2026屆陜西省漢濱區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①2、下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A．鈉B．鋁C．鐵D．銅3、假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染，病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。假蜜環(huán)菌甲素不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．消去反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．酯化反應(yīng)4、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-15、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿(mǎn)足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥6、下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是A． B． C． D．C7、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部8、在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）（反應(yīng)熱量因素忽略）。若反應(yīng)物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時(shí)間為A．15sB．大于15sC．小于15sD．無(wú)法判斷9、下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥10、工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－11、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)12、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO313、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高14、已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．830℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入CO2和H2各1mol，當(dāng)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000C15、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯16、下列表格中所列的關(guān)系，錯(cuò)誤的是物質(zhì)名稱(chēng)相互關(guān)系A(chǔ)丁烷與2-甲基丙烷同分異構(gòu)體B金剛石與石墨同素異形體C庚烷與十六烷同系物D氯仿與三氯甲烷同位素A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是天然有機(jī)高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________________⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)________________⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________⑷下列說(shuō)法不正確的是（_________）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種C．有機(jī)物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層18、[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對(duì)二甲苯（英文名稱(chēng)p-xylene，縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類(lèi)型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱(chēng)）。③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式19、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤(pán)天平若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時(shí)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。A中的試劑是___。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不必持續(xù)加熱，說(shuō)明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來(lái)收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到20g三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。請(qǐng)指出本套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是：___。21、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。①容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變②吸收ymolH2只需1molMHx③若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請(qǐng)分析N點(diǎn)c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、A3、A4、B5、A6、C7、A8、B9、C10、B11、C12、C13、B14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液和水浴加熱或新制氫氧化銅懸濁液和加熱CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD