2025年(完整版)高二下學(xué)期化學(xué)附答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol?1，則斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵釋放的能量B.相同條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ能量，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1D.對(duì)于反應(yīng)2H?O?(l)=2H?O(l)+O?(g)，加入MnO?后反應(yīng)速率加快，但ΔH不變2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L?1FeCl?溶液：K?、NH??、I?、SO?2?B.0.1mol·L?1NaHCO?溶液：Na?、Ba2?、NO??、OH?C.0.1mol·L?1NaOH溶液：K?、Na?、CO?2?、AlO??D.0.1mol·L?1H?SO?溶液：Mg2?、Fe2?、Cl?、NO??3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pHB.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯C.用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物D.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和Na?CO?固體4.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得Z的物質(zhì)的量為0.8mol。下列說(shuō)法正確的是A.0~10min內(nèi)，v(X)=0.04mol·L?1·min?1B.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%C.若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.若升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)可能增大或減小5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面6.室溫下，向10mL0.1mol·L?1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示（忽略體積變化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（注：圖中橫坐標(biāo)為V(NaOH)/mL，縱坐標(biāo)為pH，起點(diǎn)pH≈3，中和點(diǎn)pH≈8.5，終點(diǎn)pH≈12）A.HA為弱酸，其電離常數(shù)K?≈1×10??B.當(dāng)V(NaOH)=5mL時(shí)，溶液中c(A?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液中c(Na?)=c(A?)+c(HA)D.當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，溶液中c(Na?)>c(A?)>c(OH?)>c(H?)7.一種新型水介質(zhì)電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為2Li+2H?O=2LiOH+H?↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（注：圖中Li為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為水）A.負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e?=Li?B.正極反應(yīng)式為2H?O+2e?=H?↑+2OH?C.放電時(shí)，Li?向正極移動(dòng)D.每生成1molH?，轉(zhuǎn)移2mol電子8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>W>YB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>ZC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸9.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備并收集干燥的NH?（部分夾持裝置已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（注：裝置依次為：濃氨水與CaO反應(yīng)制NH?→堿石灰干燥→向下排空氣法收集→倒扣漏斗防倒吸）A.裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH?·H?O+CaO=Ca(OH)?+NH?↑B.裝置②中可選用堿石灰作為干燥劑C.裝置③中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出D.裝置④的作用是防止倒吸，不能用干燥管代替10.已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，在恒容密閉容器中加入一定量NO和CO，測(cè)得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（注：曲線T?在T?上方，T?<T?）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T?)<K(T?)B.反應(yīng)速率：v(a)>v(b)C.達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變D.溫度為T(mén)?時(shí)，0~t?內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=(2x?)/(t?V)mol·L?1·min?1（V為容器體積）11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向FeCl?溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?B.向NaHCO?溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：2HCO??+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+CO?2?+2H?OC.向AlCl?溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.向CuSO?溶液中通入H?S氣體：Cu2?+S2?=CuS↓12.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol·L?1FeCl?溶液中加入0.1mol·L?1KI溶液（過(guò)量），振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色；取少量反應(yīng)后的溶液，滴加KSAT溶液，溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L?1KI溶液中加入0.1mol·L?1FeCl?溶液（過(guò)量），振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色；取少量反應(yīng)后的溶液，滴加CCl?，振蕩，下層呈紫紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明Fe3?與I?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中CCl?層呈紫紅色，說(shuō)明有I?生成C.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中溶液均呈棕黃色，可能是因?yàn)镮?的水溶液呈棕黃色D.若向?qū)嶒?yàn)1的溶液中加入少量CCl?，振蕩，下層可能呈紫紅色13.已知：25℃時(shí)，K?(CH?COOH)=1.8×10??，K?(HClO)=3.0×10??，K??(AgCl)=1.8×10?1?，K??(AgBr)=5.0×10?13。下列說(shuō)法正確的是A.相同濃度的CH?COONa和NaClO溶液，pH：CH?COONa>NaClOB.向NaClO溶液中通入少量CO?（已知H?CO?的K??=4.2×10??，K??=5.6×10?11），反應(yīng)的離子方程式為ClO?+CO?+H?O=HClO+HCO??C.向AgCl懸濁液中加入過(guò)量NaBr溶液，沉淀由白色變?yōu)榈S色，說(shuō)明K??(AgCl)<K??(AgBr)D.25℃時(shí)，pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性14.某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，其核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積比為3:2:3。下列關(guān)于A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A可能是乙酸乙酯B.A可能是丙酸甲酯C.A可能是2-甲基丙酸D.A的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?反應(yīng)的有2種15.某興趣小組用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴定前，若滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高B.滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)D.若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）某研究小組為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理：Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O（反應(yīng)生成S沉淀使溶液變渾濁）實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支相同的大試管，分別加入5mL0.1mol·L?1Na?S?O?溶液；②另取兩支相同的小試管，分別加入5mL0.1mol·L?1H?SO?溶液；③將一支大試管和一支小試管放入冷水浴中（溫度t?=10℃），另一支大試管和另一支小試管放入熱水浴中（溫度t?=40℃），恒溫5min；④同時(shí)將小試管中的H?SO?溶液倒入對(duì)應(yīng)的大試管中，記錄溶液變渾濁所需的時(shí)間。（1）實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量有________（寫(xiě)出兩條）。（2）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水浴中的溶液變渾濁所需時(shí)間________（填“長(zhǎng)于”“短于”或“等于”）冷水浴中的。（3）若要進(jìn)一步探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是________（寫(xiě)出具體操作）。（4）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）若在t?溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至溶液變渾濁的時(shí)間為t秒，此時(shí)消耗Na?S?O?的物質(zhì)的量為nmol，則該反應(yīng)的平均速率v(S)=________（用含n、t的代數(shù)式表示）。17.（12分）A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，D的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E的一種氧化物能使品紅溶液褪色。（1）E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）B、D形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。（3）C的氫化物的電子式為_(kāi)_______，其水溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（4）A、B、D三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其水溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是________（用離子方程式表示）。（5）寫(xiě)出D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。18.（12分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（含少量CuO、Fe?O?）為原料制備CuSO?·5H?O的流程如下：廢銅屑→酸浸→過(guò)濾→氧化→調(diào)節(jié)pH→過(guò)濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→CuSO?·5H?O已知：部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子|Fe3?|Fe2?|Cu2?---|---|---|---開(kāi)始沉淀的pH|2.7|7.6|5.2完全沉淀的pH|3.7|9.6|6.4（1）“酸浸”時(shí)，加入的酸是________（填“稀硫酸”或“稀硝酸”），原因是________。（2）“氧化”步驟中，加入H?O?的目的是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，可選用的試劑是________（填字母）。A.NaOH溶液B.CuOC.Fe(OH)?D.NH?·H?O（4）“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，需控制溫度不宜過(guò)高，原因是________。（5）為測(cè)定CuSO?·5H?O的純度，稱(chēng)取1.250g樣品，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L?1Na?S?O?溶液滴定生成的I?（反應(yīng)方程式：I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?），消耗Na?S?O?溶液20.00mL。計(jì)算樣品中CuSO?·5H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19.（11分）某課題組研究CO?的資源化利用，設(shè)計(jì)了如下反應(yīng)：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49.0kJ·mol?1。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCO?和3molH?，達(dá)到平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)CH?OH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）。（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.v正(H?)=3v逆(CH?OH)D.CO?和H?的物質(zhì)的量之比為1:3（4）若保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來(lái)的一半，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，原因是________。（5）為提高CO?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________（寫(xiě)出兩條）。20.（10分）有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其合成路線如下：A→B（C?H?O?）→C（C?H?O?）→D（C?H?O?）→E（高分子化合物）已知：①A能與Na反應(yīng)生成H?；②B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為3:2:1；③C能使溴的CCl?溶液褪色；④D的分子中含有兩個(gè)雙鍵；⑤E是一種常見(jiàn)的高分子材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，B的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：________。（4）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（5）B的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?反應(yīng)的有________種（不考慮立體異構(gòu)）。答案及解析一、選擇題1.B解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明金剛石能量更高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤。2.C解析：A中Fe3?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B中HCO??與OH?反應(yīng)生成CO?2?，CO?2?與Ba2?生成沉淀；D中H?、NO??與Fe2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確。3.B解析：A中次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙；C中乙醇與乙酸乙酯互溶，不能用分液；D中NaCl和Na?CO?焰色均為黃色，無(wú)法鑒別；B中乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，乙烷不能，正確。4.D解析：Z的濃度為0.4mol·L?1，v(X)=0.4/2/10=0.02mol·L?1·min?1，A錯(cuò)誤；X轉(zhuǎn)化0.4mol，轉(zhuǎn)