高考試卷化學(xué)難點(diǎn)突破練習(xí)題引言高考化學(xué)試題注重對核心素養(yǎng)（如宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）的考查，其中電化學(xué)、有機(jī)合成、化學(xué)平衡、離子反應(yīng)與離子共存、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)是高頻難點(diǎn)模塊。這些模塊不僅考查知識的深度，更強(qiáng)調(diào)知識的綜合應(yīng)用與邏輯思維能力。本文針對上述難點(diǎn)，結(jié)合高考命題規(guī)律，提供難點(diǎn)分析、突破策略及典例練習(xí)，幫助學(xué)生精準(zhǔn)突破瓶頸，提升解題效率。一、電化學(xué)：電極反應(yīng)與電子守恒的綜合應(yīng)用（一）難點(diǎn)分析電化學(xué)是高考化學(xué)的核心考點(diǎn)（占比約10%），主要考查：原電池（如燃料電池、鋰離子電池）與電解池（如電解飽和食鹽水、電鍍）的工作原理；電極反應(yīng)式書寫（易忽視電解質(zhì)環(huán)境對產(chǎn)物的影響）；電化學(xué)計(jì)算（易混淆電子守恒的應(yīng)用場景）；新型電池（如全固態(tài)電池、flow電池）的分析（易遺漏電極材料或電解質(zhì)的作用）。（二）突破策略1.電極反應(yīng)式書寫：四步法則定電極：原電池（負(fù)極：氧化反應(yīng)；正極：還原反應(yīng)）；電解池（陽極：氧化反應(yīng)；陰極：還原反應(yīng)）。析物質(zhì)：根據(jù)總反應(yīng)或題目信息，確定反應(yīng)物與產(chǎn)物（如甲醇燃料電池在堿性環(huán)境中，負(fù)極產(chǎn)物為$\text{CO}_3^{2-}$而非$\text{CO}_2$）。配電子：根據(jù)元素化合價(jià)變化，配平得失電子（如$\text{CH}_3\text{OH}$中C為-2價(jià)，生成$\text{CO}_3^{2-}$時(shí)C為+4價(jià)，每個(gè)$\text{CH}_3\text{OH}$失去6個(gè)電子）。平電荷與原子：用$\text{H}^+$、$\text{OH}^-$、$\text{H}_2\text{O}$配平電荷（堿性環(huán)境用$\text{OH}^-$，酸性環(huán)境用$\text{H}^+$），再配平原子（如O、H）。2.電化學(xué)計(jì)算：電子守恒法無論原電池還是電解池，負(fù)極（陽極）失去的電子數(shù)=正極（陰極）得到的電子數(shù)。以此為橋梁，可計(jì)算電極質(zhì)量變化、氣體體積、物質(zhì)的量等（如電解$\text{CuSO}_4$溶液時(shí)，陰極析出$\text{Cu}$的物質(zhì)的量與陽極生成$\text{O}_2$的物質(zhì)的量之比為2:1）。（三）典例練習(xí)例1（新型燃料電池）：以$\text{NH}_3$為燃料的堿性燃料電池（電解質(zhì)為$\text{KOH}$溶液），寫出正、負(fù)極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。解析：負(fù)極（氧化反應(yīng)）：$\text{NH}_3$失電子，堿性環(huán)境中生成$\text{N}_2$和$\text{H}_2\text{O}$。步驟：$\text{NH}_3\to\text{N}_2$（失電子，N從-3價(jià)→0價(jià)，每個(gè)$\text{NH}_3$失3e?，2個(gè)$\text{NH}_3$失6e?）；配電子：$2\text{NH}_3-6\text{e}^-\to\text{N}_2$；平電荷：左邊失6e?，右邊中性，加6個(gè)$\text{OH}^-$（堿性環(huán)境），左邊變?yōu)?2\text{NH}_3+6\text{OH}^--6\text{e}^-$；平原子：右邊加6個(gè)$\text{H}_2\text{O}$（左邊有2×3+6=12個(gè)H，右邊6×2=12個(gè)H；左邊有6個(gè)O，右邊6×1=6個(gè)O）。最終負(fù)極反應(yīng)：$2\text{NH}_3+6\text{OH}^--6\text{e}^-=\text{N}_2\uparrow+6\text{H}_2\text{O}$。正極（還原反應(yīng)）：$\text{O}_2$得電子，堿性環(huán)境中生成$\text{OH}^-$。步驟：$\text{O}_2\to\text{OH}^-$（得電子，O從0價(jià)→-2價(jià)，每個(gè)$\text{O}_2$得4e?）；配電子：$\text{O}_2+4\text{e}^-\to4\text{OH}^-$；平原子：左邊加2個(gè)$\text{H}_2\text{O}$（左邊有2個(gè)O，右邊4個(gè)O，需加2個(gè)$\text{H}_2\text{O}$；左邊有4個(gè)H，右邊4個(gè)H）。最終正極反應(yīng)：$\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}+4\text{e}^-=4\text{OH}^-$?？偡磻?yīng)式：將正、負(fù)極反應(yīng)式乘以系數(shù)（負(fù)極×2，正極×3），消去電子：$4\text{NH}_3+12\text{OH}^--12\text{e}^-+3\text{O}_2+6\text{H}_2\text{O}+12\text{e}^-=2\text{N}_2\uparrow+12\text{H}_2\text{O}+12\text{OH}^-$；簡化后：$4\text{NH}_3+3\text{O}_2=2\text{N}_2\uparrow+6\text{H}_2\text{O}$（符合$\text{NH}_3$燃燒的總反應(yīng)）。二、有機(jī)合成：官能團(tuán)轉(zhuǎn)化與逆向推導(dǎo)的邏輯構(gòu)建（一）難點(diǎn)分析有機(jī)合成是高考化學(xué)的區(qū)分度考點(diǎn)（占比約15%），主要考查：官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化（如醇→醛→羧酸→酯）；反應(yīng)類型的判斷（如取代、加成、氧化、還原）；合成路線的設(shè)計(jì)（易缺乏邏輯性，忽略反應(yīng)條件的可行性）。（二）突破策略1.官能團(tuán)轉(zhuǎn)化：規(guī)律記憶法總結(jié)常見官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化路徑（箭頭表示反應(yīng)方向，括號內(nèi)為反應(yīng)條件）：烯烴→醇（$\text{H}_2\text{O}$，催化劑，加熱）；醇→醛（$\text{O}_2$，$\text{Cu}/\text{Ag}$，加熱）；醛→羧酸（$\text{O}_2$，催化劑，加熱）；羧酸→酯（醇，濃$\text{H}_2\text{SO}_4$，加熱）；鹵代烴→醇（$\text{NaOH}$水溶液，加熱）；醇→鹵代烴（$\text{HCl}$，$\text{ZnCl}_2$，加熱）。2.合成路線設(shè)計(jì)：逆向推導(dǎo)法從目標(biāo)產(chǎn)物出發(fā)，逐步逆推上一步的中間體，直到找到起始原料。逆推時(shí)需注意：目標(biāo)產(chǎn)物的官能團(tuán)（如乙酸乙酯的官能團(tuán)是酯基，逆推為乙酸和乙醇）；中間體的官能團(tuán)轉(zhuǎn)化（如乙酸逆推為乙醛，乙醛逆推為乙醇）；反應(yīng)條件的可行性（如乙醇氧化為乙醛需$\text{Cu}$催化，不能用$\text{KMnO}_4$直接氧化為羧酸）。（三）典例練習(xí)例2（合成路線設(shè)計(jì)）：以$\text{CH}_2=\text{CH}_2$（乙烯）為原料合成$\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_2\text{OOCCH}_3$（乙二醇二乙酸酯），寫出合成路線（用化學(xué)方程式表示，注明反應(yīng)條件）。解析：目標(biāo)產(chǎn)物：乙二醇二乙酸酯（含兩個(gè)酯基，由乙二醇與乙酸酯化得到）。逆推中間體：乙二醇（$\text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH}$）→1,2-二溴乙烷（$\text{BrCH}_2\text{CH}_2\text{Br}$，由乙烯加成得到）；乙酸（$\text{CH}_3\text{COOH}$，由乙烯氧化得到）。合成路線：1.乙烯→1,2-二溴乙烷（加成反應(yīng)）：$\text{CH}_2=\text{CH}_2+\text{Br}_2\to\text{BrCH}_2\text{CH}_2\text{Br}$（無催化劑，常溫）。2.1,2-二溴乙烷→乙二醇（取代反應(yīng)）：$\text{BrCH}_2\text{CH}_2\text{Br}+2\text{NaOH}\xrightarrow{\text{水溶液，加熱}}\text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH}+2\text{NaBr}$。3.乙烯→乙醇（加成反應(yīng)）：$\text{CH}_2=\text{CH}_2+\text{H}_2\text{O}\xrightarrow{\text{催化劑，加熱}}\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$。4.乙醇→乙醛（氧化反應(yīng)）：$2\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}+\text{O}_2\xrightarrow{\text{Cu，加熱}}2\text{CH}_3\text{CHO}+2\text{H}_2\text{O}$。5.乙醛→乙酸（氧化反應(yīng)）：$2\text{CH}_3\text{CHO}+\text{O}_2\xrightarrow{\text{催化劑，加熱}}2\text{CH}_3\text{COOH}$。6.乙二醇→乙二醇二乙酸酯（酯化反應(yīng)）：$\text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH}+2\text{CH}_3\text{COOH}\xrightarrow{\text{濃H}_2\text{SO}_4，加熱}\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_2\text{OOCCH}_3+2\text{H}_2\text{O}$。三、化學(xué)平衡：勒夏特列原理與等效平衡的精準(zhǔn)應(yīng)用（一）難點(diǎn)分析化學(xué)平衡是高考化學(xué)的基礎(chǔ)難點(diǎn)（占比約12%），主要考查：平衡移動(dòng)方向的判斷（易片面理解勒夏特列原理，如“平衡移動(dòng)能抵消外界條件的改變”）；等效平衡的應(yīng)用（易混淆恒溫恒容與恒溫恒壓的條件）；平衡常數(shù)的計(jì)算（易忽略固體或純液體的影響）。（二）突破策略1.平衡移動(dòng)判斷：勒夏特列原理的“減弱”原則外界條件改變時(shí)，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，但不能抵消（如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物濃度仍比原平衡大）。2.等效平衡：三種模型條件反應(yīng)類型（$\Deltan$）等效要求恒溫恒容|$\Deltan\neq0$|起始量完全相同|恒溫恒容|$\Deltan=0$|起始量成比例（濃度比相同）|恒溫恒壓|任意|起始量成比例（濃度比相同）|3.平衡常數(shù)計(jì)算：三注意平衡常數(shù)（$K$）只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)；固體或純液體（如$\text{MnO}_2$、$\text{H}_2\text{O}$）的濃度視為1，不寫入$K$表達(dá)式；表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時(shí)的濃度（如$\text{N}_2+3\text{H}_2\rightleftharpoons2\text{NH}_3$的$K=\frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2][\text{H}_2]^3}$）。（三）典例練習(xí)例3（等效平衡與平衡移動(dòng)）：在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)$\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)$$\DeltaH<0$達(dá)到平衡后，若向容器中加入1mol$\text{N}_2$和3mol$\text{H}_2$（與原平衡起始量相同），平衡如何移動(dòng)？$\text{NH}_3$的體積分?jǐn)?shù)如何變化？解析：平衡移動(dòng)方向：加入$\text{N}_2$和$\text{H}_2$（反應(yīng)物），根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以減弱反應(yīng)物濃度的增大。$\text{NH}_3$的體積分?jǐn)?shù)：恒溫恒容下，加入與原平衡起始量相同的反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)（因?yàn)闅怏w分子數(shù)增加）。該反應(yīng)$\Deltan=2-(1+3)=-2<0$（正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少），增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，$\text{NH}_3$的體積分?jǐn)?shù)增大。四、離子反應(yīng)與離子共存：隱含條件與三守恒的嚴(yán)格把控（一）難點(diǎn)分析離子反應(yīng)與離子共存是高考化學(xué)的高頻基礎(chǔ)考點(diǎn)（占比約10%），主要考查：限定條件下的離子共存（如“無色溶液”“酸性溶液”“氧化性環(huán)境”）；復(fù)雜離子方程式的書寫（如氧化還原反應(yīng)、多重反應(yīng)）；離子方程式的正誤判斷（易忽略電荷守恒或原子守恒）。（二）突破策略1.離子共存：四大陷阱顏色陷阱：無色溶液排除有色離子（如$\text{Cu}^{2+}$（藍(lán)色）、$\text{Fe}^{3+}$（黃色）、$\text{MnO}_4^-$（紫色））；酸堿性陷阱：如“pH=1”（酸性，含$\text{H}^+$）、“滴加酚酞變紅”（堿性，含$\text{OH}^-$）；氧化還原陷阱：$\text{Fe}^{2+}$與$\text{MnO}_4^-$、$\text{NO}_3^-$（$\text{H}^+$）、$\text{ClO}^-$等氧化性離子不能共存；$\text{S}^{2-}$與$\text{SO}_3^{2-}$在酸性條件下不能共存（發(fā)生歸中反應(yīng)：$2\text{S}^{2-}+\text{SO}_3^{2-}+6\text{H}^+=3\text{S}\downarrow+3\text{H}_2\text{O}$）；復(fù)分解陷阱：生成沉淀（如$\text{Ba}^{2+}$與$\text{SO}_4^{2-}$、$\text{CO}_3^{2-}$）、氣體（如$\text{H}^+$與$\text{CO}_3^{2-}$、$\text{HCO}_3^-$）、弱電解質(zhì)（如$\text{H}^+$與$\text{OH}^-$、$\text{CH}_3\text{COO}^-$）。2.離子方程式書寫：三守恒原子守恒：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等（如$\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}$，原子數(shù)目均守恒）；電荷守恒：反應(yīng)前后離子的電荷總數(shù)相等（如$\text{Fe}+\text{Cu}^{2+}=\text{Fe}^{2+}+\text{Cu}$，左邊電荷+2，右邊+2）；電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等（如$\text{MnO}_4^-+5\text{Fe}^{2+}+8\text{H}^+=\text{Mn}^{2+}+5\text{Fe}^{3+}+4\text{H}_2\text{O}$，$\text{MnO}_4^-$得5e?，5個(gè)$\text{Fe}^{2+}$失5e?）。（三）典例練習(xí)例4（離子共存與離子方程式）：下列離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A.$\text{K}^+$、$\text{MnO}_4^-$、$\text{SO}_4^{2-}$、$\text{Cl}^-$B.$\text{Fe}^{3+}$、$\text{Na}^+$、$\text{NO}_3^-$、$\text{OH}^-$C.$\text{Ba}^{2+}$、$\text{Na}^+$、$\text{Cl}^-$、$\text{SO}_4^{2-}$D.$\text{Na}^+$、$\text{Mg}^{2+}$、$\text{NO}_3^-$、$\text{SO}_4^{2-}$解析：選項(xiàng)A：$\text{MnO}_4^-$為紫色，不符合“無色溶液”要求，排除；選項(xiàng)B：$\text{Fe}^{3+}$為黃色，且$\text{OH}^-$與酸性溶液中的$\text{H}^+$反應(yīng)（$\text{OH}^-+\text{H}^+=\text{H}_2\text{O}$），排除；選項(xiàng)C：$\text{Ba}^{2+}$與$\text{SO}_4^{2-}$反應(yīng)生成$\text{BaSO}_4$沉淀（$\text{Ba}^{2+}+\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow$），不能共存，排除；選項(xiàng)D：離子均無色，且在酸性溶液中不反應(yīng)（$\text{Na}^+$、$\text{Mg}^{2+}$、$\text{NO}_3^-$、$\text{SO}_4^{2-}$與$\text{H}^+$均不反應(yīng)），符合要求。答案：D五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)：邏輯鏈與安全性的綜合考量（一）難點(diǎn)分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)是高考化學(xué)的綜合能力考點(diǎn)（占比約18%），主要考查：物質(zhì)的制備（如$\text{Cl}_2$、$\text{NH}_3$、$\text{Fe(OH)}_3$膠體）；分離提純（如蒸餾、萃取、過濾）；性質(zhì)探究（如$\text{SO}_2$的漂白性、$\text{Fe}^{3+}$的氧化性）；實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)（如可行性、安全性、經(jīng)濟(jì)性）。（二）突破策略1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：邏輯鏈明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹x擇實(shí)驗(yàn)原理→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論）→選擇實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置）→注意實(shí)驗(yàn)安全（防倒吸、防爆炸、防中毒）。2.實(shí)驗(yàn)評價(jià)：三角度可行性：是否符合實(shí)驗(yàn)原理（如用$\text{MnO}_2$與稀鹽酸反應(yīng)制備$\text{Cl}_2$不可行，因?yàn)?\text{MnO}_2$與稀鹽酸不反應(yīng)）；安全性：是否有危險(xiǎn)（如制備$\text{H}_2$時(shí)，點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，防止爆炸；處理$\text{Cl}_2$尾氣需用$\text{NaOH}$溶液，防止中毒）；經(jīng)濟(jì)性：藥品是否便宜（如用$\text{Na}_2\text{CO}_3$代替$\text{NaHCO}_3$制備$\text{CO}_2$，成本更低）；操作是否簡便（如用分液漏斗代替長頸漏斗，便于控制反應(yīng)速率）。（三）典例練習(xí)例5（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)）：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究$\