練習(xí)1、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2OC2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與提純第1課時(shí)

物質(zhì)的分離提純與檢驗(yàn)（1）分離：將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到幾種純凈物的過程。物質(zhì)的分離要求無損;物質(zhì)的提純只要求主要物質(zhì)無損，雜質(zhì)也不一定保持原有狀態(tài)，但不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。1.物質(zhì)的分離和提純的差別（2）提純：除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)?！究键c(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一

物質(zhì)的分離和提純2、物質(zhì)的分離和提純的常用方法（二輪P101)操作要領(lǐng)：①一貼②二低③三靠過濾：把不溶性固體與液體分離的操作?；旌衔锿ㄟ^過濾器，固體留在濾紙上，液體流入燒杯里。儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒1.過濾【考點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)二

物理方法加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥蒸發(fā)：用加熱的方法減少溶劑，使溶液濃縮或使溶質(zhì)從溶液中析出的操作。注意：（1）注入蒸發(fā)皿里的液體不得超過其容積的2/3；（2）用玻璃棒攪拌，防止局部過熱而使液體飛濺；（3）當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸發(fā)溶劑，使晶體全部析出。儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、【鐵架臺(tái)(帶鐵圈)】。2.蒸發(fā)（1）結(jié)晶：從溶液中析出晶體的操作。常見有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶法。（2）蒸發(fā)結(jié)晶：固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大時(shí)，用蒸發(fā)溶劑法使之結(jié)晶，例如NaCl。（3）降溫（冷卻）結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度的變化比較大的固體物質(zhì)。例如硝酸鹽：操作時(shí)將溶液加熱濃縮到一定程度，制成熱飽和溶液冷卻時(shí)晶體析出。為了得到純度更高的晶體，還可以把第一次析出的晶體進(jìn)行重結(jié)晶操作。3.結(jié)晶（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑以后，又重新從溶液中結(jié)晶的過程。

對(duì)固體純度要求較高時(shí)，常使用重結(jié)晶的方法。①溶劑的選擇：對(duì)于雜質(zhì)：溶解度很大或很小。對(duì)于溶質(zhì)：溶解度隨溫度的影響變化大。②重結(jié)晶提純法的一般過程：

選擇溶劑→溶解固體→趁熱過濾→晶體的析出練習(xí)2、下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是()A．升華B．萃取C．鹽析D．重結(jié)晶A選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液練習(xí)2、下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是()B升華：是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。例如加熱使碘升華，來分離I2和NaCl的混合物。儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶(表面皿)。4、升華蒸餾：各組分沸點(diǎn)不同，將互溶的液體混合物進(jìn)行分離提純。儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同，蒸餾可分為常壓蒸餾、減壓蒸餾。5、蒸餾萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相容的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。主要儀器：分液漏斗萃取劑的選擇：6、萃取(1)與原來的溶劑不互溶(2)溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大分液：把互不相溶的兩種液體分離的操作(例如油和水的混合物)。實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗、燒杯（鐵架臺(tái)及鐵圈）注意事選項(xiàng)：放液時(shí)，先打開分液漏斗的磨口塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保持漏斗內(nèi)外氣壓一致；下層溶液下口放出，上層溶液上口倒出。7、分液

一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程，鹽析是可逆的。

向某些蛋白質(zhì)溶液中加入加飽和(NH4)2SO4溶液、飽和NaCl溶液或飽和Na2SO4溶液某些無機(jī)鹽溶液后，從而使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析。8、鹽析鹽析與聚沉的區(qū)別與聯(lián)系：二者均是物理變化，鹽析后溶液若加水稀釋會(huì)重新溶解，膠體的聚沉是不可逆的。

把動(dòng)物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內(nèi)攪拌加熱，反應(yīng)后形成的高級(jí)脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內(nèi)加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級(jí)脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。(該反應(yīng)用于制肥皂)

9、滲析—利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法

思考：提純Fe(OH)3膠體，如何證明膠體中已無雜質(zhì)？

取燒杯中的少量溶液于試管中，加入HNO3溶液至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明雜質(zhì)已除盡?！究键c(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)三

化學(xué)方法練習(xí)3、常見物質(zhì)的除雜方法飽和NaHCO3、飽和NaHSO3、飽和NaHS、飽和NaCl溶液；

洗氣稀鹽酸過濾溶于水，通CO2加酸轉(zhuǎn)化法適量的NaOH通氯氣加氧化劑轉(zhuǎn)化法過量鐵粉、加還原劑轉(zhuǎn)化法、過濾CuCO3/CuO/Cu(OH)2過濾升華堿石灰，加固體轉(zhuǎn)化法重結(jié)晶NaOH溶液，分液NaOH溶液，分液飽和碳酸鈉溶液，分液NaCl固體，過濾生石灰，蒸餾濃硫酸，洗氣(2)答題要領(lǐng)：①不許原瓶操作：若用原瓶操作，污染了原瓶中試劑。②不許“指名道姓”：

④一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋?/p>

操作→現(xiàn)象→結(jié)論→解釋（方程式）③固體每次取少量，一般先配溶液后使用；液體每次取1～2毫升，氣體用導(dǎo)氣管導(dǎo)出。在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述“若……(現(xiàn)象)，則證明有……”，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣。2.氣體的檢驗(yàn)O2：余燼的木條或帶火星的木條復(fù)燃Cl2：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)NH3：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或玻璃棒蘸濃鹽酸靠近氣體出口有白煙生成SO2：品紅溶液褪色CO2：澄清的石灰水變渾濁NO：遇空氣變成紅棕色C2H4或C2H2：酸性的高錳酸鉀溶液或溴水3.常見離子的檢驗(yàn)(1)H+檢驗(yàn)試劑：現(xiàn)象：①石蕊試液；②pH試紙；③酸度計(jì)(2)OH-檢驗(yàn)試劑：現(xiàn)象：①石蕊試液/酚酞試液；②pH試紙；③酸度計(jì)(3)Na+、K+檢驗(yàn)方法：現(xiàn)象：焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰，說明含有鈉離子；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明含有鉀離子。(4)NH4+檢驗(yàn)試劑：現(xiàn)象：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NaOH溶液(濃)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。(5)

Fe3+檢驗(yàn)試劑：現(xiàn)象：①KSCN溶液；②苯酚溶液①滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe3+；②滴入幾滴苯酚溶液，溶液變紫色，證明溶液中含有Fe3+。(6)Fe2+檢驗(yàn)試劑：

現(xiàn)象：①K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；②KSCN溶液，新制的氯水；③酸性高錳酸鉀溶液①滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生帶有特征藍(lán)色的沉淀；②滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變紅色；③滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去。K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓①AgNO3溶液-沉淀法(7)鹵離子的檢驗(yàn)②置換—萃取法③氧化—淀粉法檢驗(yàn)I-(8)

SO42-檢驗(yàn)試劑：現(xiàn)象：①

稀鹽酸；②BaCl2溶液滴入稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，再向溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中含有SO42-。練習(xí)1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒C練習(xí)2、下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（）A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液C練習(xí)3、在四支試管中分別加入少量不同的無色無味溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(

)D練習(xí)4、(2021遼寧省二模)某電子廠排放的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等離子，以這種廢液為原料設(shè)計(jì)制備高純Fe2O3的工藝流程如圖所示(部分操作和條件略)。已知：①HCl(濃)+FeCl3?H