離子的除去順序，所加試劑需過(guò)量，后面還要除去過(guò)量試劑。13、D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高錳酸鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和H2，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸使石蕊變紅，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,石蕊先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)原理、明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)常見(jiàn)漂白劑的總結(jié)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合，次氯酸的漂白性是具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無(wú)色物質(zhì)。14、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗(yàn)氯離子，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，B錯(cuò)誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鋁槽車裝運(yùn)，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應(yīng)生成氣體，C正確；D、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，但加稀硫酸沒(méi)有氣體生成，D錯(cuò)誤。答案選C。17、B【解析】通過(guò)題目所給的條件可知氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為：=2∶3，分子式可表示為N2O3，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故氮元素的化合價(jià)是+3。答案選B。18、D【解析】

A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過(guò)加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說(shuō)法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說(shuō)法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無(wú)色，可以鑒別，故C說(shuō)法正確；D、焰色反應(yīng)只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應(yīng)無(wú)法鑒別，因此某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。19、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅能將甲置換出來(lái)，銅的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵，在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。20、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。【詳解】分兩種情況：⑴若O2過(guò)量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D。【點(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。21、A【解析】

A．CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A不可以；B．Na2O加熱生成Na2O2，故B可以；C．NaHCO3加熱生成Na2CO3，故C可以；D．Mg(OH)2加熱生成MgO，故D可以。故選A。22、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！驹斀狻緼.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯(cuò)誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯(cuò)誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。24、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。25、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開(kāi)活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解析】

（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮驗(yàn)證NO；（3）根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法；（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變?nèi)芤褐蠧u（NO3）2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化?！驹斀狻浚?）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，打開(kāi)活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長(zhǎng)進(jìn)短出，不能收集NO，不選D，故選CE；（4）2.56g銅粉的物質(zhì)的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質(zhì)的量是0.08mol，NO3-的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過(guò)量，氫離子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮?dú)怏w揮發(fā)，通過(guò)顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時(shí)二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；③．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，可將二氧化氮?dú)怏w排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；④．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）制備氯氣反應(yīng)方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)到原來(lái)的顏色，因此試管B加熱現(xiàn)象：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，加熱不能恢復(fù)到原來(lái)的顏色，因此加熱試管D現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空氣，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。27、裝置D濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O小于丁達(dá)爾效應(yīng)滲析【解析】

在裝置A中用MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，裝置C除去雜質(zhì)HCl，裝置D除去Cl2中的水蒸氣，在裝置E中Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，裝置F是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應(yīng)的Cl2，根據(jù)膠體微粒的大小分析判斷物質(zhì)的鑒別和提純?！驹斀狻?1)在裝置A中制取Cl2，該反應(yīng)需要加熱，HCl具有揮發(fā)性，所以制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，裝置C除去HCl，裝置D除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出；裝置圖中導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是是裝置D；(2)D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥Cl2，C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；(3)在A中MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，若HCl完全反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=1.2mol÷4=0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為6.72L，但實(shí)質(zhì)上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于6.72L；(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用丁達(dá)爾效應(yīng)，由于膠體微粒不能通過(guò)半透膜，溶液的微粒能夠通過(guò)半透膜，所以分離膠體和溶液常用的方法叫滲析?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意裝置氣密性檢驗(yàn)方法及導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短安裝與使用。注意膠體與其它分散系的根本區(qū)別，從微粒大小角度分析膠體的提純與鑒別。28、D蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶560【解析】

由于是制備綠礬，則燒渣中應(yīng)加入稀硫酸浸取，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題。【詳解】（1）試劑X用來(lái)還原溶液中的鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，則X可以選擇二氧化硫，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，選項(xiàng)ABC均能氧化亞鐵離子，答案選D。（2）由于硫酸亞鐵能溶于水，則從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×0.0500mol/L×0.0200L=0.00500mol，則500mL溶液中：n（Fe2+）=0.0050