化學反應與能量章末復習課時練習一、選擇題1．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是()A．由Zn和稀H2SO4制氫氣B．灼熱的炭粉與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解2．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如下圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量D．該反應焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ·mol－13．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強4．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水5．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋eq\f(1,2)N2O4(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol6.已知反應：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH11/2N2(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH21/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH3則反應2NH3(g)＋7/2O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH37．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、POckJ·mol－1、OOdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ·molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ·molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應熱的ΔH等于(B)A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1C．＋546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－19．題圖中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_____________。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________。10．實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 試完成下列問題： (1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_________________。 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。 (2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算] (3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_________________________。11．已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285kJ/mol②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－241.8kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列各問：(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________________。(2)H2的燃燒熱為__________________；C的燃燒熱為______________________。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。(4)CO的燃燒熱為______________；其熱化學方程式為_____________________。12．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)—(6)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是_________。(5)若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：________，你的根據(jù)是___________________________。(6)寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式：_____________________?！緟⒖即鸢浮?．A2．D3．B4．B5．C6.D7．A8．B9．(1)減小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1(3)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol10．(1)上下攪動(或輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失(2)－56.8kJ·mol－1（3分）(3)＞NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，電離吸熱11．(1)①②③④