2026屆貴州省貴陽附中化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用一定方法可除去下列物質中所含的少量雜質(括號內為雜質)，其中所選試劑均足量且能達到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl22、下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?)A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(萃取)3、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D證明含有Na＋無K＋用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D4、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質 B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿5、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是A． B． C． D．6、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+7、等質量的下列物質在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物8、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-9、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部10、下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應11、下列有關實驗的操作不正確的是（）A．分液時，分液漏斗內的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體C．過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質時，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中含有氯離子12、下列物質之間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO313、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮氣 C．二氧化氮 D．二氧化硫14、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．15、有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水時均放熱C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產生白色沉淀16、下列說法中正確的是A．單質碘中含有極性共價鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應的化學方程式___。（3）A與水反應的化學方程式___。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、含氮的化合物在化學反應中變化復雜。I．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是②實驗確認有NO的現(xiàn)象是（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。Ⅱ.NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。【資料卡片】a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現(xiàn)象的原因。（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產生（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應IV：NO+H2O=++H+20、使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L21、有下列八種物質：①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打；⑤鋁；⑥氨水；⑦氯化鋁；⑧漂白粉。（1）以上物質中屬于混合物的是__________；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_________（填序號，上同）；氯水中具有漂白性的物質是___________（寫化學式）。（2）小蘇打的水溶液能導電的原因是__________________________（用化學用語回答）。（3）鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_____________________________。（4）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為_____________________________。（5）用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應，應加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應產生CO2，引入新雜質，應該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應，應加入鐵粉除雜，D錯誤，答案選A。2、C【解析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C。【點睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。3、B【解析】

A.NaOH溶于水會放熱，應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B.Fe3＋如果被還原為Fe2＋，顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正確；C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會引入雜質水蒸氣，故C錯誤；D.鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K＋必須用藍色的鈷玻璃濾去黃光觀察，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。5、C【解析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成；裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是遇濕易燃品，答案選C。6、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則一定不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。7、B【解析】

根據(jù)密度公式，質量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。8、B【解析】

A．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故A不選；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之間不反應，可大量共存，故B選；C．Ag+、Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-結合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO32-結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。9、B【解析】

①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質量較大的砝碼，后放質量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。10、D【解析】

A．二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B錯誤；C．三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復為原來顏色，故C錯誤；D．二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，故D正確；故選D。11、B【解析】

A.分液時，分液漏斗內的上層液體應由上口倒出，A正確；B.加熱碳酸鈉和氯化鈉兩種固體，都不發(fā)生分解，都不產生明顯的現(xiàn)象，B不正確；C.過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質時，需用玻璃棒引流，C正確；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中含有氯離子，D正確。故選B。12、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不與水反應的氧化物，則Al2O3→Al(OH)3不能通過一步化合反應實現(xiàn)，故A符合題意；B．FeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過一步化合反應實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3可通過一步化合反應實現(xiàn)，故C不符合題意；D．Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生反應，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通過一步化合反應實現(xiàn)，故D不符合題意；答案為A。13、C【解析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。14、A【解析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。15、B【解析】A、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強，A正確；B、常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸熱，因此溶于水時均吸熱，B錯誤；C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產生白色沉淀碳酸鈣，D正確，答案選B。16、D【解析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質，不是元素，故B錯誤；C．焰色反應是某些金屬元素特有的性質，這些金屬單質或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl。【詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！军c睛】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產生白煙通常是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的反應。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、（1）A→C→E→D→B(2分）（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產物的檢驗（3）①分液漏斗；②D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4)2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；（5）NH4NO3溶于水時吸收熱量；（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)，不能；（7）N2(1分）；（8）8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+(2分)。【解析】試題分析：（1）A中產生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②實驗確認有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應產生NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下U形管中的液體左側A液面上升，右側B液面下降；（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸銨具有強的氧化性，而且分解分解產生大量氣體而發(fā)生爆炸，所以不能代替NH4Cl來實驗。（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產生N2氣