2026屆湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強(qiáng)；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥2、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大3、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點(diǎn)／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物4、日常生活中，下列方法或應(yīng)急措施不科學(xué)的是A．利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物B．用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢C．廚房?jī)?nèi)發(fā)生了燃?xì)庑孤┫却蜷_排氣扇通風(fēng)再關(guān)掉氣閥D．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救5、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B．它的分子式是C．該物質(zhì)不是醛類 D．它是飽和的有機(jī)物6、對(duì)于下列各種溶液，表述正確的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等7、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列敘述不正確的是A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率不變C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大8、已知X元素和Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)：X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能：Y可能小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X弱于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y小于X9、向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)B．x=15時(shí)，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)10、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸B．將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C．用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，11、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（______）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向盛有苯酚濁液的試管中滴加Na2CO3溶液后變澄清苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性B．乙醇和乙酸都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與乙酸分子中的氫具有相同的活性C．將乙烯通入溴水，有無(wú)色透明油狀液體生成生成的1,2-二溴乙烷為無(wú)色、不溶于水的液體D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．AB．BC．CD．D12、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)13、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂14、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是A．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液B．明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率15、下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④16、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H6017、向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知SO2為0.4mol，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量為A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．無(wú)法判斷18、有機(jī)物C11H16中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）()A．12B．24C．20D．1819、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：20、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的△H>0B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10?3.638C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的21、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧22、在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。24、（12分）有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順?lè)串悩?gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為______________________________。G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。25、（12分）石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________和________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母，答案可能不止一個(gè)，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號(hào))①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。26、（10分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，化合物A僅含兩種元素。請(qǐng)回答:化合物M中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________。化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________。27、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。28、（14分）甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_______。a.平衡正向移動(dòng)b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.2029、（10分）根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題。常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH＝_____。某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/c2＝__________。常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應(yīng)總方程式為______________________。用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1mol?L－1的溶液100mL；b.用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。①在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_______。②甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。A．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C．兩個(gè)試管中生成氣體的速率一樣快

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、C3、D