高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市朝陽區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Cu：64I：127Pb：207第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.中國科學(xué)家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列說法不正確的是二氧化碳葡萄糖淀粉A.可用碘水檢驗(yàn)是否生成了淀粉B.三種物質(zhì)中均有碳氧原子間的σ鍵C.淀粉能水解為葡萄糖，葡萄糖能水解為D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變【答案】C【解析】A．淀粉能使碘水變藍(lán)色，所以可用碘水檢驗(yàn)是否生成了淀粉，故A正確；B．二氧化碳、葡萄糖、淀粉分子中都含有碳氧σ鍵，故B正確；C．葡萄糖是不能發(fā)生水解反應(yīng)的單糖，故C錯(cuò)誤；D．淀粉是天然的高分子化合物，則二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉的過程是無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變的過程，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.HCl的電子式為B.丙烯的分子結(jié)構(gòu)模型為C.2，二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式為【答案】A【解析】A．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，分子結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；C．2，3—二甲基己烷分子中最長碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；D．氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，故D正確；故選A。3.下列事實(shí)不能用水解原理解釋的是A.加熱溶液得到B.草木灰(含)不宜與用作氮肥的銨鹽混用C.在中比在等體積的水中溶解的少D.在水中不能存在【答案】C【解析】A．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成堿式氯化鎂和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以加熱氯化鎂溶液得到堿式氯化鎂能用水解原理解釋，故A不符合題意；B．碳酸鉀在溶液中水解使溶液呈堿性，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會(huì)使銨態(tài)氮肥的肥效降低，所以銨態(tài)氮肥與草木灰混合不能使用能用水解原理解釋，故B不符合題意；C．硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡：，增大硫酸根離子濃度，平衡左移，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小，所以硫酸鋇在0.01mol/L硫酸溶液中比在等體積的水中溶解的少不能用水解原理解釋，故C符合題意；D．鋁離子和硫離子在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為，所以硫化鋁在水中不能存在能用水解原理解釋，故D不符合題意；故選C。4.分子的構(gòu)型如下，下列說法正確的是三種分子都是極性分子 B.鍵角大小順序?yàn)榈姆悬c(diǎn)低于 D.的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于【答案】D【解析】A．CH4空間構(gòu)型為正四面體形，分子正負(fù)電中心重合，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3、H2O、CH4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3+=4、2+=4、4+=4，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，CH4中沒有孤電子對(duì)，NH3中存在1個(gè)孤電子對(duì)，H2O中存在2個(gè)孤電子對(duì)，孤對(duì)子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，所以鍵角：CH4＞NH3＞H2O，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子間存在氫鍵，分子間不能形成氫鍵，故NH3沸點(diǎn)高于甲烷，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)，元素簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故D正確；故選：D。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用FeCl2溶液吸收Cl2：B.汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)：C.用稀硝酸溶解銅粉：D.向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去：【答案】C【解析】A．Cl2具有氧化性，能夠氧化Fe2+，故用FeCl2溶液吸收Cl2的離子方程式為：，A不合題意；B．汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒無害的氣體CO2和N2，反應(yīng)方程式為：，B不合題意；C．用稀硝酸溶解銅粉反應(yīng)生產(chǎn)Cu(NO3)2、NO、H2O，故離子方程式為：，C符合題意；D．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，即錳元素轉(zhuǎn)化為Mn2+，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故離子方程式為：，D不合題意；故答案為：C。6.下列有關(guān)pH的變化，說法正確的是A.向水中加入少量固體，pH減小B.向溶液中通入氣體后靜置，上層清液的pH增大C.向氯水中通入氣體至溶液褪色，溶液的pH增大D.把一端纏有銅絲的鐵釘放入熱的NaCl與瓊脂的混合液，銅絲附近溶液的pH增大【答案】D【解析】A．Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，pH增大，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，靜置，上層清液的pH減小，B錯(cuò)誤；C．將二氧化硫通入氯水中，生成硫酸和鹽酸，離子方程式：，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D．纏有銅絲的鐵釘放入裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，形成原電池，鐵釘作負(fù)極，鐵失去電子生成，電極反應(yīng)式為：，銅絲作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為：，pH增大，D正確；故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)中，所用儀器或?qū)嶒?yàn)操作合理的是A．用萃取碘水中的碘并分液B．配制100mL濃度為溶液C．稀釋濃硫酸D．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．萃取需要分液漏斗，圖中缺少分液漏斗不能完成實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸稀釋放出大量熱，應(yīng)使用玻璃棒攪拌，及時(shí)散熱，故C錯(cuò)誤；Ｄ．尖嘴向上，擠壓橡皮管中的玻璃珠，便于排氣泡，圖中操作合理，故D正確；故選：D。8.關(guān)于氮、硫及其化合物的說法，不正確的是A.與混合后產(chǎn)生，說明反應(yīng)的B.與的混合氣體受熱后顏色加深是由化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)致的C.羧基是酸性基團(tuán)，氨基是堿性基團(tuán)，因此氨基酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.濃溶解銅制備SO，氣體，體現(xiàn)了濃的氧化性【答案】A【解析】A．與混合后產(chǎn)生NH3的反應(yīng)為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故ΔH>0，A錯(cuò)誤；B．與之間存在平衡：2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為紅棕色，為無色，受熱時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，顏色加深，該現(xiàn)象由化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)致，B正確；C．氨基酸含有羧基，具有酸性，能與堿反應(yīng)生成鹽，氨基酸含有氨基，具有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，C正確；D．濃與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，該反應(yīng)中，的硫元素化合價(jià)從+6降低至+4，被還原，體現(xiàn)濃的強(qiáng)氧化性，D正確；故選A。9.離子交換膜法電解精制飽和食鹽水的示意圖如下。關(guān)于該電解池的說法不正確的是A.比容易失去電子，比容易獲得電子B.精制飽和食鹽水從c口補(bǔ)充，NaOH溶液從b口流出C.離子交換膜既能防止與NaOH反應(yīng)，又能防止與接觸D.從a口流出的溶液中離子濃度符合【答案】D【解析】由圖可知，左側(cè)電極Cl-失電子生成Cl2，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上H2O得電子生成H2和OH-，離子交換膜為陽離子交換膜，Na+從陽極室向陰極室移動(dòng)，則c為飽和食鹽水，b為NaOH，d為稀NaOH溶液，a為稀NaCl溶液。A．根據(jù)圖知，左側(cè)電極得到Cl2、右側(cè)電極得到H2，說明Cl-比OH-容易失去電子，H+比Na+容易獲得電子，故A正確；B．通過以上分析知，飽和食鹽水從c口補(bǔ)充，濃NaOH溶液從b口流出，故B正確；C．該圖中是陽離子交換膜，只能陽離子通過，陰離子和分子不能通過，所以能防止Cl2與NaOH反應(yīng)，又能防止Cl2與H2接觸，故C正確；D．生成的Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，a口流出的溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.我國科學(xué)家首次報(bào)道了降解聚乳酸(PLA)并轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品的方法，轉(zhuǎn)化路線如下：下列說法不正確的是A.PLA中存在手性碳原子 B.PLA、ML完全水解得到的產(chǎn)物相同C.MP的核磁共振氫譜有三組峰 D.MMA既可以發(fā)生加聚反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】A．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；PLA中存在手性碳原子，A正確；B．PLA完全水解得到CH3CHOHCOOH，ML完全水解得到CH3CHOHCOOH和甲醇，B錯(cuò)誤；C．MP中有3種1氫，核磁共振氫譜有三組峰，C正確；D．MMA含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，含有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選B。11.(結(jié)構(gòu)示意圖如圖1)分解的TG曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況)如圖2所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰(對(duì)應(yīng)兩個(gè)吸熱反應(yīng))。下列分析不正確的是A.與與的作用力類型分別為配位鍵、氫鍵B.中的結(jié)晶水是分步失去的C.700℃左右對(duì)應(yīng)的分解產(chǎn)物是D.溫度高于800℃，推測(cè)發(fā)生了【答案】D【解析】A．由圖可知，4個(gè)H2O與1個(gè)Cu2+之間形成配位鍵，1個(gè)H2O與2個(gè)之間形成氫鍵，故A正確；B．根據(jù)TG圖像可知，CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的，即先破壞氫鍵，再破壞配位鍵，故B正確；C．700℃左右對(duì)應(yīng)的分解反應(yīng)是，所以分解產(chǎn)物是，故C正確；D．2.5g晶體中，，，據(jù)Cu原子守恒可知，600℃時(shí)固體為CuSO4，800℃時(shí)固體為CuO，高于800℃時(shí)生成Cu2O，則高于800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選D。12.用鎂固定氮得到的氮化鎂與氯化銨反應(yīng)合成。如下方法證實(shí)了是通過轉(zhuǎn)變?yōu)榈模喊磳煞N物質(zhì)充分混合、加熱，測(cè)量下列說法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.固氮反應(yīng)為C.所測(cè)，說明和按化學(xué)計(jì)量比轉(zhuǎn)化D.過量的能使轉(zhuǎn)化更充分，增大【答案】D【解析】A．和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，故A正確；B．用鎂固定氮發(fā)生的反應(yīng)為鎂與高溫條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．按將兩種物質(zhì)充分混合、加熱，所測(cè)，說明和發(fā)生的反應(yīng)為+6+3MgCl2，故C正確；D．由題意可知，和發(fā)生的反應(yīng)為+6+3MgCl2，過量的能使轉(zhuǎn)化更充分，但不能改變的比值大小，故D錯(cuò)誤；故選D。13.它由兩步反應(yīng)組成：?。?；ⅱ．分解。反應(yīng)ⅱ在927℃時(shí)的實(shí)際轉(zhuǎn)化率(曲線a)和727℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(曲線b)如下圖所示。下列說法不正確的是A.B.曲線a表示反應(yīng)ⅱ已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高：的轉(zhuǎn)化率D.減小壓強(qiáng)有利于提高分解的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅱ＝總反應(yīng)－反應(yīng)ⅰ×2，焓變，因此反應(yīng)ⅱ的熱化學(xué)方程式為，A正確；B．反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，其他條件相同升高溫度平衡正向移動(dòng)，故927℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)比727℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率高，可由圖可知927℃時(shí)的實(shí)際轉(zhuǎn)化率(曲線a)比727℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(曲線b)低，因此曲線a時(shí)反應(yīng)ⅱ未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線a時(shí)反應(yīng)ⅱ未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于提高分解的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選B。14.常溫下，除去粗溶液中的并電解制銅。已知：?。ⅲ把趸焙笕芤褐须x子濃度：下列說法不正確的是A.加入、氨水后的溶液pH均增大B.若未經(jīng)“除鐵”處理，電解時(shí)消耗相同電量，會(huì)降低得到純銅的量C.“除鐵”過程調(diào)，能除去鐵而不損失銅D.調(diào)時(shí)，已經(jīng)產(chǎn)生【答案】C【解析】除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并電解制銅：溶液中酸化、加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH、使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾得到CuSO4溶液，惰性電極電解CuSO4溶液生成Cu、O2和硫酸，反應(yīng)為電解2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+，結(jié)合溶度積醋酸進(jìn)行計(jì)算解答。A．加入H2O2時(shí)反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、溶液的酸性減弱，加入氨水時(shí)反應(yīng)為Fe2++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH、溶液的酸性減弱，即溶液pH均增大，故A正確；B．若未經(jīng)“除鐵”處理，則電解CuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+氧化Cu生成Cu2+(或Fe3+優(yōu)先放電)會(huì)降低得到純銅的量，故B正確；C．“除鐵”過程調(diào)pH＝5，c(OH-)=10-14-(-5)mol/L=10-9mol/L，此時(shí)濃度積Q[Cu(OH)2]=0.1(10-9)2=10-19>Ksp[Cu(OH)2]，Cu2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀，銅有損失，故C錯(cuò)誤；D．調(diào)pH=3時(shí)，c(OH-)=10-14-(-3)mol/L=10-11mol/L，此時(shí)濃度積Q[Fe(OH)3]=0.01(10-11)3=10-35>Ksp[Fe(OH)3]，F(xiàn)e3+部分轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確；故選：C。第二部分二、本部分共5題，共58分。15.太陽能電池是一種將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所使用的功能材料不斷發(fā)展。（1）硅基太陽能電池，主要以硅為吸光層。①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為___________。②高純硅制備流程的示意圖如下：?。?100℃，每生成1mol單質(zhì)硅轉(zhuǎn)移4mol電子。Cl、Si、H的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。ⅱ．硅的熔點(diǎn)(1410℃)低于金剛石(>3500℃)，原因是___________。（2）新型太陽能電池，以鈣鈦礦型化合物為吸光層，光電轉(zhuǎn)化效率高。①圖(a)是一種鈣鈦礦化合物的晶胞，其化學(xué)式為___________。②隨著研究的深入，科研人員制備出了新型具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的化合物，晶胞形狀為立方體，如圖(b)所示。它由和組成。?。總€(gè)周圍與它最近且距離相等的有___________個(gè)。ⅱ．圖(b)所示的晶胞棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為___________。()【答案】（1）①.②.③.二者均是共價(jià)晶體，原子半徑，鍵長，鍵能（2）①.②.12③.【解析】（1）①Si為14號(hào)元素，位于第二周期第ⅣA族，價(jià)層電子排布式為3s23p2；②ⅰ．1100℃，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3+3H22Si+6HCl，氫氣為還原劑，每生成1mol單質(zhì)硅轉(zhuǎn)移4mol電子，則Si的化合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，在化合物中電負(fù)性大的呈負(fù)價(jià)，則電負(fù)性：H＞Si，HCl中H呈正價(jià)，則電負(fù)性：Cl＞H，由以上分析可知，電負(fù)性：Cl＞H＞Si；ⅱ．晶體硅和金剛石都為共價(jià)晶體，C-C鍵長比Si-Si鍵短，C-C鍵鍵能比Si-Si鍵大，金剛石的熔點(diǎn)更高；（2）①Ti位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×=1，O位于棱心，個(gè)數(shù)為12×=3，1個(gè)Ca位于體心，Ca：Ti：O=1：1：3，其化學(xué)式為CaTiO3；②ⅰ.從晶胞圖(b)看距頂點(diǎn)的最近的I-位于其相鄰的面心，則有機(jī)堿離子的配位數(shù)為8×=12；ⅱ.I-位于面心，個(gè)數(shù)為6×=3，位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×=1，1個(gè)Pb2+位于體心，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為a3×10-21cm3，晶胞密度==。16.廣泛應(yīng)用于清潔和消毒。從實(shí)驗(yàn)室的探索到工業(yè)規(guī)?；闹苽洌浜铣煞椒ú粩喟l(fā)展。（1）實(shí)驗(yàn)室制備。制備NaClO：濃①Ⅱ中制備NaClO離子方程式是___________。②過程Ⅰ，當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，和鹽酸仍有剩余，此時(shí)加入較濃硫酸，再次產(chǎn)生氯氣。解釋硫酸的作用：___________。制備③中S的化合價(jià)為該物質(zhì)中過氧鍵的數(shù)目為___________。（2）模塊化電化學(xué)合成。①實(shí)際濃度的變化與理論濃度(電路中通過的電子均用于生成)的變化如下圖所示。之后，的實(shí)際濃度低于理論濃度，推測(cè)原因：?。渌镔|(zhì)在陰極放電。ⅱ．___________。經(jīng)檢驗(yàn)，原因ⅰ不合理。②充分電解后，將電極a、b對(duì)調(diào)，能繼續(xù)合成，如此多次循環(huán)，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)生產(chǎn)。結(jié)合電極反應(yīng)式從的產(chǎn)生、儲(chǔ)存、釋放與應(yīng)用的角度說明原因：___________。（3）與實(shí)驗(yàn)室制備的方法相比，模塊化電化學(xué)合成兩種消毒劑的優(yōu)點(diǎn)之一是原子利用率高，用總反應(yīng)方程式說明：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.增強(qiáng)的氧化性③.（2）①.分解、在電極放電②.，產(chǎn)生；通過儲(chǔ)存；經(jīng)由釋放；，應(yīng)用。a、b對(duì)調(diào)，如此可多次循環(huán)。（3）【解析】（1）①Ⅱ中制備NaClO是將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，離子方程式是；②反應(yīng)不能發(fā)生可能是還原劑還原性減弱，加入較濃硫酸，再次產(chǎn)生氯氣，說明增加了氧化劑（）的氧化性，使反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行；③S的化合價(jià)為+6，為+1，即8個(gè)O的總化合價(jià)為-14，故8個(gè)O中有2個(gè)氧原子為-1價(jià)，因此該分子中過氧鍵的數(shù)目為1；1mol該物質(zhì)中過氧鍵的數(shù)目為；（2）由題干電解池裝置圖可知，電解NaOH溶液時(shí)，左側(cè)電極是陰極，為O2轉(zhuǎn)化為H2O2，電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，a電極為陽極，電極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而電解NaCl溶液時(shí)，右側(cè)電極為是陽極，Cl-轉(zhuǎn)化為ClO-，電極反應(yīng)為：Cl-+2OH--2e=ClO-+H2O，b電極為陰極，電極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，①由分析可知，生成H2O2的電極發(fā)生還原反應(yīng)，且H2O2中O為-1價(jià)，則其可以繼續(xù)得到電子轉(zhuǎn)化為-2價(jià)的O，即H2O2實(shí)際濃度比理論濃度小的原因可能是其在電極上放電電解，或不穩(wěn)定而分解；②由分析可知，陰極反應(yīng)：，產(chǎn)生；通過儲(chǔ)存；經(jīng)由釋放；，應(yīng)用。a、b對(duì)調(diào)，如此可多次循環(huán)；（3）合成過程中原子利用率高，即反應(yīng)物盡可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，總反應(yīng)方程式。17.鹵沙唑侖(Q)是一種抗失眠藥，可由以下路線合成。資料：?。?+HClⅱ．R′NH2+→+HX(X=Cl、Br)（1）D只含一種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）A中所含官能團(tuán)的名稱是___________。（3）F→X的化學(xué)方程式是___________。（4）的制備過程中，需加入。下列說法正確的是___________。a．能與HBr作用，有利于提高Z的轉(zhuǎn)化率b．B在稀硫酸中的水解程度弱于在氫氧化鈉溶液中的水解程度c．D不可能有含醛基的同分異構(gòu)體（5）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）Y→Z的過程也發(fā)生了資料ⅱ所示的反應(yīng)。NaOH的作用是___________。（7）W含羥基。在Q的分子中，除苯環(huán)外，還含有一個(gè)七元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，其中一個(gè)氮原子上未連接氫原子，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）酯基、碳碳雙鍵（3）+HNO3+H2O（4）ab（5）（6）中和HCl；使副產(chǎn)物水解為Z；使轉(zhuǎn)化為Z（7）【解析】B在氫氧化鈉中水解、酸化生成聚乙烯醇和乙酸，則B的，可知A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，A是；根據(jù)信息ⅱ，由M逆推，可知D與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E是、Z是；根據(jù)信息ⅰ，由Z逆推，可知Y是；F發(fā)生硝化反應(yīng)生成X，X還原為，X是、F是；（1）根據(jù)以上分析，D只含一種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）A是，中所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基；（3）F是發(fā)生硝化反應(yīng)生成，F(xiàn)→X的化學(xué)方程式是+HNO3+H2O；（4）a．顯堿性，能與HBr作用，有利于提高Z的轉(zhuǎn)化率，故a正確；b．B含有酯基，酯基在稀硫酸中的水解程度弱于在氫氧化鈉溶液中的水解程度，故b正確；c．D是乙酸，能有含醛基的同分異構(gòu)體為HOCH2CHO，故c錯(cuò)誤；選ab。（5）根據(jù)信息ⅱ，由M逆推，可知D與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E是、Z是；（6）Y→Z的過程也發(fā)生了資料ⅱ所示的反應(yīng)，生成副產(chǎn)物和HCl，NaOH的作用是中和HCl；使副產(chǎn)物水解為Z；使轉(zhuǎn)化為Z；（7）W含羥基，根據(jù)題目信息，W是,W分子中2個(gè)羥基脫水形成醚鍵，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18.白云石的主要化學(xué)成分為，還含有少量的。利用白云石制備高純度的氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)（1）固體B“消化”的反應(yīng)方程式有、___________。（2）解釋“碳化”過程能實(shí)現(xiàn)鈣、鎂分離的原因：___________。（3）向濁液C中通入進(jìn)行碳化，在不同溫度下，鈣鎂溶出率(可視作反應(yīng)達(dá)到平衡)如下圖所示。備注：(M代表鈣或鎂)①鈣、鎂分離的適宜溫度是___________。②碳化過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有、、___________。③解釋鈣、鎂溶出率呈現(xiàn)相反變化的原因：___________。（4）白云石中鈣含量測(cè)定資料：為二元弱酸；不溶于水。注：沉淀中不含。①氨水的作用是___________。②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。白云石中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(注：的還原產(chǎn)物為)【答案】（1）（2）（3）①.25℃②.③.時(shí)，升高溫度，溶解度增大，增大，正向移動(dòng)，增大，發(fā)生，鈣的溶出率下降；高于25℃時(shí)，分解，減小，鈣的溶出率增大。（4）①.中和，使沉淀完全②.【解析】白云石礦樣煅燒后轉(zhuǎn)化為氧化鈣、氧化鎂，加入水發(fā)生反應(yīng)、，通入二氧化碳生成碳酸鈣；過濾分離出含有鈣、硅元素的固體D，氫氧化鎂熱解得到氧化鎂。（1）根據(jù)分析可知，固體B“消化”的反應(yīng)方程式有、。（2）因，故“碳化”過程通入適量二氧化碳?xì)怏w時(shí)，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣，而氫氧化鎂幾乎不反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)鈣、鎂分離。（3）①由圖像可知，鈣、鎂分離適宜溫度是25℃。②碳化過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有、、。③時(shí)，升高溫度，溶解度增大，增大，正向移動(dòng)，增大，發(fā)生，鈣的溶出率下降；高于25℃時(shí)，分解，減小，鈣的溶出率增大。（4）①加入草酸銨沉淀Ca2+，再加入氨水中和，使沉淀完全。②根據(jù)2MnO+6H＋+5H2C2O4=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O可知草酸的物質(zhì)的量為mol，故草酸鈣的物質(zhì)的量也為mol，從而鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。19.某小組同學(xué)探究還原提取銀的反應(yīng)過程。資料：?。?，不溶于氨水；：。ⅱ．能與S反應(yīng)生成(黃色)。（1）制備實(shí)驗(yàn)：向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，濾出沉淀，洗滌。①向黑色沉淀中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。?。咨恋硎莀__________。ⅱ．小組同學(xué)認(rèn)為不能轉(zhuǎn)化為該白色沉淀，依據(jù)是___________。判斷黑色沉淀中包裹了或。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可同時(shí)除去和：取黑色沉淀，___________，得到黑色沉淀。(不選用)溶液)（2）將轉(zhuǎn)化為實(shí)驗(yàn)：將1mL下列試劑加到三份等量的洗凈的。黑色沉淀中。序號(hào)ABC試劑組成飽和NaCl溶液5滴濃鹽酸飽和NaCl溶液5滴飽和溶液飽和NaCl溶液5滴飽和溶液5滴濃鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化黑色沉淀慢慢溶解，試管底部有少量白色沉淀黑色沉淀溶解(明顯比B快)，試管底部有少量白色沉淀①分別取B、C反應(yīng)后的少量溶液，滴加溶液，證明有生成，依