2026屆云南省曲靖市沾益縣第四中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關(guān)說法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+2、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應(yīng)生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D3、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25C時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個C．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為3NAD．25℃時，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA6、據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC．每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物7、下列對某些問題的認識正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%8、我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是序號古文解釋A燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D9、下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．臭氧消毒柜 B．甲烷燃料電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶10、常溫下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)B．m大于20C．a(chǎn)點表示的溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．b點表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉11、下列詞語不涉及化學(xué)變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼12、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-115、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是()A．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇B．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣C．電池負極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－16、第116號元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于的敘述錯誤的是A．核電荷數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．元素的相對原子質(zhì)量293二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。19、半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應(yīng)，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時俯視刻度線C定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時有少量液體濺出F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為________。20、2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________（2）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應(yīng)物為_______；D中應(yīng)選用的液體為_______。（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。21、某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進行，其中實驗I、II都在800℃，實驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對比實驗I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以質(zhì)量為0.05×392=19.6g，選項A正確。Fe2+和HClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不共存，選項B錯誤。加入過量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應(yīng)以外，氫氧根還要和銨根離子反應(yīng)，選項C錯誤。銨根離子的檢驗應(yīng)該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含NH4+，選項D錯誤。2、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類比濃硫酸的稀釋，應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍色，證明反應(yīng)生成了Cu2＋，B正確；C．產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。3、C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應(yīng)達到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進行計算。4、B【詳解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L該溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A錯誤；B、標況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為=1mol，與足量Fe和Cu混合物點燃，氯元素化合價均降低為-1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正確；C、濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低，后續(xù)反應(yīng)將停止，故無法計算出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D、標準狀況下，SO3不是氣體狀態(tài)，故無法用氣體摩爾體積計算其數(shù)目，故D錯誤。5、D【詳解】A.常溫下，將7.1gCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，通入水中后Cl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B.乙酸是弱酸在水溶液中不完全電離，1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目遠小于0.1NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)是水不是氣體，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為NA，故C錯誤；D.25℃時，碳酸鈉溶液中OH-全部來自水電離，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水電離出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，個數(shù)為0.001NA，故D正確；故選D。6、B【解析】A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2:3，故A錯誤；B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤；故選B。點睛：把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。將N3-作為整體來分析為解答的難點。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價由負價升高為0，KNO3中N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-。7、C【解析】試題分析：A、漂白粉利用其強氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、玻璃中有二氧化硅會和堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量。所以大于49%?？键c：考查元素化合物的性質(zhì)、離子共存、溶液濃度8、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯誤；故選：D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。9、C【解析】A.臭氧消毒柜是利用臭氧的氧化性，將細菌殺死，故A錯誤；B.甲烷燃料電池中，甲烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.太陽能集熱器，是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.可燃物的燃燒是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；本題答案為C。10、B【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；B.當CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯誤；C.A點溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C正確；D.b點表示氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確；答案選B。11、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。【詳解】A、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當溫度超過3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學(xué)變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢會磨穿，屬于化學(xué)變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學(xué)變化。

故答案選A?！军c睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。12、D【詳解】A.鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋，A項錯誤；B.在海水中輪船中的鋼鐵更容易形成原電池，腐蝕的更快，B項錯誤；C.鐵上鍍鋅的保護方法是覆蓋耐腐蝕的金屬的保護法，C項錯誤；D.水庫里鋼閘門與電源負極相連，利用的是電解原理，鋼閘門作陰極，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D項正確；答案選D。13、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。14、C【解析】A項，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯誤；B項，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。錯因分析：錯選A，Ba（OH）2是二元強堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯選B，以為Na2O2中陽離子、陰離子數(shù)相等；錯選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強酸強堿鹽，忽略鹽的水解。15、A【解析】根據(jù)電子的流向可知，左側(cè)是負極，失去電子，通入的是甲醇。右側(cè)是正極，得到電子，通入的是氧氣，所以A正確，B不正確。由于質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是O2+4H++4e-→2H20，答案選AC。16、D【詳解】A.元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故核電荷數(shù)為116，A項正確；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，B項正確；C、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，C項正確；D、293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，D項錯誤；答案選D?！军c睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機框圖題推斷18、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實驗①焰色反應(yīng)通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進行檢查。19、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。蒸餾當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應(yīng)需要在無水條件下進行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過B裝置時要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實驗的尾氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水汽進入燒瓶內(nèi)與PCl3反應(yīng)；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。（2）、白磷遇氧氣會自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO2達到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)；先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當H3PO3反應(yīng)完全時，溶液中的淀粉會變藍，所以答案是：當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏小；B、定容時俯視刻度線，會造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C、定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏小；D、容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加水，故對配制溶液無影響；E、移液時有少量液體濺出，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏小；F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會造成溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL，則n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根據(jù):H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，參與反應(yīng)的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水強烈水解生成H3PO3和HCl的化學(xué)方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，則25mL溶液中PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，則PCl3的質(zhì)量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，則PCl3的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=95%。故此題答案是：故答案是：當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；BF；95%。20、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑濃氨水飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)【解析】工業(yè)制取碳酸氫鈉的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?？紤]到氨氣的溶解度過大，需要注意防倒吸，所以要從c口通入氨氣（干燥管防倒吸），從d通入二氧化碳。實驗室制取二氧化碳應(yīng)該選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以裝置為A，考慮到鹽酸揮發(fā)，應(yīng)該先通過飽和碳酸氫鈉溶液（裝置D），除去揮發(fā)的HCl。則裝置B為實驗室制取氨氣。根據(jù)上述分析得到：（1）裝置的連接順序為：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。裝置B