2026屆甘肅省靜寧一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-2、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH23、下列說法正確的是()A．電解質(zhì)能導(dǎo)電B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C．不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D．物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子4、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO35、下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥6、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（）A．氯水可使干燥的pH試紙變紅且部分褪色 B．硝酸銀溶液滴入氯水中會產(chǎn)生白色沉淀C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水放置一段時間后漂白性會增強(qiáng)7、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A．1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C．同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D．0℃、1.01×104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA8、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．投影光束 B．布朗運動 C．美麗晚霞 D．林中光柱9、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液11、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D12、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO313、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．4nB．n16C．8nD．14、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()選項堿酸鹽酸性氧化物堿性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOA．A B．B C．C D．D16、化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系，下列說法不正確的是A．電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系D．復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系17、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I218、實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L19、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液20、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④21、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質(zhì)量為3222、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。25、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）26、（10分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由計算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：________________。27、（12分）（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好．28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。2、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。3、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動的離子，電解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯誤；B.二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.金屬和石墨導(dǎo)電是因為有自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是因為有自由移動的離子，D正確。答案選D。4、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。5、D【解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②錯誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯誤。元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質(zhì)量數(shù)一說，⑥錯誤。答案選D。6、D【解析】

氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH試紙變紅、HClO具有漂白性使pH試紙褪色；Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；HClO見光分解為鹽酸和氧氣。【詳解】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH試紙變紅；HClO具有漂白性,能使pH試紙褪色，故A正確；氯水中含有Cl-，Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；HClO見光分解為鹽酸和氧氣，故C正確；HClO具有漂白性，次氯酸見光分解，所以氯水放置一段時間后漂白性會降低，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，能很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)。7、B【解析】A.1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D.0℃、1.01×104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關(guān)系是“0℃、1.01×105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強(qiáng)改變，氣體摩爾體積隨之改變。8、B【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過時會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng)；布朗運動是膠體微粒所做的永不停息的無規(guī)則運動，與丁達(dá)爾效應(yīng)無關(guān)，故選B。9、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。10、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。11、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。12、D【解析】

由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D?！军c睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。13、A【解析】

根據(jù)氣體摩爾體積、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻扛鶕?jù)公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n(O2)=V22.4L/mol=2.8L22.4L/mol=0.125mol，一個氧氣分子含有兩個氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=NNA=nNA，得【點睛】學(xué)會逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數(shù)當(dāng)做未知數(shù)計算，即可快速解決這類問題。14、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。15、B【解析】

A.Na2CO3是鹽而不是堿，SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，故A錯誤；B.NaOH屬于堿、HCl屬于酸、NaCl屬于鹽、SO3屬于酸性氧化物、Na2O屬于堿性氧化物，故B正確；C.SO3屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，B正確。C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關(guān)系，C正確。D.復(fù)分解反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移、化合價升降，一定不是氧化還原反應(yīng)，二者不是交叉關(guān)系，D錯誤。17、C【解析】

能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼．NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。18、C【解析】

由4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項A正確；B．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項C不正確；D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。19、D【解析】

先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算c（Cl-），然后比較?！驹斀狻緼項，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D項，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項，答案選D?！军c睛】本題計算Cl-的濃度，與溶液的體積無關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。20、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期貯存溶液。綜上所述，A項正確；答案選A。21、D【解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。22、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！驹斀狻緾H3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項錯誤。本題選C?！军c睛】書寫離子方程式時，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大?！驹斀狻?1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，C不正確；D．配制溶液時，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(4)設(shè)所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于?！军c睛】不管溶質(zhì)是固體還是液體，也不管在溶解過程中放出熱量多少，配制溶液時，都必須將所稱取或量取的溶質(zhì)放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后，才能轉(zhuǎn)移入容量瓶。26、（4）A、C燒杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】試題分析：（4）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線4～4cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，只有4個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，答案選BCE；（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于3．4mol?L-4。（4）3．5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物質(zhì)的量是3．45mol，則所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為4．84g·cm-3的濃硫酸的體積為0.25×981.84×98%考點：本題主要是考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗設(shè)計【名師點晴】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c＝nV理解配制原理，把握整個配制過程。難點是誤差分析，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c＝n27、（1）A、C（少一個扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使