2026屆云南省宣威市六中化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②2、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是A．溶液中F-的個(gè)數(shù)減小B．電離平衡常數(shù)ka值變大C．電離轉(zhuǎn)化率不變D．c(F-)/c(HF)此比值增大3、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分?jǐn)?shù)變小4、一定溫度下，向某密閉容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是()A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D．無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA6、破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為498kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為(

)A．485.5kJ·mol－1

B．610kJ·mol－1

C．917kJ·mol－1

D．1220kJ·mol－17、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變8、一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br9、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”10、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點(diǎn)溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體11、在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的N，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，測得M的濃度為。下列說法正確的是（）A．時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B．，用M表示的平均反應(yīng)速率為C．時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為D．后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小12、下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2（g）+I2（g）2HI（g）Qp（分壓商，用分壓代替濃度計(jì)算）不變D恒溫恒壓2NO2（g）N2O4（g）c（NO2）=2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D13、以下對于溶液中一些成分的鑒定，正確的是A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中不含F(xiàn)e元素C．取少量待測液于試管中，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有14、溫度為T℃時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是()時(shí)間

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A．前10min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度15、已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)16、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190－60230035501410沸點(diǎn)/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。20、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。21、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時(shí)，正=_______________min－1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】①：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強(qiáng)堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項(xiàng)正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最小；①中含有CH3COOH，會(huì)電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強(qiáng)于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準(zhǔn)確排序?yàn)棰佗邰堍?；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。2、D【解析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答?！驹斀狻緼、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，當(dāng)HF【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)n（F-）增大但c（F-）減小。3、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，以此來解答?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；A.平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則a>c＋d，故C項(xiàng)正確；D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。4、C【詳解】A、縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但混合氣體的密度變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、v(CO)=v(CO2)，未指明反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項(xiàng)正確；D、由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】1個(gè)Al3+核外電子數(shù)含有10個(gè)；醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目；苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.1個(gè)Al3+核外電子數(shù)含有10個(gè),1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；，B.醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目,B錯(cuò)誤；C.苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為B。6、A【詳解】設(shè)O-H化學(xué)鍵的鍵能為akJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合題意；故答案為：A【點(diǎn)睛】焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能。7、B【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。8、D【解析】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻肯却_定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，A錯(cuò)誤；B.C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，B錯(cuò)誤；C.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，C錯(cuò)誤；D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；D正確；答案選D。9、B【詳解】A．甲烷是碳?xì)浠衔飳儆跓N，正確；B．水不能變油，違背了客觀事實(shí)，水中不含有C元素，錯(cuò)誤；C．可燃冰貯量大，為人類的后續(xù)能源，正確；D．屬于基本常識(shí)，正確。【點(diǎn)睛】10、D【分析】由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越大，以此來分析?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，所以a、b、c三點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯(cuò)誤；B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a，故B錯(cuò)誤；C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質(zhì)的量成正比，a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯(cuò)誤；D.若使b點(diǎn)處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C、D為解答中的易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【詳解】A．根據(jù)題意列出三段式：，時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．，用M表示的平均反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C．若反應(yīng)速率不變，，M的轉(zhuǎn)化濃度為，M的物質(zhì)的量濃度為，但在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，前的反應(yīng)速率比后反應(yīng)速率快，因此M的物質(zhì)的量濃度小于，故C錯(cuò)誤；D．恒容條件下，向容器中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。12、C【詳解】A.恒溫恒容時(shí)，此反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），質(zhì)量和體積都不發(fā)生變化，即密度也始終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.恒溫恒壓時(shí)，此反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），NH2COONH4為固體，NH3在混合氣體中的百分含量終保持不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.恒溫恒容時(shí)，此反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），，Qp不變時(shí)即等于KP，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D.恒溫恒壓時(shí)，此反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），c（NO2）=2c（N2O4），不是代表濃度不變，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；答案選C。13、D【詳解】A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀溶解，則說明待測液中含有，故A不選；B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中含F(xiàn)e元素，故B不選；C．取少量待測液于試管中，先加鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有，故C不選；D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D選；故選D。14、B【解析】A項(xiàng)中，0～10min，D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0mol·L－1，所以平均反應(yīng)速度v(D)＝3.0mol·L－1÷10min＝0.3mol·L－1·min－1，A正確；B項(xiàng)中，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)含有C物質(zhì)，B不正確；C項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15min時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0mol·L－1，A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2，所以x＝2，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變?nèi)萜黧w積對平衡沒有影響，C正確；D項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15～20min，A、B的物質(zhì)的量濃度在增大，D的物質(zhì)的量濃度在減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件可以是降低溫度，D正確。15、D【分析】對主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！驹斀狻繉χ髯逶囟?，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個(gè)電子，有4個(gè)電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！军c(diǎn)睛】16、D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵長短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實(shí)驗(yàn)的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對