（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《金屬及其化合物》質(zhì)量驗(yàn)收試題考試時(shí)間：50分鐘滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(B)A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑B．Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多C．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑D．鋁是活潑的金屬單質(zhì)，鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬2．不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案是(C)A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克B．取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3均可與硝酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和硝酸鈉，所以b克固體是硝酸鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量；D項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是(A)①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③解析：圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比eq\f(nNa2CO3,nNaHCO3)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：eq\f(nNa2CO3,nNaOH)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，④不正確。4．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(C)A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無(wú)法得到無(wú)水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器5．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是(A)A．X可能為Al或Cl2B．Y一定為NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一種必為Al2O3解析：首先根據(jù)這些物質(zhì)，分析能與其反應(yīng)的物質(zhì)有幾種，再與關(guān)系圖中能與之反應(yīng)的物質(zhì)的種類數(shù)進(jìn)行對(duì)照，便可得出相應(yīng)的結(jié)論：Y為NaOH(aq)(有5種物質(zhì)能與其反應(yīng))；N為HCl(aq)(有4種物質(zhì)能與其反應(yīng))；M為Al(有3種物質(zhì)能與其反應(yīng))；根據(jù)M(Al)推出X為Cl2(有2種物質(zhì)能與其反應(yīng))；余下的Al2O3、Al(OH)3為Q、Z(有2種物質(zhì)能與其反應(yīng))中的一種，二者均能與Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反應(yīng)。6．下列物質(zhì)的溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量(m)或物質(zhì)的量(n)隨加入的Ba(OH)2溶液體積關(guān)系圖像正確的是(D)解析：向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)為3Ba(OH)2＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開(kāi)始溶解，沉淀質(zhì)量減小，最終不再變化，圖像不符合，A錯(cuò)誤；向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生的反應(yīng)為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋁溶解，但仍然會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，圖像不符合，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2Al(OH)3↓，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋁溶解，但仍然會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，圖像不符合，C錯(cuò)誤；根據(jù)C中分析可知D正確。7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(B)A．0.24mol B．0.21molC．0.16mol D．0.14mol解析：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為eq\f(1.344L,22.4L/mol)＝0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，F(xiàn)e(NO3)2中的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L－0.06mol＝0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.42mol÷2＝0.21mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)＝0.21mol，B項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。8．（15分）由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體X是。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來(lái)制取Fe。①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→________。②裝置C的作用是________________。③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。（3）熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在，寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3mol·L1H2SO4、6mol·L1HNO3、3％H2O2、0.01mol·L1KMnO4、20％KSCN。。（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖__________，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。答案：（1）SO2或二氧化硫（2分）（2）E→B→C→D（全對(duì)2分）②除去尾氣中的CO2（1分）③檢驗(yàn)CO（尾氣）的純度（2分）（3）①取少量熔渣Y于試管中，加入適量（經(jīng)加熱煮沸除氧）3mol·L1H2SO4溶液（1分），加熱充分溶解，反應(yīng)后得A溶液（1分）。②取少量A溶液，滴加12滴0.01mol·L1KMnO4溶液，振蕩（1分），若溶液的紫紅色褪去（1分），則說(shuō)明熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在。（其他合理即給分）（4）3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3（2分）（5）（2分，其中：裝置1分，標(biāo)注1分）解析：（1）分析所給的冰銅化學(xué)式，其中Cu和Fe焙燒都生成固體氧化物，只有非金屬元素S焙燒會(huì)生成氣體，所以氣體X一定是SO2。（2）①熔渣Y是Fe的氧化物，用CO還原Y制備鐵單質(zhì)，從所給的反應(yīng)裝置來(lái)看，B裝置是反應(yīng)制鐵裝置，通入B中的CO氣體不能含有CO2和H2O等雜質(zhì)氣體，因此在A、B之間接上裝置E除水；B中反應(yīng)出來(lái)的氣體有生成的CO2和過(guò)量的CO有毒氣體，除CO尾氣可用燃燒法，但要注意CO的純度，防止爆炸，要先用裝置C除去尾氣中的CO2。所以整個(gè)順序就是A→E→B→C→D。②裝置C的作用是除去尾氣中的CO2。③點(diǎn)燃D處酒精燈除尾氣時(shí)要驗(yàn)純。（3）熔渣Y中的鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，所以當(dāng)+2價(jià)和+3價(jià)Fe元素同時(shí)存在時(shí)，應(yīng)該選用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的+2價(jià)鐵。具體步驟：①取少量熔渣Y于試管中，加入適量（經(jīng)加熱煮沸除氧）3mol·L1H2SO4溶液，加熱充分溶解，反應(yīng)后得A溶液。②取少量A溶液，滴加12滴0.01mol·L1KMnO4溶液，振蕩，若溶液的紫紅色褪去，則說(shuō)明熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在。（4）泡銅冶煉粗銅是在高溫條件下加入還原劑鋁進(jìn)行冶煉的，所以化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3。（5）電解精煉銅是教材中常提到的一個(gè)電化學(xué)內(nèi)容，原理比較簡(jiǎn)單，所以用所提供的材料畫出該裝置圖示比較簡(jiǎn)單的，但要注意的是各標(biāo)注要準(zhǔn)確。所以圖像是9．（每空2分，共14分）2015年8月12日晚11時(shí)，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)化學(xué)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)因起火而發(fā)生爆炸。其倉(cāng)庫(kù)存儲(chǔ)的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄漏。氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理。下圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：(1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrOeq\o\al(2－,4)形式存在，酸化時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)可轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，現(xiàn)象是____________________________________________________________________。(2)酸性條件下，Cr2Oeq\o\al(2－,7)極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3＋。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(3)①在爆炸發(fā)生時(shí)有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無(wú)毒物質(zhì)，已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時(shí)常用的物質(zhì)，并釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請(qǐng)寫出氰化鈉與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，轉(zhuǎn)化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN，寫出兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(4)pH＞10時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可將氰離子(CN－)快速氧化為兩種無(wú)毒的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(5)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是__________________________。向混合后的溶液中加NaOH調(diào)為堿性的目的是__________________________________。答案：(1)溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋8H＋===3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋2Cr3＋(3)①NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑②NaCN＋Na2S2O3===NaSCN＋Na2SO3(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===H2O＋N2↑＋2COeq\o\al(2－,3)＋5Cl－（5）使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑發(fā)生反應(yīng)使溶液中的Cr3＋得以形成沉淀10．（每空2分，共14分）某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2＋的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2＋的__________性，填寫了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是_____________________________________________________________。(3)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2＋或Fe3＋發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉活塞b，甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化。ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉活塞a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。ⅲ.為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________；②裝置乙的作用是___________________________________________________；③步驟ⅱ的目的是___________________________________________________；④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________________________________。（4）該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________________________________________________________。答案：(1)還原(2)Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②使NO2轉(zhuǎn)化為NO③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2④溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2＋作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3＋作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液解析：(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明HNO3被還原，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)了還原性。(2)Fe3＋與SCN－作用顯紅色，是Fe3＋的特征反應(yīng)。(3)整個(gè)裝置中，先將NO2通入丙、丁，然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO，來(lái)檢驗(yàn)NO的影響。由于步驟ⅰ后，裝置乙之后的導(dǎo)氣管中會(huì)有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2對(duì)NO的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都產(chǎn)生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不變色，說(shuō)明NO2、NO對(duì)Fe2＋有影響，而對(duì)Fe3＋無(wú)影響，從而得出結(jié)論。11．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________(填“大”或“小”)，原因是________________(用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是________。(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_(kāi)_______。答案：(1)2∶7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)(2)F