第三章金屬及其化合物第8講過渡金屬元素——鐵復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1.掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鐵及其化合物的制備方法。3.掌握鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。4.理解化工流程及實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化原理和條件分析。第3頁考點(diǎn)1鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

鐵（1）在元素周期表中位置與物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)筆記：①（2024山東）鐵粉可用作食品脫氧劑（√）②（2023廣東）擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，原因是鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4（×）③（2024河北）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲，說明H2O具有還原性（×）④（2023浙江1月）常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2（×）（3）鐵參與反應(yīng)的生成物中鐵的價(jià)態(tài)

④鐵與氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)物的辨析筆記：①與NA題結(jié)合，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，如（2022海南）在2.8

g

Fe中加入100

mL

3

mol·L－1

HCl，F(xiàn)e完全溶解，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1

mol（√）；（2022浙江1月）鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵（×）②（2023浙江6月）氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得（√）2.

鐵的氧化物化學(xué)式FeO①Fe2O3Fe3O4俗稱—鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色②粉末

紅棕色粉末

黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)＋2＋3＋2，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定紅棕黑化學(xué)性質(zhì)③與非氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)（稀HNO3）

H2O

2Fe3＋＋3H2O

＋2Fe3＋＋4H2O3FeO＋10HNO3（稀）

＋5H2O

2Fe（NO3）3＋3H2O3Fe3O4＋28HNO3

（NO3）3＋NO↑＋14H2O化學(xué)性質(zhì)③與還原性酸反應(yīng)（HI）與還原劑反應(yīng)

2FeI2＋I(xiàn)2＋3H2O

＋I(xiàn)2＋4H2O筆記：①（2024浙江6月）FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4（√）②（2023廣東）火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO（×）③氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)，類似有Fe（OH）2、Fe（OH）3與酸反應(yīng)，規(guī)律：＋2價(jià)Fe有還原性，＋3價(jià)Fe有氧化性。3.

鐵的氫氧化物Fe（OH）2、Fe（OH）3比較化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3色、態(tài)

白色固體

紅褐色固體化學(xué)性質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)（HCl）與氧化性酸反應(yīng)（稀HNO3）與還原性酸反應(yīng)（HI）受熱分解—白紅褐

FeCl2＋2H2O

＋3H2O3Fe（OH）2＋10HNO3

＋NO↑＋8H2O

（NO3）3＋3H2O

FeI2＋2H2O

＋I(xiàn)2＋6H2O化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3制法二者的關(guān)系

（OH）2↓

B題組集訓(xùn)提升能力題組一

鐵單質(zhì)的性質(zhì)1.

（2024·新課標(biāo)卷）實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（

B

）B.

酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好C.

用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D.

使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉B

2.

（2025·名師匯編）下列有關(guān)鐵的說法正確的是

①②④

（填序號(hào)）。①將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2②擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹；鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4，二者沒有關(guān)聯(lián)（2023·廣東化學(xué)）③濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸（2022·浙江6月選考）④工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是由于鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)（2022·廣東化學(xué)）⑤56

g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）⑥往FeCl2溶液中加入Zn片，短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱（2023·浙江1月選考）①②④

⑦納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子⑧還原鐵粉可用作食品干燥劑（2022·浙江1月選考）

3.

（1）向一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示。AB段對(duì)應(yīng)溶液中所含金屬陽離子為

Fe3＋

。BC段對(duì)應(yīng)溶液中所含金屬陽離子為

Fe2＋、Fe3＋

。Fe3＋

Fe2＋、Fe3＋

（2）向一定量的鐵粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金屬陽離子與所加硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。Ⅰ對(duì)應(yīng)金屬陽離子為

Fe2＋

，Ⅱ?qū)?yīng)金屬陽離子為

Fe3＋

，c、b兩點(diǎn)的數(shù)值比為

2∶3

。Fe2＋

Fe3＋

2∶3

題組二

鐵的重要化合物4.

（2025·南通第二次診斷）關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

A

）A.Fe具有還原性，可用作抗氧化劑B.Fe3O4具有磁性，可用于煉鐵C.Fe（OH）3膠體呈紅褐色，可用于凈水D.FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板A解析：Fe是比較活潑的金屬元素，其單質(zhì)具有還原性，可與氧氣、水反應(yīng)，因此可用作抗氧化劑，A符合題意；Fe3O4是鐵的氧化物，可用于煉鐵，這與其是否具有磁性無關(guān)，B不符合題意；Fe（OH）3膠體呈紅褐色，該膠體的表面積大，吸附力強(qiáng)，可吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于凈水，這與其顏色是否為紅褐色無關(guān)，C不符合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻蝕銅板是由于FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能夠與Cu單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，與其水溶液是否顯酸性無關(guān)，D不符合題意。5.

（2025·惠州調(diào)研）下列有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式書寫正確的是（

D

）D

6.

（2025·貴州貴陽聯(lián)考）向59.2

g

Fe2O3和FeO的混合物中加入1.0

L某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入2.8

L

1.0

mol·L－1

NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，鐵離子剛好完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6

g。下列說法中錯(cuò)誤的是（

D

）A.Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6B.

硝酸的濃度為3

mol·L－1C.

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48

LD.Fe2O3、FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2

mol

HNO3D

反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸鐵反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）＋3n[Fe（NO3）3]＝n（NaNO3），所以反應(yīng)后：n（HNO3）＝n（NaNO3）－3n[Fe（NO3）3]＝2.8

mol－3×0.8

mol＝0.4

mol，故D錯(cuò)誤。題組三

Fe（OH）2的制備7.

下列各圖示中不能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（

C

）

A

B

C

DC

8.

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）儀器1的名稱為

分液漏斗。裝置5的作用為

液封，防止空氣進(jìn)入裝置4

。解析：（1）儀器1是分液漏斗。該反應(yīng)需要置于無氧環(huán)境，故裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置做一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中

在裝置2、3之間添加控制開關(guān)

。解析：（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。原因在于裝置3產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管逸出，沒有足夠的壓強(qiáng)將FeSO4溶液壓入裝置4中，因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。在裝置2、3之間添加控制開關(guān)（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因

沒有用氫氣排出裝置4內(nèi)的空氣

。解析：（3）灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe（OH）2被空氣氧化，因?yàn)闆]有用氫氣排出裝置4中的空氣。沒有用氫氣排出裝置4內(nèi)的空氣解題感悟Fe（OH）2的制備方法（1）成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)。②制備過程中，保證生成的Fe（OH）2在隔絕空氣的密閉體系中。（2）幾種典型的制備方法方法裝置說明隔絕空氣用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備方法裝置說明氫氣氛圍中

先打開止水夾，生成的氫氣排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，生成的硫酸亞鐵被壓入氫氧化鈉溶液電解法

利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，陽極為鐵，陰極為石墨第36頁考點(diǎn)2鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及Fe2＋、Fe3＋鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)（1）＋2價(jià)和＋3價(jià)Fe均具有氧化性

筆記：（2022浙江6月）FeO（OCH3）溶于氫碘酸（HI），再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色（√）

筆記：（2023江蘇）向2

mL

FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，探究Fe2＋是否有還原性（√）

（4）轉(zhuǎn)化

2.

Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法（1）用KSCN溶液和氯水筆記：（2024廣西）KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]（√）（2）用NaOH溶液（3）含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)筆記：Cl－干擾Fe2＋檢驗(yàn)，如（2022全國甲卷）將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵（×）

筆記：（2024黑、吉、遼）用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2＋（√）3.

學(xué)會(huì)解題（2025·貴州貴陽模擬）四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，常用于制造錄音磁帶和電訊器材，也可作顏料和拋光劑。某工廠以硫鐵礦燒渣（主要含有Fe、Al、Ca等元素的氧化物及SiO2）為原料，制備Fe3O4的工藝流程如圖1所示。已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17、Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸溶”硫鐵礦燒渣時(shí)，為了加快酸溶速率①可采取的措施有

將燒渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度（或加熱、攪拌等其他合理答案）

（任寫兩條）。解析：將燒渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度（或加熱、攪拌等其他合理答案）（1）為了加快酸溶速率，可采用的措施有將燒渣粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌等。（2）濾渣1的主要成分有

CaSO4、SiO2

（填化學(xué)式）。

CaSO4、SiO2

（3）常溫下，已知溶液中c（Fe2＋）＝0.49

mol·L－1，要使Al3＋沉淀完全，則“調(diào)pH”的范圍是②

4.7≤pH＜6.0

（結(jié)果保留2位有效數(shù)字；一般當(dāng)某離子濃度小于等于10－5

mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）。

4.7≤pH＜6.0

FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

2Fe2O3＋2FeS2＋

②“煅燒2”時(shí)溫度對(duì)Fe3O4的純度有很大影響。已知溫度對(duì)Fe3O4純度的影響如圖2所示，則“煅燒2”時(shí)，最好控制溫度在

800

℃。筆記：①思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素②鋁沉，鐵不沉800

解析：②由題圖2可知，“煅燒2”時(shí)，溫度為800

℃時(shí)，產(chǎn)品的純度已經(jīng)很高了，溫度進(jìn)一步升高，純度變化不大，則最好控制溫度在800

℃。筆記：調(diào)pH去除Fe規(guī)律（1）鐵元素始終在溶液中：則加入還原劑轉(zhuǎn)化為Fe2＋，調(diào)pH沉淀Al3＋等（2）鐵元素以雜質(zhì)去除：則加入氧化劑轉(zhuǎn)化為Fe3＋，調(diào)pH去除Fe3＋B題組集訓(xùn)提升能力題組一

鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)探究1.

（2024·廣東化學(xué)）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（

B

）A.

若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.

在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C.

加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D.

若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)B解析：在沸水中發(fā)生反應(yīng)后能生成堿的金屬單質(zhì)為Mg，生成的堿為Mg（OH）2，則對(duì)應(yīng)的＋2價(jià)的鹽可能為MgCl2，Mg→MgCl2可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不一定是化合反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由g→f→e→d轉(zhuǎn)化可知，g為FeO，f為亞鐵鹽，e為Fe（OH）2，d為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）2呈白色，F(xiàn)e（OH）3呈紅褐色，該轉(zhuǎn)化過程中有顏色變化，B項(xiàng)正確；若c為鋁鹽，加熱其飽和溶液不會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素可能是Al也可能是Fe[Al2O3、Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3]，Al位于周期表p區(qū)，但Fe位于周期表d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.

（2025·八省聯(lián)考河南卷）一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO4·7H2O，含有少量Fe2（SO4）3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農(nóng)藥鹽渣（主要成分為Na3PO4、Na2SO3等）制備電池級(jí)磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的Ksp如下表。氟化物FeF2MgF2MnF2Ksp2.3×10－65.1×10－115.2×10－3回答下列問題：（1）“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是

H2

（填化學(xué)式）；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得TiO2＋水解以TiO2·xH2O沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是

將Fe3＋還原為Fe2＋

。H2

將Fe3＋還原為Fe2＋

（2）“除雜1”中除去的離子是

Mg2＋

（填化學(xué)式）。

Mg2＋

（3）“氧化1”中若H2O2加入速度過快，會(huì)導(dǎo)致H2O2用量增大，原因是

生成的Fe3＋可以使H2O2分解速率增大，導(dǎo)致H2O2用量增大。本步驟不能使用稀鹽酸代替H2SO4溶液，原因是

防止鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)生污染。

生成的Fe3＋可以使H2O2分解速率增大，導(dǎo)致H2O2用量增大防止鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)生污染

3Mn2＋＋

（5）“氧化2”的目的是減少

SO2

氣體的排放（填化學(xué)式）。

SO2

溶液中

FePO4·2H2O沉淀量少解題感悟鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化題組二

鐵的重要化合物性質(zhì)探究a.鐵鹽、亞鐵鹽性質(zhì)探究3.

（2025·日照模擬）為探究FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（已知：FeS和Fe2S3均為難溶于水的黑色固體）。下列說法錯(cuò)誤的是（

C

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別向盛有少量FeS、Fe2S3固體的試管中加入稀鹽酸固體均溶解，均有臭雞蛋氣味氣體生成；Fe2S3還有淡黃色渾濁生成②向0.1

mol·L－1

FeCl3溶液中加入少量0.1

mol·L－1

Na2S溶液開始時(shí)，局部產(chǎn)生少量黑色沉淀，振蕩，沉淀立即消失，同時(shí)有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生③向0.1

mol·L－1

Na2S溶液中加入少量0.1

mol·L－1

FeCl3溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象后繼續(xù)滴加足量鹽酸先有黑色沉淀生成，振蕩沉淀不消失；滴加鹽酸后，沉淀溶解，有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體生成A.

配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度C.

由實(shí)驗(yàn)①③中的現(xiàn)象可推知實(shí)驗(yàn)③中的黑色沉淀為Fe2S3D.FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān)答案：C

4.

（2024·北京化學(xué)）某小組同學(xué)向pH＝1的0.5

mol·L－1的FeCl3溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3＋還原為Fe的金屬是

Mg、Zn

。Mg、Zn

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅲ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，證明都有Fe2＋生成，依據(jù)的現(xiàn)象是

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

。解析：（2）①Fe2＋與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的KFe[Fe（CN）6]沉淀。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3＋水解方程式為Fe3

動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀

b.乙認(rèn)為在pH為3～4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H＋消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

向pH為3～4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。證實(shí)了此條件下可忽略H＋對(duì)Fe的消耗。解析：b.要證實(shí)在pH為3～4的溶液中可忽略H＋對(duì)Fe的消耗，可向pH為3～4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即說明此條件下Fe未與H＋反應(yīng)生成Fe2＋。向pH為3～4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀ⅱ.查閱資料：0.5

mol·L－1

Fe3＋開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，不取出固體，向固－液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH＜1.2，

加入幾滴KSCN溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），待pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。加入幾滴KSCN溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸c.丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2＋的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被包裹。解析：ⅱ.結(jié)合a，b和c可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因可能是Fe3＋與Fe反應(yīng)以及Fe（OH）3沉淀對(duì)鋅粉的包裹，因此可控制反應(yīng)條件，在未生成Fe（OH）3沉淀時(shí)將Fe3＋還原，即可排除兩個(gè)干擾因素，具體操作為重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，不取出固體，向固－液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH＜1.2，加入幾滴KSCN溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，待pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因

加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe（OH）3沉淀包裹

。解析：（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe（OH）3沉淀包裹，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe（OH）3沉淀包裹b.鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制及應(yīng)用5.

（2025·名師匯編）下列有關(guān)鐵的化合物制備及用途的說法錯(cuò)誤的是

⑥

（填序號(hào)）。①配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋②配制FeCl2溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶于較濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，最后加入一些鐵粉

④綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，可用作補(bǔ)血?jiǎng)軫eCl3水解可生成Fe（OH）3膠體，所以FeCl3可用作凈水劑（2022·廣東化學(xué)）⑥制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSO4和（NH4）2SO4的溶液濃縮至干⑥

解題感悟（1）重要鐵鹽的用途

②綠礬（FeSO4·7H2O）：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。③高鐵酸鉀（K2FeO4）：深紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑或高能電池。④鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2·12H2O]：無色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。⑤赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}：紅色晶體，易溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。（2）運(yùn)用Fe3＋的水解原理判斷鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物c.高鐵酸鹽的制備、性質(zhì)6.

（雙選）高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備K2FeO4的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（

BC

）BCB.

步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：Na2FeO4＞NaClOC.

步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說明溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4D.K2FeO4作為性能優(yōu)良的水處理劑，主要是利用了其強(qiáng)氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

解題感悟高鐵酸鹽凈水原理的分析題組三

Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)與除雜7.

下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（

C

）A.

向溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.

向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.

向溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.

向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中不含有Mg2＋C8.

各物質(zhì)沉淀的pH如表所示：化合物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2pH1.14～3.05.8～8.38.4～10.84.2～6.7（1）除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入

MgO

、

MgCO3

、

Mg（OH）2

其中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。（2）除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑（如

H2O2（合理即可）

）將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe3＋。MgO

MgCO3

Mg（OH）2

H2O2（合理即可）

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2：

先通入適量Cl2（或加入H2O2），再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3其中之一]，充分反應(yīng)后過濾

。先通入適量Cl2（或加入H2O2），再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3其中之一]，充分反應(yīng)后過濾9.

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品或飼料添加劑，實(shí)驗(yàn)室用嚴(yán)重銹蝕的廢鐵屑（含有Fe、Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），其流程如下：

（3）若檢驗(yàn)溶液B中不存在Fe3＋，可選擇的方法是

取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明溶液B中不存在Fe3＋

。取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明溶液B中不存在Fe3＋（4）FeSO4·7H2O晶體應(yīng)密封保存，主要目的是

防止被空氣氧化

。防止被空氣氧化第86頁限時(shí)跟蹤檢測(cè)1.

（2025·茂名模擬）青礬礦石（主要成分為FeSO4·7H2O）在《唐本草》中記載：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。下列關(guān)于FeSO4·7H2O的說法正確的是（

A

）A.

可用于制凈水劑B.

溶于水形成無色溶液C.

在干燥空氣中穩(wěn)定存在D.

在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為Fe3O4A123456789101112解析：FeSO4·7H2O溶于水時(shí)最終形成具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，可用于制凈水劑，故A正確；FeSO4·7H2O溶于水形成FeSO4溶液，F(xiàn)e2＋呈淺綠色，故B錯(cuò)誤；FeSO4·7H2O中亞鐵離子具有還原性，易被氧氣氧化，因此不能在干燥空氣中穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；FeSO4·7H2O中Fe為＋2價(jià)，在空氣中加熱被氧化為Fe2（SO4）3，故D錯(cuò)誤。1234567891011122.

（2025·六安一中模擬）下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（

C

）選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：Cl2與FeCl2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯(cuò)誤。C1234567891011123.

（2025·淄博期末）硫酸亞鐵可制備多種鐵的化合物，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

C

）A.

堿式硫酸鐵在水中能生成Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B.

為防止NH4HCO3分解，制備FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C123456789101112

1234567891011124.

（2025·河南南陽期中）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液變?yōu)榧t色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（

C

）A.

反應(yīng)①②可能為化合反應(yīng)B.

反應(yīng)④的另一種反應(yīng)物可以為離子化合物的水溶液C.

甲一定為金屬單質(zhì)D.

若甲為金屬單質(zhì)，甲、乙、丙中的相同元素化合價(jià)不同C123456789101112解析：甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液變?yōu)榧t色，乙溶液中含有Fe3＋。反應(yīng)④為置換反應(yīng)，甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，其中反應(yīng)①為鐵與氯氣的化合反應(yīng)，反應(yīng)②為鐵與氯化鐵的化合反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)④可能為鐵與鹽酸的反應(yīng)，也可能為鐵與氯化銅的反應(yīng)，氯化銅為離子化合物，故B正確；甲不一定是單質(zhì)，可能是化合物，如甲為FeI2、乙為FeCl3、丙為FeCl2，其中反應(yīng)④為FeI2溶液中通入少量氯氣置換出碘，為置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若甲為金屬單質(zhì)，甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合價(jià)不同，故D正確。1234567891011125.

（2025·渭南質(zhì)檢）某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：

③（SCN）2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似123456789101112下列說法正確的是（

D

）A.

用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，Cu2＋的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B.

局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2＋被空氣中的O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3C.

白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D123456789101112

1234567891011126.

（2025·佛山質(zhì)檢）一種制備Fe（OH）2的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

D

）A.

配制FeSO4溶液時(shí)需加入稀硫酸B.

實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C.

裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D.

用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡裝置內(nèi)空氣D123456789101112解析：實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，等燒杯內(nèi)紫色石蕊溶液變紅，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氫氧化亞鐵。FeSO4易水解，為防止FeSO4水解，配制FeSO4溶液時(shí)需加入稀硫酸，故A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，等二氧化碳排出錐形瓶內(nèi)的空氣后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氫氧化亞鐵，故B正確；燒杯內(nèi)紫色石蕊溶液變紅，說明錐形瓶內(nèi)空氣完全排出，同時(shí)裝置N可以防止空氣進(jìn)入錐形瓶，故C正確；氫氣的密度比空氣小，用鐵粉代替Na2CO3粉末，不能排盡裝置內(nèi)空氣，故D錯(cuò)誤。1234567891011127.

（2025·佛山質(zhì)檢）部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（

B

）A.c為黑色固體B.a與Cl2反應(yīng)只生成dC.g與h均含有σ鍵D.

可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化B解析：由題圖可知，a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為＋3價(jià)鐵元素的配合物、h為＋2價(jià)鐵元素或銅元素的配合物。氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體，故A正確；鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；配合物中的配位鍵都屬于σ鍵，故C正確；銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于酸生成銅鹽，銅鹽與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，則銅元素中存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化，故D正確。1234567891011128.

（2025·張家口模擬）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe2＋和Fe3＋性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)褪去。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca（OH）2溶液變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列說法不正確的是（

B

）BA.

燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀B.

燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2C.

多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積D.KSCN中硫元素、氮元素被氧化123456789101112解析：NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A正確；NaClO有強(qiáng)氧化性，KSCN中的SCN－會(huì)直接被氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；氣體進(jìn)入多孔陶瓷后再擴(kuò)散到溶液中，可增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體充分吸收，故C正確；氯水過量時(shí)，紅色會(huì)褪去，滴入NaClO溶液至過量過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN－會(huì)被氧化劑氧化，SCN－中S為－2價(jià)、C為＋4價(jià)、N為－3價(jià)，S被氧化成硫酸根離子，最終收集到氮?dú)?，故S、N元素被氧化，故D正確。123456789101112

已知：為防止Fe3＋水解，原料中的Fe3＋必須先還原為Fe2＋。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

B

）BA.

“酸浸”后的溶液中陽離子主要是Fe2＋、Fe3＋、H＋D.

水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率123456789101112

12345678910111210.

（2025·葫蘆島模擬）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

D

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2（SO4）3溶液中滴KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成紅色后無明顯變化Fe3＋與SCN－的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價(jià)鐵D向沸水中逐滴滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe（OH）3膠體再聚集成Fe（OH）3沉淀D123456789101112

12345678910111211.

（2025·長沙模擬）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。（一）制備硫酸亞鐵溶液（1）步驟①，加入稀硫酸的目的是

抑制Fe3＋的水解。解析：（一）制備硫酸亞鐵溶液，向硫酸鐵晶體中加入去氧蒸餾水和稀硫酸，再加入過量的還原鐵粉，將Fe3＋還原成Fe2＋，得到硫酸亞鐵溶液。（1）步驟①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。抑制Fe3＋的水解123456789101112（2）步驟②，加入還原鐵粉后觀察到的現(xiàn)象是

鐵粉逐漸溶解，有無色氣體生成，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色

。解析：（2）步驟②，加入還原鐵粉后，鐵粉和酸、Fe3＋反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，有無色氣體生成，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。鐵粉逐漸溶解，有無色氣體生成，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色123456789101112（二）制備氫氧化亞鐵（3）選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序?yàn)?/p>

ACBD

（按氣流方向，用裝置字母表示）。反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2，目的是

防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出污染空氣。ACBD

防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出污染空氣123456789101112解析：（二）制備氫氧化亞鐵，原理是將氨氣通入硫酸亞鐵溶液中，此過程的關(guān)鍵是隔絕空氣。（3）制備氫氧化亞鐵的裝置中，A裝置的作用是將濃氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反應(yīng)放出熱量，放出氨氣，氮?dú)獾淖饔檬菍⒀b置中的空氣全部排出，B裝置的作用是使氨氣和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵，C裝置的作用是作為安全瓶，防止倒吸，D裝置的作用是吸收尾氣，故裝置連接順序?yàn)锳→C→B→D；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2，目的是將裝置中殘留的氨氣全部吸收，防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出污染空氣。123456789101112

作安全瓶，防倒吸123456789101112（三）探究思考反應(yīng)后將裝置B中固體過濾時(shí)白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe（OH）2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3（OH）8。（5）Fe3（OH）8中n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝

1∶2

，用氧化物的形式表示可寫成

FeO·Fe2O3·4H2O

。解析：（5）Fe3（OH）8中，3個(gè)Fe帶8個(gè)單位正電荷，故n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝1∶2，用氧化物的形式表示可寫成FeO·Fe2O3·4H2O。1∶2

FeO·Fe2O3·4H2O

123456789101112（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3（OH）8：

取少量灰綠色物質(zhì)于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，將溶液分成兩份，向其中一份滴入幾滴KS