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文檔簡介

初中化學(xué)九年級上冊2025年期中測試卷解題技巧精講考試時間:______分鐘總分:______分姓名:______一、選擇題(本大題共15小題,每小題2分,共30分。在每小題列出的四個選項中,只有一項符合題目要求,請將正確選項的字母填在題后的括號內(nèi)。)1.物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)B和C,且B和C的質(zhì)量之和等于A的質(zhì)量,下列說法正確的是()A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)B和C一定是化合物C.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律2.下列物質(zhì)的用途中,利用了其化學(xué)性質(zhì)的是()A.用干冰進行人工降雨B.用鋁制餐具C.用活性炭吸附水中的雜質(zhì)D.用金剛石切割玻璃3.下列實驗操作中,正確的是()A.過濾時,玻璃棒應(yīng)緊貼濾紙邊緣B.熄滅酒精燈時,應(yīng)用嘴吹滅C.加熱試管時,應(yīng)均勻受熱D.氧氣收集完畢后,應(yīng)先撤導(dǎo)管,再停止加熱4.下列關(guān)于水的說法中,錯誤的是()A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水通電分解時,正極產(chǎn)生的氣體是氫氣C.水的化學(xué)式是H?OD.水是一種化合物5.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是()A.空氣B.鹽水C.碳酸鈣D.石灰水6.下列關(guān)于原子的說法中,正確的是()A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B.原子中,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子中,原子核所帶電荷數(shù)等于核外電子所帶電荷數(shù)D.原子中,質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)7.下列關(guān)于元素的說法中,正確的是()A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱B.元素是具有相同質(zhì)量數(shù)的一類原子的總稱C.元素是具有相同電子數(shù)的一類原子的總稱D.元素是具有相同中子數(shù)的一類原子的總稱8.下列關(guān)于化合價的說法中,正確的是()A.氫元素的化合價通常為+1B.氧元素的化合價通常為-2C.鈉元素的化合價通常為-1D.鐵元素的化合價通常為+2或+39.下列化學(xué)方程式中,書寫正確的是()A.2H?+O?→2H?OB.2CO+O?→2CO?C.2Na+Cl?→2NaClD.2Fe+3H?SO?→Fe?(SO?)?+3H?↑10.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中,正確的是()A.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和B.化學(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量不變C.化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加或減少D.質(zhì)量守恒定律只適用于化合反應(yīng)11.下列關(guān)于酸堿鹽的說法中,正確的是()A.酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物D.酸堿鹽都能導(dǎo)電12.下列關(guān)于酸堿指示劑的說法中,正確的是()A.無色酚酞試液遇酸性溶液變紅B.無色酚酞試液遇堿性溶液變紅C.石蕊試液遇酸性溶液變藍D.石蕊試液遇堿性溶液變紅13.下列關(guān)于金屬的說法中,正確的是()A.金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣B.金屬都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C.金屬的活動性順序是:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>AuD.金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電14.下列關(guān)于非金屬的說法中,正確的是()A.非金屬都不能與氧氣反應(yīng)B.非金屬都能與金屬反應(yīng)生成鹽C.非金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電D.非金屬單質(zhì)都是氣體15.下列關(guān)于有機物的說法中,正確的是()A.有機物都含有碳元素B.有機物都不能燃燒C.有機物都是化合物D.有機物都是高分子化合物二、填空題(本大題共5小題,每空1分,共20分。請將答案填寫在答題卡對應(yīng)的橫線上。)16.水是一種重要的物質(zhì),請回答下列問題:(1)水的化學(xué)式是________。(2)水通電分解時,正極產(chǎn)生的氣體是________,負極產(chǎn)生的氣體是________。(3)水的物理性質(zhì)有________、________、________等。(4)水的化學(xué)性質(zhì)有________、________等。(5)保護水資源的措施有________、________、________等。17.請回答下列問題:(1)原子中,原子核所帶電荷數(shù)等于________所帶電荷數(shù)。(2)元素是具有________的一類原子的總稱。(3)化合價是元素原子________的能力。(4)化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中,反應(yīng)物是________,生成物是________。(5)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于________。18.請回答下列問題:(1)酸是指電離時生成的陽離子全部是________的化合物。(2)堿是指電離時生成的陰離子全部是________的化合物。(3)鹽是指由________和________組成的化合物。(4)酸堿指示劑是指________。(5)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是:酸中的________與堿中的________結(jié)合生成水。19.請回答下列問題:(1)金屬的活動性順序是:________。(2)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________。(3)金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________。(4)金屬單質(zhì)都能________。(5)金屬的化學(xué)性質(zhì)有________、________等。20.請回答下列問題:(1)非金屬單質(zhì)有的是氣體,有的是液體,有的是固體,例如:氣體有________,液體有________,固體有________。(2)非金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________。(3)非金屬與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________。(4)非金屬單質(zhì)有的能導(dǎo)電,有的不能導(dǎo)電,例如:能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有________,不能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有________。(5)非金屬的化學(xué)性質(zhì)有________、________等。三、簡答題(本大題共5小題,每小題4分,共20分。請將答案寫在答題卡對應(yīng)的橫線上。)21.請簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。答案:質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。應(yīng)用:可用于解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的守恒,預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,以及進行化學(xué)計算的依據(jù)。22.請簡述酸和堿的性質(zhì)有哪些異同點。答案:相同點:都能與指示劑反應(yīng),都能與某些金屬氧化物反應(yīng),都能與某些鹽反應(yīng)。不同點:酸能使石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色;堿能使石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅;酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,堿一般不能;酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽,堿一般不能。23.請簡述金屬活動性順序的應(yīng)用。答案:金屬活動性順序可用于判斷金屬與酸反應(yīng)能否生成氫氣,判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)能否發(fā)生,判斷金屬的相對活潑性,以及進行金屬的冶煉和提純等。24.請簡述非金屬的性質(zhì)有哪些。答案:非金屬的性質(zhì)有:有的能導(dǎo)電,有的不能導(dǎo)電;有的能與氧氣反應(yīng),有的不能;有的能與金屬反應(yīng),有的不能;有的能溶于水,有的不能;有的能燃燒,有的不能等。25.請簡述有機物和無機物的區(qū)別。答案:有機物和無機物的區(qū)別在于:有機物都含有碳元素,通常還含有氫、氧、氮等元素;有機物的性質(zhì)通常比較復(fù)雜,熔點、沸點較低,易燃,易分解;有機物通常不能導(dǎo)電,不能導(dǎo)熱;有機物的化學(xué)反應(yīng)通常比較緩慢,需要催化劑或高溫高壓等條件。四、實驗題(本大題共2小題,每小題5分,共10分。請將答案寫在答題卡對應(yīng)的橫線上。)26.請簡述實驗室制取氧氣的三種方法,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:實驗室制取氧氣的三種方法有:加熱高錳酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式為:2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑;加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,化學(xué)方程式為:2KClO?→2KCl+3O?↑;過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取氧氣,化學(xué)方程式為:2H?O?→2H?O+O?↑。27.請簡述實驗室制取二氧化碳的方法,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:實驗室制取二氧化碳的方法是:用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。五、計算題(本大題共2小題,每小題5分,共10分。請將答案寫在答題卡對應(yīng)的橫線上。)28.某化學(xué)興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,共取混合物25.0g,反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為21.6g。請計算:(1)收集到的氧氣的質(zhì)量是多少?(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?答案:(1)收集到的氧氣的質(zhì)量是:25.0g-21.6g=3.4g。(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,根據(jù)化學(xué)方程式2KClO?→2KCl+3O?↑,可以列出以下比例關(guān)系:245g:96g=x:3.4g,解得x=8.5g。原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:(8.5g/25.0g)×100%=34%。本次試卷答案如下一、選擇題答案及解析1.D解析:物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)B和C,且B和C的質(zhì)量之和等于A的質(zhì)量,這符合質(zhì)量守恒定律,故D正確。物質(zhì)A不一定是單質(zhì),B和C不一定是化合物,該反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng),故A、B、C錯誤。2.B解析:鋁制餐具利用了鋁的耐腐蝕性,這是鋁的化學(xué)性質(zhì),故B正確。干冰進行人工降雨利用了干冰升華吸熱,這是物理性質(zhì),故A錯誤。活性炭吸附水中的雜質(zhì)利用了活性炭的吸附性,這是物理性質(zhì),故C錯誤。金剛石切割玻璃利用了金剛石的硬度大,這是物理性質(zhì),故D錯誤。3.C解析:過濾時,玻璃棒應(yīng)靠在濾紙三層的一側(cè),故A錯誤。熄滅酒精燈時,應(yīng)用燈帽蓋滅,故B錯誤。加熱試管時,應(yīng)均勻受熱,防止試管破裂,故C正確。氧氣收集完畢后,應(yīng)先撤導(dǎo)管,再停止加熱,防止水倒吸入試管,故D錯誤。4.B解析:水是由氫元素和氧元素組成的,故A正確。水通電分解時,正極產(chǎn)生的氣體是氧氣,負極產(chǎn)生的氣體是氫氣,故B錯誤。水的化學(xué)式是H?O,故C正確。水是一種化合物,故D正確。5.C解析:空氣是混合物,故A錯誤。鹽水是混合物,故B錯誤。碳酸鈣是純凈物,故C正確。石灰水是混合物,故D錯誤。6.B解析:原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,但不是最小粒子,故A錯誤。原子中,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),原子呈電中性,故B正確。原子中,原子核所帶電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù),核外電子所帶電荷數(shù)等于電子數(shù),故C錯誤。原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),故D錯誤。7.A解析:元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,故A正確。元素是具有相同質(zhì)量數(shù)的一類原子的總稱錯誤,應(yīng)為質(zhì)子數(shù),故B錯誤。元素是具有相同電子數(shù)的一類原子的總稱錯誤,應(yīng)為質(zhì)子數(shù),故C錯誤。元素是具有相同中子數(shù)的一類原子的總稱錯誤,應(yīng)為質(zhì)子數(shù),故D錯誤。8.A解析:氫元素的化合價通常為+1,故A正確。氧元素的化合價通常為-2,故B正確。鈉元素的化合價通常為+1,故C錯誤。鐵元素的化合價通常為+2或+3,故D正確。9.C解析:2H?+O?→2H?O化學(xué)方程式錯誤,應(yīng)為2H?+O?→2H?O,故A錯誤。2CO+O?→2CO?化學(xué)方程式錯誤,應(yīng)為2CO+O?→2CO?,故B錯誤。2Na+Cl?→2NaCl化學(xué)方程式正確,故C正確。2Fe+3H?SO?→Fe?(SO?)?+3H?↑化學(xué)方程式錯誤,應(yīng)為Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑,故D錯誤。10.A解析:質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,故A正確?;瘜W(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量不變,故B正確?;瘜W(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故C錯誤。質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng),故D錯誤。11.A解析:酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物,故A正確。堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,故B錯誤。鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物,故C錯誤。酸、堿、鹽中,只有酸和鹽能導(dǎo)電,故D錯誤。12.B解析:無色酚酞試液遇酸性溶液不變色,故A錯誤。無色酚酞試液遇堿性溶液變紅,故B正確。石蕊試液遇酸性溶液變紅,故C錯誤。石蕊試液遇堿性溶液變藍,故D錯誤。13.C解析:金屬不能都與酸反應(yīng)生成氫氣,例如銅不與稀鹽酸反應(yīng),故A錯誤。金屬不能都與氧氣反應(yīng)生成氧化物,例如金不與氧氣反應(yīng),故B錯誤。金屬的活動性順序是:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,故C正確。金屬單質(zhì)中,只有汞常溫下是液體,故D錯誤。14.C解析:非金屬都能與氧氣反應(yīng),故A錯誤。非金屬不能都與金屬反應(yīng)生成鹽,例如氧氣不與銅反應(yīng),故B錯誤。非金屬單質(zhì)有的能導(dǎo)電,例如石墨,故C正確。非金屬單質(zhì)不都是氣體,例如碳是固體,故D錯誤。15.A解析:有機物都含有碳元素,故A正確。有機物可以燃燒,故B錯誤。有機物可以是單質(zhì),例如碳,故C錯誤。有機物不都是高分子化合物,例如甲烷,故D錯誤。二、填空題答案及解析16.(1)H?O(2)氧氣氫氣(3)無色無味密度比空氣大(4)與某些金屬反應(yīng)能燃燒(5)防止水體污染合理利用水資源開發(fā)新能源解析:(1)水的化學(xué)式是H?O。(2)水通電分解時,正極產(chǎn)生的氣體是氧氣,負極產(chǎn)生的氣體是氫氣。(3)水的物理性質(zhì)有:無色、無味、密度比空氣大等。(4)水的化學(xué)性質(zhì)有:與某些金屬反應(yīng),例如鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;能燃燒,例如氫氣可以燃燒。(5)保護水資源的措施有:防止水體污染、合理利用水資源、開發(fā)新能源等。17.(1)核外電子(2)相同質(zhì)子數(shù)(3)形成化合物(4)2H?O?2H?O(5)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和解析:(1)原子中,原子核所帶電荷數(shù)等于核外電子所帶電荷數(shù)。(2)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。(3)化合價是元素原子形成化合物的能力。(4)化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中,反應(yīng)物是2H?和O?,生成物是2H?O。(5)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。18.(1)氫離子(2)氫氧根離子(3)金屬離子酸根離子(4)能使紫色石蕊試液變紅或無色酚酞試液變色的物質(zhì)(5)酸中的氫離子堿中的氫氧根離子解析:(1)酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。(2)堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(3)鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。(4)酸堿指示劑是指能使紫色石蕊試液變紅或無色酚酞試液變色的物質(zhì)。(5)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是:酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。19.(1)K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2)Fe+2HCl→FeCl?+H?↑(3)2Mg+O?→2MgO(4)導(dǎo)電(5)與酸反應(yīng)能與氧氣反應(yīng)解析:(1)金屬的活動性順序是:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。(2)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+2HCl→FeCl?+H?↑。(3)金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Mg+O?→2MgO。(4)金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電。(5)金屬的化學(xué)性質(zhì)有:與酸反應(yīng),例如鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;能與氧氣反應(yīng),例如鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。20.(1)氧氣二氧化碳氮氣汞碳(2)4P+5O?→2P?O?(3)2Mg+CO?→2MgO+C(4)碳氫氣(5)與氧氣反應(yīng)能與金屬反應(yīng)解析:(1)非金屬單質(zhì)有的是氣體,有的是液體,有的是固體,例如:氣體有氧氣、二氧化碳、氮氣;液體有汞;固體有碳。(2)非金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4P+5O?→2P?O?。(3)非金屬與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Mg+CO?→2MgO+C。(4)非金屬單質(zhì)有的能導(dǎo)電,例如碳;有的不能導(dǎo)電,例如氫氣。(5)非金屬的化學(xué)性質(zhì)有:與氧氣反應(yīng),例如碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;能與金屬反應(yīng),例如鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳。三、簡答題答案及解析21.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。應(yīng)用:可用于解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的守恒,預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,以及進行化學(xué)計算的依據(jù)。解析:質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中重要的基本定律,它指出在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這是因為化學(xué)反應(yīng)中,原子只是重新組合,并沒有消失或創(chuàng)造。因此,質(zhì)量守恒定律可以用于解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的守恒,預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,以及進行化學(xué)計算的依據(jù)。22.相同點:都能與指示劑反應(yīng),都能與某些金屬氧化物反應(yīng),都能與某些鹽反應(yīng)。不同點:酸能使石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色;堿能使石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅;酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,堿一般不能;酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽,堿一般不能。解析:酸和堿是兩種常見的物質(zhì),它們有一些相同的性質(zhì),例如都能與指示劑反應(yīng),都能與某些金屬氧化物反應(yīng),都能與某些鹽反應(yīng)。但是,酸和堿也有一些不同的性質(zhì),例如酸能使石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色;堿能使石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅;酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,堿一般不能;酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽,堿一般不能。23.金屬活動性順序可用于判斷金屬與酸反應(yīng)能否生成氫氣,判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)能否發(fā)生,判斷金屬的相對活潑性,以及進行金屬的冶煉和提純等。解析:金屬活動性順序是金屬元素按照其化學(xué)活潑性由強到弱的排列順序。金屬活動性順序可以用于判斷金屬與酸反應(yīng)能否生成氫氣,例如排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣;可以用于判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)能否發(fā)生,例如排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來;可以用于判斷金屬的相對活潑性,例如排在氫前面的金屬比排在氫后面的金屬更活潑;可以用于進行金屬的冶煉和提純,例如用電解熔融的金屬氧化物的方法冶煉金屬。24.非金屬的性質(zhì)有:有的能導(dǎo)電,有的不能導(dǎo)電;有的能與氧氣反應(yīng),有的不能;有的能與金屬反應(yīng),有的不能;有的能溶于水,有的不能;有的能燃燒,有的不能等。解析:非金屬是元素周期表中除金屬元素以外的元素,它們的性質(zhì)多種多樣。非金屬的性質(zhì)有:有的能導(dǎo)電,例如石墨;有的不能導(dǎo)電,例如碳;有的能與氧氣反應(yīng),例如碳;有的不能與氧氣反應(yīng),例如碳;有的能與金屬反應(yīng),例如碳;有的不能與金屬反應(yīng),例如碳;有的能溶于水,例如二氧化碳;有的不能溶于水,例如碳;有的能燃燒,例如氫氣;有的不能燃燒,例如碳。25.有機物和無機物的區(qū)別在于:有機物都含有碳元素,通常還含有氫、氧、氮等元素;有機物的性質(zhì)通常比較復(fù)雜,熔點、沸點較低,易燃,易分解;有機物通常不能導(dǎo)電,不能導(dǎo)熱;有機物的化學(xué)反應(yīng)通常比較緩慢,需要催化劑或高溫高壓等條件。解析:有機物和無機物是化學(xué)中兩大類物質(zhì),它們有一些明顯的區(qū)別。有機物都含有碳元素,通常還含有氫、氧、氮等元素;有機物的性質(zhì)通常比較復(fù)雜,熔點、沸點較低,易燃,易分解;有機物通常不能導(dǎo)電,不能導(dǎo)熱;有機物的化學(xué)反應(yīng)通

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