浙江省麗水地區(qū)四校2026屆化學高二上期中復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO42、下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)3、下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結成冰4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－5、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法AC2H5OH(H2O)Na蒸餾BCH4(C2H4)溴水洗氣C苯(苯酚)濃溴水過濾D甲苯(苯)酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D6、將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應的生成物總能量大于反應物總能量B．處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率C．B點時，v逆>v正D．CO2的體積分數不變時反應一定達到平衡狀態(tài)7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1molCH4與P4的混合物中所含共價鍵數目為0.4NAB．25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+數目為0.1NAC．0.1molN2與0.3molH2反應生成的NH3的分子數為0.2NAD．實驗室制H2時，生成0.1molH2轉移電子數為0.2NA8、下列原子團的名稱和寫法都正確的是A．羥基(-HO) B．羧基(-COOH) C．氨基(-NH3) D．肽鍵（-CO-N-)9、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色10、下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品11、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s212、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度②改用300mL0.1mol/L鹽酸；③改用50mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤加入少量CH3COONa固體。其中能使反應速率減慢的是A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤13、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向逆反應方向移動C．a>c＋dD．D的體積分數變小14、下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H20B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應15、下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料A．鋁合金 B．高溫結構氮化硅陶瓷C．有機玻璃 D．磚瓦16、常溫下，下列物質遇到濃硫酸和稀硫酸均能發(fā)生化學反應的是（）A．銅 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水17、下列物質屬于純凈物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．礦泉水18、當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料19、中美研究人員在新一期美國(環(huán)境科學與技術)雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲體內分離出靠聚苯乙烯生存的細菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于A．合金B(yǎng)．硅酸鹽材料C．有機高分子材料D．無機非金屬材料20、如下圖所示，按圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()A．c(Ag＋) B．c(NO)C．溶液氫離子濃度 D．陰極質量21、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應物總能量比②的反應物總能量高C．反應①的產物與反應②的產物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ22、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判斷以下3個熱化學方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。24、（12分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。25、（12分）某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現先產生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現象紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現象?

回答并解釋：__________。26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。27、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。28、（14分）現有反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減小；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則：（1）該反應的逆反應是______熱反應，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他條件不變時，增大壓強，C的質量分數______，逆反應速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應的反應熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）29、（10分）（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是____________A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：①達到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側6處，則K板位置范圍是________。②若達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度____處(填下列序號：①＞8;②＜8;③=8)③若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達到平衡時測得甲中H2的轉化率為b，則乙中NH3的轉化率為_________；假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項錯誤；B.銨根離子結合水電離出來的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項錯誤；C.醋酸根與水電離出來的氫離子結合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項正確；D.硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項錯誤。答案選C。【點睛】2、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。故選B。3、D【詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。4、D【詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，Fe2+與NO3－反應不能共存，故錯誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應，能共存，故正確。故選D。5、B【詳解】A．C2H5OH和H2O均能與Na反應，應選CaO、蒸餾法分離，故A錯誤；B．乙烯與溴水能夠發(fā)生加成反應，而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH洗滌后分液，故C錯誤；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯互溶，不能得到純凈的苯，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意苯是常見的有機溶劑，能夠溶解很多有機物，因此反應生成的有機物一般能被苯溶解，不能除去。6、D【詳解】A.溫度升高平衡常數的負對數（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應，生成物總能量大于反應物總能量，故A項正確；B.溫度越高反應速率越快，A點的溫度高于C點，因此A點CO2平均反應速率高于C點，故B項正確；C.B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數的負對數要變大，即此時Q>K，所以反應逆向進行，v逆>v正，故C項正確；D.體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以CO2的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤；綜上，本題選D。7、D【詳解】A.因為一個白磷分子中含有四個磷原子，這四個磷原子構成一個正四面體，該四面體有六條邊，所以一個白磷分子中含有六個共價鍵。而CH4分子中只有四個共價鍵，所以0.1molCH4與P4的混合物中所含共價鍵數目是不確定的，故A項錯誤；B.溶液體積沒有明確，故溶液中的H+數目無法計算，故B項錯誤；C.氮氣和氫氣反應合成氨是個可逆反應，故C項是錯誤；D.實驗室制H2，一般用金屬鋅和稀硫酸反應，在此過程中，H+生成H2,轉移的電子數是2，因此生成0.1molH2轉移電子數為0.2NA，故D項正確。答案選D。8、B【詳解】A.羥基應寫成-OH，故錯誤；B.羧基應寫成-COOH，故正確；C.氨基應寫成-NH2，故錯誤；D.肽鍵應寫成-CO-NH-，故錯誤。故選B。【點睛】掌握常見官能團的結構簡式和名稱是關鍵，注意規(guī)范性，如羥基寫成-OH，醛基寫成-CHO，羧基寫成-COOH等。9、B【解析】含有鉀元素的物質，灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。10、C【解析】A.使用催化劑，可加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，從而可提高生產效率，A正確；B.使用冰箱保存食物，由于溫度降低，化學反應速率減小，從而提高了食物的保鮮期，B正確；C.化學反應速率理論是研究怎樣提高化學反應速率，但不能提高原料轉化率，C錯誤；D.化學平衡理論是研究怎樣使物質盡可能多的轉化為產品，從而使用有限原料多出產品，D正確；故合理選項是C。11、B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應有2個電子，應為第IIA族元素。【詳解】A、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。12、D【解析】升高溫度活化分子百分數增加化學反應加快，所以①反應速率加快；改用300mL0.1mol/L鹽酸，減小反應物的濃度反應速率減慢，所以②反應速率減慢；改用50mL3mol/L鹽酸，增加反應物的濃度反應速率加快所以③反應速率加快；用等量鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積化學反應速率加快，所以④反應速率加快；加入少量CH3COONa固體會和鹽酸反應生成弱酸使c(H+)減少、反應速率減慢，所以⑤使化學反應速率減慢；故本題答案為：D【點睛】影響化學反應速率的因素：增大反應物的濃度化學反應速率加快，反之減慢；升高溫度化學反應速率加快反之減慢；增大反應物的接觸面積化學反應速率加快，反之減慢。13、C【解析】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動，以此來解答。【詳解】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動；A.平衡正向移動，則A的轉化率變大，故A項錯誤；B.平衡正向移動，故B項錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，則a>c＋d，故C項正確；D.增大壓強平衡正向移動，則D的體積分數變大，故D項錯誤；綜上，本題選C。14、D【詳解】A．根據有機物結構可知分子中含有30個C原子、22個H原子，所以該有機物分子式為C30H22，A錯誤；B．苯的同系物含有1個苯環(huán)、側鏈為烷基，該有機物含有4個苯環(huán)，故不是苯的同系物，B錯誤；C．圖中豎直方向的兩個苯環(huán)對稱，其中每個苯環(huán)含有4個H原子，兩兩對稱，即每個苯環(huán)含有2種H原子，同理，橫向的兩個苯環(huán)也含有2種H原子，故該有機物分子中苯環(huán)含有4種H原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．該有機物屬于烴能燃燒，屬于氧化反應，分子中含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應，D正確；故選D。15、D【分析】陶瓷、普通玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料，【詳解】A．鋁合金是由鋁等其它成分構成，屬于金屬材料，A不符題意；B．高溫結構氮化硅陶瓷熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定，可用作制汽輪機葉片、作刀具、制造陶瓷發(fā)動機，屬于新型無機非金屬材料，B不符題意；C．有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，屬于有機高分子材料，C不符題意；D．磚瓦屬于陶瓷，D符合題意；答案選D。16、D【詳解】A．銅與濃硫酸加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，與稀硫酸不反應，A與題意不符；B．碳與濃硫酸加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，與稀硫酸不反應，B與題意不符；C．二氧化硫與濃硫酸、稀硫酸均不反應，C與題意不符；D．石灰水為氫氧化鈣，屬于堿，與濃、稀硫酸均反應生成硫酸鈣和水，D符合題意；答案為D。17、B【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可?！驹斀狻緼.石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，A項錯誤；B.水是由一種物質（H2O）組成的，屬于純凈物，B項正確；C.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，C項錯誤；D.礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質，屬于混合物，D項錯誤；答案選B。18、C【詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對環(huán)境造成的污染；答案選C。19、C【解析】A、合金是金屬材料，選項B錯誤；B、硅酸鹽材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，選項B錯誤；C、有機合成高分子材料，分天然產生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，選項C正確；無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題主要考查材料的分類，解題的關鍵是熟悉材料中的成分，結合所學化學知識進行分析即可解答。20、D【分析】用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，根據溶液中離子濃度變化來分析解答?！驹斀狻坑勉y作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為:Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，所以電解質溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以陰極質量增加，而圖中Y不變，

所以D選項是正確的。21、C【詳解】A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，故B正確；C．反應①②的產物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。22、A【詳解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根據反應a，逆過程為吸熱反應，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根據b反應，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故選項A正確。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。25、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現象可知，該紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體（單質銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應的化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉化為單質銅和銅離子，需要在酸性條件下進行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應比較慢；③最后溶液的藍色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應生成單質銅和硫酸，化學方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現象；綜上所述，本題答案是：不能；因為NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成。26、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/n計算出反應熱，根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數據都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；27、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數據可看出，②和③兩個實驗僅溫度不同，①和②兩個實驗僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學反應速率影響的實驗是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。28、吸＜增大增大增大增大不變不變【分析】綜合應用外因對反應速率、化學平衡的影響，分析反應熱、反應速率、物質濃度、轉化率等物理量的變化?！驹斀狻?1)平衡后升溫，B轉化率減小，即升溫左移。故逆反應吸熱、正反應放熱。平衡后減壓，A的質量分數增大，即減壓左移。故m+n＞p。(2)A、B、C均為氣體，混合氣體總質量不變。增大壓強，平衡右移，C的質量分數增大。同時C濃度變大，逆反應速率增大。(3)加入B（體積不變），會使平衡右移，A的轉化率增大。(4)降低溫度，會使平衡右移，c(C)增大、c(B)減小，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將增大。(5)加入催化劑，不能改變反應物總能量和生成物總能量，故反應熱不變。(6)氖氣性質穩(wěn)定，不參與反應?；旌蠚怏w的顏色取決于B的濃度。體積不變時充入氖氣，雖然容器內總壓強變大，但A、B、C濃度都不變，正、逆反應速率都不變，化學平衡不移動。故混合氣體的顏色不變。29、BC0刻度左側0-2處1①1－b5/4＜d＜3/2【分析】（1）A.根據2SO2+O22SO3，把2molSO3導入左邊相當于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移；B.根據PV=nRT，左室氣體物質的量和體積均是右室的2倍，即壓強相等；C.根據2SO2+O22SO3，把2molSO3導入左邊相當于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移；D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導入左邊相當于2molSO2，1molO2，物質的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強變大，平衡正向移動。（2）①當乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達平衡狀態(tài)時