湖北省長陽縣第一高級(jí)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋3、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶174、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA5、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過濾6、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH27、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、?x的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀0.02mol，則?x晶體中x的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．89、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．硫磺 B．高錳酸鉀C．氫氣 D．乙醇10、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是()A．1molCO的質(zhì)量是28g·mol-1B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98gC．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·molD．NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量是58.5g·m11、下列離子方程式正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2OD．物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓12、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是A．FeCl3B．H2SC．SD．HCl13、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)：B．摩爾質(zhì)量：mol/gC．溶解度:：D．密度：14、下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸15、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．燒堿B．鹽酸C．BaSO4D．CuSO4·5H2O16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：___________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)開_______________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。20、在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質(zhì)是__________。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：____________。21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減??；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。2、A【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱??；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來稀釋溶液。【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱取，故B錯(cuò)誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】試題分析：H2S中S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查氧化劑和還原劑等知識(shí)。4、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選5、B【解析】

A.膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，與一氧化碳不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進(jìn)氣管較長，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應(yīng)該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯(cuò)誤；D.過濾操作時(shí)傾倒液體應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。7、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol為AgCl，根據(jù)方程式可以知道n（MgCl2）=1/2×0.02mol=0.01mol，由化學(xué)式可以知道n（MgCl2?xH2O）=n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g，計(jì)算得出x=6，故C正確；故答案選C。9、C【解析】

A．硫磺易燃，是易燃固體，故A不選；B．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故B不選；C．氫氣無毒，不是有毒氣體，故C選；D．乙醇易燃，是易燃液體，故D不選；故答案選C。10、C【解析】

A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28g?mol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C、氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，58.5g?mol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。注意某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。11、C【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2O，故C正確；D.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，本選項(xiàng)側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過量時(shí)，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。12、C【解析】

已知FeCl2為生成物，則FeCl3→FeCl2為還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此來解答?！驹斀狻坑尚畔⒖梢灾溃阎狥eCl2為生成物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可以知道氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一生成物為S，所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。13、B【解析】

.A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B摩爾質(zhì)量表達(dá)式為：M=，單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，所以單位是g，故C正確；D.密度表達(dá)式為ρ=，密度的單位為，故D正確；答案選B。14、B【解析】

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質(zhì)，正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應(yīng)，正確；D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應(yīng)，正確。答案選B。15、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和融融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括大部分非金屬氧化物、部分有機(jī)物等?！驹斀狻緼項(xiàng)、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、CuSO4?5H2O為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是純凈的化合物，溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。16、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對(duì)每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現(xiàn)白色沉淀【解析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子