福州第一中學2026屆化學高三第一學期期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是()A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L﹣12、下列有關物質的保存、鑒別或除雜說法錯誤的是A．金屬Li和Na應密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B．用濕潤的淀粉-KI試紙無法鑒別Br2（g）和NO2氣體C．用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D．用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質3、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵4、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Al3＋、Na＋、SOB．Mg2＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Br－、SO5、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：6、在混合體系中,確認化學反應先后順序有利于問題的解決,下列反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-7、進行下列實驗，相關說法正確的是A．圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉8、混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并高溫下灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體9、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?110、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體11、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

現將50mL0.2mol·L－1醋酸與50mL0.2mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A．溶液甲的pH＞7B．對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大12、下列各組物質之間通過一步反應能實現轉化關系，且與表中條件也匹配的是選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D13、已知阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAB．常溫下，14g的含中子數目為6NAC．用鉑電極電解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NAD．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L14、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B．步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3C．步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD．步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO415、下列說法正確的是（）①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導電，所以氨水屬于電解質③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現象⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A．①③④⑤ B．①②③④⑥C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥16、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是()A．發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動17、下列對某些問題的認識正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49%18、下列說法中正確的是(

)A．有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NAD．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體19、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為6NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA20、下列關于物質的分類或變化說法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質，且溶于水時均會破壞水的電離平衡B．NO2經降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化C．Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色21、為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有A．只有甲 B．甲、乙 C．甲、丙 D．甲、乙、丙22、下列有關說法中正確的是（）A．分餾、干餾都是物理變化 B．127I和131I互為同素異形體C．鹽酸、王水都是混合物 D．硫酸銅、二氧化硫都是電解質二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。(3)D的結構簡式為___________。(4)由A生成B的化學方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結構有___________種，寫出其中一種結構簡式___________。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。24、（12分）Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）25、（12分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.(2)反應前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認氣體中含NO的現象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質amol)完全反應，還原產物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為_________________________________________。26、（10分）在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）實驗室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱為__________，實驗室通常用裝置C制備_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為____________________。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_____。A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。（5）使用乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點是___________________________________。28、（14分）化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：(1)J的化學式為__________________；F的名稱為__________________。(2)B中官能團名稱為____________________。(3)I—J的反應類型為____________________。(4)F-G的反應方程式為____________________。(5)與I屬于同種類型物質且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。29、（10分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：I.II.（1）則的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A．容器中氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應I的v(H2)=________，反應I的平衡常數K=________。②反應II中CH3OH的轉化率α=_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據圖像可知產生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應時首先轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應放出CO2，方程式為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根據方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應?！驹斀狻緼．根據以上分析可知OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正確；B．根據以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1，B正確；C．產生的CO2消耗的鹽酸物質的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，則根據方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在標準狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L，C正確；D．反應結束后溶液中氯化鈉的物質的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根據鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol÷0.01L＝0.75mol·L－1，D錯誤；答案選D。2、A【解析】A.鋰的密度比煤油小，應固封于石蠟中保存，故A錯誤；B.Br2與KI發(fā)生置換反應生成單質I2，使淀粉變藍，NO2與水反應生成的HNO3具有強氧化性，能將I－氧化成I2，也能使淀粉變藍，故不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別Br2（g）和NO2氣體，故B正確；C．CaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應，與Na2CO3溶液反應生成白色沉淀，現象不同，所以用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，故C正確；D．因HCl可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應：HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，而CO2與飽和的NaHCO3溶液不反應，所以用飽和的NaHCO3溶液可以除去CO2氣體中HCl雜質，故D正確；故答案選A。3、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應，產物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵?！驹斀狻緼.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液，乙烯反應生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。4、C【解析】根據①的現象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據②中現象，無沉淀產生，說明原溶液中不存在SO32－，根據③中現象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。點睛：離子檢驗中，已經注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。5、A【詳解】A.pH=1的NaHSO4溶液，根據物料守恒，，根據電荷守，所以，故A正確；B.AgCl的溶度積常數大于AgI，含有AgCl和AgI固體的懸濁液，，所以，故B錯誤；C.相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液，都是強酸弱堿鹽，根據溶液pH相等可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，大小順序：①=②>③，故C錯誤；D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)，根據物料守恒，故D錯誤；故答案選A。6、B【解析】A、在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子反應，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D、在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學反應的先后順序的知識。判斷先后反應總原則是，先發(fā)生的反應產物與其他物質能大量共存，若產物不能與其他物質大量共存，則它一定不能先反應。7、B【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯誤；B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯誤；D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯誤；故選B。8、D【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應后的固體是Cu、FeSO4，經加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B．等物質的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應后物質加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產生Fe(OH)3分解產生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；C．Na2O2溶于水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與NaHCO3發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應后溶液中含有過量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯誤；D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產生SiO2，是純凈物，正確?？键c：考查物質的性質、發(fā)生的化學反應及分離等操作的知識。9、B【詳解】2gCa2+離子物質的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。10、D【解析】A．加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質，應再加入鹽酸除雜，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質，應加入適量KOH除雜，故B錯誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應，可除去雜質，故D正確；故選D。11、B【詳解】A．K2<<K1，所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7，A錯誤；B．因為電離和水解都是吸熱反應，溫度升高有利于吸熱反應進行，所以K1，K2都增大，B正確；C．加入少量NaOH，反而會促使醋酸更進一步的電離，所以PH不會明顯增大，C錯誤；D．溶液中加入鹽酸會抑制醋酸電離，K1減小，D錯誤；答案選B。12、C【解析】A．①②③發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④發(fā)生FeCl3FeFeCl2，①不能通過與氯氣反應實現，選項AB．②中應先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉化可實現，但②條件不合理，選項B錯誤；C．①②③發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項C正確；D．氧化鋁不溶于水，與水不反應，④不能發(fā)生，選項D錯誤；答案選C。13、D【詳解】A.在標準狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.14g的物質的量是1mol，1個原子中含有8個中子，所以1mol中含有中子數目為8NA，B錯誤；C.100mL1mol·L-1的CuSO4溶液中含有溶質的物質的量是n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol。用鉑電極電解開始時，溶液中Cu2+放電，產生Cu單質，當Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產生H2，因此電解足夠長時間，轉移電子數大于0.2NA，C錯誤；D.含3NA個離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質的量是1mol，溶于水反應產生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質的量濃度c(Na+)=2mol÷1L=2mol/L，D正確。故本題合理選項是D。14、C【詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、

S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉化為K2FeO4析出。A.純堿是強堿弱酸鹽，CO32?水解導致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.

NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，故B正確；C.步驟③中發(fā)生的反應是堿性條件下發(fā)生的反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH?+3ClO?═2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.步驟④中反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉化為溶解度小的物質，反應能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。15、C【詳解】①江河水中含有膠體，海水中含有大量電解質，根據膠體的性質，當江河水遇到海水時發(fā)生聚沉，在入?？谛纬沙恋?，日積月累形成三角洲，故①正確；②氨水是混合物，不屬于電解質，故②錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，都是純凈物，又是化合物，故③正確；④霧是氣溶膠，膠體有丁達爾現象，故④正確；⑤加入稀鹽酸產生無色氣體，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，則溶液可能有CO32-、SO32-等，故⑤錯誤；⑥溶液能透過半透膜，而膠體不能，可用滲析法分離膠體與溶液，故⑥正確；正確的有①③④⑥，故選C。16、C【詳解】A.由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得:,則反應的化學方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B.由圖可以知道前2minA的，所以mol·L－1·min－1，B正確；C.由圖分析無法得出該反應是吸熱還是放熱，故C無法由分析得出；D.由圖可知反應為氣體體積增大的反應，故增大壓強，平衡逆向移動，D正確；故答案選C。17、C【解析】試題分析：A、漂白粉利用其強氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C、玻璃中有二氧化硅會和堿性溶液中的氫氧根離子反應，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質量小于等體積硫酸的質量。所以大于49%?？键c：考查元素化合物的性質、離子共存、溶液濃度18、A【詳解】A．氧氣轉化為臭氧的反應中，有單質參加和生成，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A正確；B．Al2O3為兩性氧化物，Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故B錯誤；C．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，反應后分子總數多于2NA個，故C錯誤；D．將分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據分散質的直徑大小劃分的，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要轉移同素異形體間的轉化，有單質參加和生成，不屬于氧化還原反應，要記住這些特殊的例子。19、D【詳解】A．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，16.25gFeCl3物質的量為：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA個，故A正確；B.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為：×18×NA=18NA，故B正確；C．常溫常壓下，124gP4物質的量為1mol，所含P—P鍵數目為6NA，故C正確；D．氫氣和碘的反應為前后分子數不變的反應，故無論反應進行的程度如何，容器內的分子數均為0.2NA個，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】阿伏加德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。20、C【解析】A.BaCl2屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；B.二氧化氮經加壓凝成無色液體，發(fā)生反應：2NO2N2O4，屬于化學變化，故B項錯誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質，故C項正確；D.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。21、C【解析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產物”、“強還原性制弱還原性”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，說明發(fā)生反應2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反應完全，可證明還原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，可證明還原性SO2>Fe2+，故甲能證明還原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，無Fe2+剩余，則還原性Fe2+>C1-，但C12可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強弱，故乙不能驗證；丙、溶液1中含有Fe3+，沒有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+，證明SO2>Fe2+還原性，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2+>C1-。故選C。22、C【分析】A．石油分餾是根據混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生了復雜的物理化學過程；B．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；D．電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物．【詳解】A．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化，故A錯誤；B.127I和131I是原子不是單質，是同位素，故B錯誤；C．鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D．二氧化硫溶于水能夠導電，導電離子是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫屬于非電解質，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應取代反應（或酯化反應）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應得到D為，D發(fā)生消去反應、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為．結合信息②中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應生成的F為，反應類型為取代反應；(3)由分析可知D的結構簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應生成的B為，反應的化學方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應含有2個甲基，且為對稱結構，符合條件的結構有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。24、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結合物質的性質判斷可能發(fā)生的反應；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據此進行解答?！驹斀狻竣?、結合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應，又能與堿反應的物質可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！军c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質的化學性質，把握發(fā)生的反應及現象，側重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。25、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應。①涉及的方程式為，，，，，②驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體中是否含NO反應前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。【詳解】（1）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體有NO2，隨著反應的進行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛幔€可能會產生一部分NO，另外產生的氣體中還會攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會污染空氣，最終氣體應通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序為EDF。本小題答案為：EDF。（2）反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認氣體中含NO的現象是向D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因為生成的氣體只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol。【點睛】本題解答時應注意驗證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗NO的方法是通入氧氣，無色的NO遇氧氣會變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會干擾NO的檢驗，所以檢驗NO前應先除去NO2。26、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據流程分析，由溶液生成固體，應先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據元素守恒分析，Ce(OH)4的物質的量等于亞鐵離子物質的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產品的質量分數偏高?？键c：物質分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結晶

溶解度差別大的溶質分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾