化學大學考試題型及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.酒精C.氯化鈉D.二氧化碳答案：C2.同溫同壓下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是（）A.H?B.N?C.CO?D.O?答案：C3.下列元素原子半徑最大的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb答案：D4.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑D.Cu(OH)?=CuO+H?O答案：C5.在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、K?、OH?、Cl?B.Mg2?、Na?、Cl?、SO?2?C.K?、Na?、HCO??、NO??D.Ba2?、K?、SO?2?、NO??答案：B6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg答案：A7.標準狀況下，11.2L的HCl氣體的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol答案：A8.下列有機化合物中，屬于醇類的是（）A.CH?OCH?B.CH?COOHC.CH?CH?OHD.C?H?答案：C9.下列化學鍵中，極性最強的是（）A.C-CB.C-HC.O-HD.N-H答案：C10.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.NaClB.HClC.Na?OD.CO?答案：AC2.下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉B.鈉投入水中會浮在水面上，熔成小球，四處游動C.鈉可以保存在煤油中D.鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉答案：ABCD3.下列反應屬于加成反應的是（）A.CH?=CH?+Br?→CH?Br-CH?BrB.CH?+Cl?→CH?Cl+HClC.+HNO?→-NO?+H?OD.CH?=CH-CH?+HCl→CH?-CHCl-CH?答案：AD4.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中，較活潑的金屬作負極C.原電池的正極發(fā)生氧化反應D.構(gòu)成原電池的條件之一是有電解質(zhì)溶液答案：ABD5.下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫答案：ACD6.下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.化學平衡是一種動態(tài)平衡C.改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動D.對于反應N?+3H??2NH?，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大答案：ABCD7.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023C.阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molD.12g12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)答案：BCD8.下列關(guān)于同系物的說法正確的是（）A.同系物具有相同的通式B.同系物之間相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍C.同系物化學性質(zhì)相似D.同系物物理性質(zhì)相似答案：ABC9.下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑C.濃硫酸具有強氧化性，與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌答案：ABCD10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，16個族B.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強C.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強D.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可用于制造半導體材料答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（×）2.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。（√）3.化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成會放出能量。（√）4.所有的原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。（×）5.水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)。（√）6.甲烷是最簡單的有機化合物。（√）7.氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿反應，是兩性氫氧化物。（√）8.在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價降低。（√）9.苯不能使溴水褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵。（√）10.用pH試紙測定溶液pH時，不能用水潤濕試紙。（√）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述離子反應發(fā)生的條件。答案：離子反應發(fā)生的條件有：生成沉淀（如Ba2?與SO?2?反應生成BaSO?沉淀）、生成氣體（如H?與CO?2?反應生成CO?氣體）、生成弱電解質(zhì)（如H?與OH?反應生成H?O）等。2.什么是化學平衡常數(shù)？它有什么意義？答案：化學平衡常數(shù)是在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。意義：它可以衡量一個反應進行的程度，K值越大，說明反應進行得越完全。3.簡述金屬的化學通性。答案：金屬的化學通性有：金屬能與非金屬反應（如鎂與氧氣反應生成氧化鎂）；金屬能與酸反應（如鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣）；金屬能與鹽溶液反應（如鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅）。4.比較同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學反應速率的因素。答案：影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應物自身的性質(zhì)。外因有溫度（溫度升高，反應速率加快）、濃度（增大反應物濃度，反應速率加快）、壓強（對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快）、催化劑（使用催化劑能改變反應速率）等。2.討論原電池的工作原理。答案：原電池工作時，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子通過導線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應，溶液中的離子定向移動形成閉合回路，從而將化學能轉(zhuǎn)化為電能。3.討論有機