2026屆四川省成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆四川省成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是()A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)3、用0.1mol·L-1的Na2SO3(已知:SO32-被氧化成SO42-)溶液40mL,恰好可以將2×10-3molXO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+4 B.+3 C.+2 D.+14、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面方程式中劃線的物質(zhì),能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有()①Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA.①②B.①④C.③④D.全部5、在兩個密閉容器甲、乙中,依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A.氣體體積:甲<乙 B.氣體的質(zhì)量:甲<乙C.氣體的分子數(shù):甲<乙 D.氣體的壓強(qiáng):甲>乙6、金屬鈉是一種活潑金屬,除了具有金屬的一般性質(zhì)外,還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是A.鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大B.鈉放置在空氣中,會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C.在氧氣中加熱時,金屬鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火7、許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水8、向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A.三個燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯中反應(yīng)后,溶質(zhì)的成分相同D.三個燒杯中反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量一定相同9、在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):+2M3++4H2O=+Cl-+8H+,中M的化合價是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+710、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是()A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸11、下列氯化物中,不能由單質(zhì)與直接化合生成的是A. B. C. D.HCl12、下列敘述正確的是A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C.1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D.同溫同壓下的CO和N2,若它們體積相同,那么它們的質(zhì)量也一定相等13、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-,下列說法不正確的是()A.X的化學(xué)式為Ba(NO3)2B.圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是N、OC.圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D.圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)14、下列離子方程式書寫正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氧化銅溶于鹽酸O2-+2H+=H2O15、下列對實驗過程的評價正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH﹣,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含C1-16、下列敘述正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液濃度為1mol/LB.1L1mol/LFe(OH)3膠體中,膠粒數(shù)目為NAC.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,需用16g膽礬二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答),Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,產(chǎn)物分子的電子式為_____,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。18、A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A.____________________,D.____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B+鹽酸:__________________________________A+C:_____________________________________19、實驗室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________(列出算式)(2)配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL(3)配制時,其正確的操作順序是_________________(用下列字母表示,每個字母只能用一次)A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻。C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處。(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是____________________________________,若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線,該如何處理?_____________________。(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,則濃度_______(偏大、偏小、不影響)。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________________。②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進(jìn)行A操作___________;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________;若定容時俯視刻度線__________。21、(1)有一無色透明的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-,現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實驗:①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀;②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后,只收集到刺激性氣味的氣體,無其他明顯現(xiàn)象;③第三份中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中,一定存在的離子有_____________________________,肯定不存在的離子有_________________________,(填離子符號),寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。(2)今有下列三個氧化還原反應(yīng):①2FeCl2+Cl2==2FeCl3,②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為:____________________________________,其中____________是氧化劑,_______________是氧化產(chǎn)物;當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式:第一步,將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式,難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示;第二步,刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號;第三步,將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比,第四步,檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒?!驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式:第一步,將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式,難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示;第二步,刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號;第三步,將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比,第四步,檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH=NaCI+H2O離子方程式為H++OH-=H2O,A項錯誤;B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-=H2O,B項錯誤;C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,C項正確;D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-=H2O,D項錯誤;答案選C。2、C【解析】

A.元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征,不是實質(zhì),故A錯誤;B.不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與,因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),故B錯誤;C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),故C正確;D.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生,因此不是氧化還原反應(yīng)的特征,故D錯誤;故選C。3、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-,硫元素化合價升高2價,即每個Na2SO3被氧化時失電子數(shù)為2e-;設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的化合價為x,XO4-中元素X的化合價為+7,即每個XO4-被還原時得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol,依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒有:0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3,答案選B。4、B【解析】

①Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸中硫元素化合價降低生成SO2,同時生成硫酸銅,所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性,故符合題意;②C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O,C元素的化合價升高,S元素的化合價降低,所以硫酸只表現(xiàn)氧化性,故不符合題意;③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,氯元素的化合價降低,所以氯氣只體現(xiàn)氧化性,故不符合題意;④3NO2+H2O===2HNO3+NO,二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低,部分失電子化合價升高,所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性,故符合題意;本題答案為B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中,失電子化合價升高的反應(yīng)物具有還原性,得電子化合價降低的反應(yīng)物具有氧化性。5、D【解析】

溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體,兩容器氣體的質(zhì)量相等,氧原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等,則A.氧原子個數(shù)相等時,氣體的質(zhì)量相等,密度相等,根據(jù)則氣體的體積也相等,選項A錯誤;B.氧原子個數(shù)相等時,氣體的質(zhì)量相等,選項B錯誤;C.氧原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2,物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比,則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2,選項C錯誤;D.氧原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2,由PV=nRT可知,兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2,即氣體的壓強(qiáng):甲>乙,選項D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成,所以氧原子個數(shù)相等時,氣體的質(zhì)量相等,此條件是解題的關(guān)鍵。6、C【解析】試題分析:A、鈉質(zhì)地軟,可以用小刀切割,錯誤;B、鈉放置在空氣中,會迅速被氧化而生成白的氧化鈉,錯誤;C、鈉的焰色為黃色,正確;D、鈉能與水劇烈反應(yīng),不能用泡沫滅火器滅火,只能用干燥的沙土滅火,錯誤??键c(diǎn):考查鈉的性質(zhì)。7、D【解析】

A項,海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在,要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法,屬于化學(xué)變化,故A項錯誤;B項,海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在,要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法,屬于化學(xué)變化,故B項錯誤;C項,通過電解海水可以得到燒堿和氫氣,電解屬于化學(xué)變化,故C項錯誤。D項,海水中含有大量的食鹽和水,通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水,故D項正確;故答案選D。8、D【解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H+反應(yīng),離子方程式表示為2Na+2H+=Na++H2↑,鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A錯誤;B、三個燒杯中,Y燒杯溶液中的氫離子濃度最大,反應(yīng)最劇烈,B錯誤;C、X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl,另外氫氧化鈉過量,溶質(zhì)還有NaOH。Z燒杯中硫酸銅不足,反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉,C錯誤;D、因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完,故生成H2的量相同,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確金屬與水、酸和鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是解答的關(guān)鍵,尤其要注意鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。9、C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中,反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等,即6-1=8-n-1,解得n=2,從而得出M2O7n-中M的化合價為+6價,故C正確。10、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,以此來解答。【詳解】A.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,A不符合題意;B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成,現(xiàn)象不同,可鑒別,B符合題意;C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,C不符合題意;D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,D不符合題意;故答案為:B。11、C【解析】

A項、鈉在氯氣中燃燒,反應(yīng)生成氯化鈉,故A錯誤;B項、銅在氯氣中燃燒,反應(yīng)生成氯化銅,故B錯誤;C項、鐵在氯氣中燃燒,反應(yīng)生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,故C正確;D項、氯氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)生成氯化氫,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】氯氣具有強(qiáng)氧化性,與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物。12、D【解析】

主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?!驹斀狻緼項:據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等,A項錯誤;B項:等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等,原子數(shù)一定不等,B項錯誤;C項:不知?dú)怏w的溫度、壓強(qiáng),不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量,C項錯誤;D項:據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓同體積的CO和N2氣體,其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等,故其質(zhì)量相等,D項正確。本題選D。13、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-,故X為Ba(NO3)2,故A不符合題意;圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價降低被還原,故B不符合題意;圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑,故C符合題意;圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價變化,故都為氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。故選C?!军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,進(jìn)而根據(jù)化合價的變化分析出反應(yīng)的類型。14、C【解析】

A.電荷不守恒;B.生成Fe2+;C.向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水;D.難溶物寫化學(xué)式?!驹斀狻緼.銅片插入硝酸銀溶液中,發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,選項A錯誤;B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉,發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,選項B錯誤;C.向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,選項C正確;D.CuO是難溶物要寫化學(xué)式,則氧化銅與鹽酸反應(yīng):CuO+2H+=H2O+Cu2+,選項D錯誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用,為高考常見題型,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識,易錯點(diǎn)為B,注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實際,難度不大。15、C【解析】

A.因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體,則某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,則該固體可能是CaCO3,故A錯誤;B.因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀,則某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中可能含SO42-或Ag+,故B錯誤;C.因堿性溶液遇酚酞變紅,則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,故C正確;D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,加稀鹽酸除去OH-,會引入氯離子,造成干擾,所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含C1-,故D錯誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇,生成白色沉淀,才能說明含SO42-。16、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液沒有說明溶液的體積,不能確定溶液的濃度,故錯誤;B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中,膠粒是分子的集合體,不能計算其數(shù)目,故錯誤;C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體即0.1mol,氯化氫溶于水制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C。【點(diǎn)睛】計算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,不是水的體積。二、非選擇題(本題包括5小題)17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,可知X是C;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg;室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),且在Mg和S之間,因此Z為Si?!驹斀狻?1)M為S,在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,因此Mg>Si>S,S比C多一個電子層,則原子半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2,化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣,為,化學(xué)鍵屬于極性共價鍵?!军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2+與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存;Ag+和Cl-生成沉淀不能共存;Cu2+與CO32—生成沉淀不能共存,所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3,銅離子只能和SO42-組成CuSO,鋇離子只能和Cl-組成BaCl2,剩余的是Na2CO3?!驹斀狻拷Y(jié)合上述分析:①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,所以溶液中含有Cu2+,則C為CuSO4;②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,說明B為AgNO3,D鹽溶液有無色無味氣體逸出,說明D為Na2CO3,則A為BaCl2;四種鹽分別為:A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;答案:BaCl2Na2CO3。(2)鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓;A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案:Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色,Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體;Ba2+不能和SO42-、CO32-共存,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存,Cu2+不能和CO32-共存,據(jù)此分析四種鹽的組成。19、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

(1)依據(jù)C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;(2)依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積;(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答;(4)(5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=n/V分析判斷。【詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L,故答案為12.5mol/L。(2)設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃,依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知,250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃,V濃=10.0mL,所配制的溶液的體積為250mL,故所需的容量瓶的容積為250mL,故答案為10.0,250。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D,故答案為B、C、A、F、E、D。(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,因為燒杯壁上沾有溶質(zhì),為防止引起誤差,必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線,實驗失敗,無法挽回,必須重新配制,故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差;重新配制。(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小,故答案為偏小?!军c(diǎn)睛】配制過程中誤差分析:

①稱好后的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外;(mB偏小,cB偏低)

②溶解攪拌時有部分液體濺出;(mB偏小,cB偏低)

③轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出;(mB偏小,cB偏低)

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次~3次;(mB偏小,cB偏低)

⑤溶解時放熱,且未冷卻至室溫(20℃)(V偏小,cB偏高)⑥在定容時,仰視讀數(shù)(V偏大,cB偏低),俯視讀數(shù)(V偏小,cB偏高)

⑦在定容時加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分;(V偏大,cB偏低)

⑧加水至刻度線后,搖勻過程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線;(無影響)

⑨洗滌容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸餾水。(無影響)20、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無影響偏高【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。(2)帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水,則儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶,答案選c。(3)分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾,因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時溫度計測量蒸汽的溫度,則溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處

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