2026屆三明市重點中學化學高二上期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是()A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大B．由圖乙信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．由圖乙信息，10min內該反應的平均速度v(H2)=0.09mol·L－l·min－lD．圖丙中溫度T1<T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點2、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-13、含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結構簡式為，此炔烴可能的結構簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4、25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液5、下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．H+(aq)+OH-=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol6、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a(chǎn)＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a7、下列有關的說法中，正確的是（）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液的液面以下C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，得到的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則可以證明溴乙烷發(fā)生了消去反應D．檢驗醛基時，制備新制Cu(OH)2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，邊滴加邊振蕩8、食品化學家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen研究發(fā)現(xiàn)，當豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時，會產(chǎn)生如下所示高毒性物質，許多疾病和這種有毒物質有關，如帕金森癥。下列關于這種有毒物質的判斷不正確的是A．該物質屬于烴的衍生物B．該物質的分子式為C9H14O2C．該物質分子中含有三種官能團D．該物質最多可以和2molH2發(fā)生加成反應9、在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高10、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應11、下列說法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質量C．常見的氨基酸為無色結晶，能形成內鹽，所以熔點較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會析出白色沉淀且原理相同12、化學能不能直接轉化為（）A．電能 B．熱能 C．光能 D．風能13、a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b中的N原子均為sp3雜化 B．b中Ca2+的配位數(shù)為4C．b含有分子內氫鍵 D．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵14、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的性質 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的濃度15、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是A．X的平衡轉化率為40%B．若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的C．若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞016、下列關于材料促進社會進步的說法不正確的是A．原始社會，人類利用鐵質刀具分割食物B．奴隸社會，青銅類金屬材料用于制造武器C．封建社會，金屬冶煉技術大發(fā)展促進了農(nóng)耕文明D．近代工業(yè)發(fā)展中，熔融電解法煉鋁的發(fā)明使鋁合金材料得以普及二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。18、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。19、某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖裝置進行實驗。根據(jù)相關知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________(2)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是__________20、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是____________。實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設計的目的是為了探究_________________________。編號反應物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為__________________。（2）ZX3分子的空間構型為__________________,ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_____________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為：______________________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為________(填化學式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】由圖甲反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應是放熱反應；分析圖乙變化量，計算氮氣的反應速率，結合反應速率之比等于系數(shù)之比計算得到氫氣速率，依據(jù)化學反應速率概念計算得到，縮小體積，增大壓強，平衡向正反應移動，改變瞬間不變，達平衡是減?。粓D丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1<T2?！驹斀狻緼.分析圖甲可知反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B.從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強增大，平衡正向進行，瞬間氮氣物質的量不變，隨平衡正向進行，氮氣物質的量減小，則的變化曲線d符合，B正確；C.分析圖象乙可知，在2L的密閉容器中，，，C錯誤；D.圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉化率最高，D錯誤；答案選B。2、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減。3、B【詳解】根據(jù)炔烴與H2加成反應的原理可知，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是才可以形成C、C三鍵，由烷烴的結構簡式可知，該烷烴有如下所示的3個位置可以形成C、C三鍵，其中1、2兩位置相同，故該炔烴共有2種，故選B?！军c睛】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，根據(jù)加成原理采取逆推可知烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可以形成C、C三鍵，判斷形成C、C三鍵時注意先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個氫原子形成C、C三鍵。4、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強弱?！驹斀狻緼．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項溶液的堿性最強。故選B。5、A【解析】根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量分析判斷?！驹斀狻緼.符合燃燒熱的概念，故A正確；B.不符合燃燒熱的概念，甲烷生成的是一氧化碳，沒有完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；C.不符合燃燒熱的概念，水是氣體不穩(wěn)定，故C錯誤；D.反應表示的是中和熱，故D錯誤。故選A?！军c睛】在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。因此，要注意兩點：（1）可燃物的計量系數(shù)一定是1，其他物質的計量系數(shù)可以用分數(shù)或小數(shù)表示（2）單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。6、C【解析】根據(jù)AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項C正確。7、B【詳解】A.在加入硝酸銀溶液之前，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉以排除氫氧化銀分解得到氧化銀干擾溴化銀的淡黃色，故A錯誤；B.溫度計水銀球應該置于液面之下，該反應需要的反應溫度170℃，測量的是反應液的溫度，故B正確；C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，通入KMnO4酸性溶液使其褪色，是發(fā)生消去反應，但是蒸餾出來的乙醇也會使得高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時，在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成，過程需要堿過量，故D錯誤。故選B。【點睛】本題涉及鹵代烴的檢驗、烯烴的性質、溴乙烷的性質、新制氫氧化銅堿性懸濁液的制備等，是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題貼近教材，基礎性強，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。8、B【分析】由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結合烯烴、醛、醇的性質來解答?！驹斀狻吭撐镔|含氧元素，是烴的含氧衍生物，故A正確；根據(jù)結構可知該有機物分子中含有9個C原子、2個O原子、16個H原子，所以分子式為C9H16O2，故B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、醛基、羥基三種官能團，故C正確；分子中含有1個碳碳雙鍵，1個醛基，能與氫氣加成，所以1mol該物質能與2mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確。9、B【解析】A.大多數(shù)鹽是強電解質，在溶液中不存在鹽的電離平衡問題，A錯誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應，消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應，消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯誤；D.鹽水解反應是吸熱反應，所以鹽水解后的溶液的溫度會降低，D錯誤。答案選B。10、B【解析】溫度未知時，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃時純水的pH=6，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，選項A錯誤；B．無論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液呈中性，選項B正確；C．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定是中性的，選項C錯誤；D．酸與堿恰好反應生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸堿性由生成的鹽的性質決定，如生成氯化銨溶液呈酸性、生成碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯題。11、C【詳解】A.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理以及化學變化產(chǎn)生的，錯誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯誤；C.常見的氨基酸為無色結晶，能形成內鹽，所以熔點較高，正確；D.蛋白質在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質變性而沉淀，原理不同，錯誤。【點睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對分子質量較大的烷烴（如潤滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態(tài)烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。12、D【詳解】A.原電池中將化學能直接轉化為電能，故A不符合題意；B.化學反應中存在能量變化，可將化學能直接轉化為熱能，故B不符合題意；C.物質燃燒時發(fā)出光，化學能直接轉化為光能，故C不符合題意；D.化學能不能直接轉化為風能，故D符合題意；答案選D。13、A【解析】A．a(chǎn)中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，而b中N原子形成4個σ鍵、沒有孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均采取sp3雜化，故A正確；B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，故B錯誤；C．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價鍵，b中沒有分子內氫鍵，故C錯誤；D．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；故選：A。14、A【詳解】決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素，答案選A。15、B【詳解】A．60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol，根據(jù)方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應的X為0.6mol，則X的平衡轉化率為×100%=60%，故A錯誤；B．將容器容積變?yōu)?0L時，氣體的壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡逆向移動，Z的物質的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故B正確；C．增大壓強后，平衡向著正反應方向移動，則Y的轉化率增大，故C錯誤；D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0，故D錯誤；故選B。16、A【詳解】A.原始社會是沒有鐵質刀具的，當時不具備煉鐵的技術條件，最多是使用銅器所謂銅器時代，石器時代；其次當時人們的技術水平和活動范圍都很有限，不會發(fā)現(xiàn)蘊藏量豐富的鐵礦，故A錯誤；B.奴隸社會，青銅類金屬材料用于制造武器、勞動工具和裝飾品，因此得到了廣泛的應用，故B正確；C.封建社會，鐵質生產(chǎn)工具的出現(xiàn)促進了農(nóng)耕文明，有賴于金屬冶煉技術的發(fā)展，故C正確；D.鋁是非常活潑的金屬，工業(yè)上采用電解的方法冶煉鋁，使鋁合金材料得以普及，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應【分析】(1)溴與鐵反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質；(5)根據(jù)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫?！驹斀狻浚?）因溴與鐵反應生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導氣，讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實驗證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應。20、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應物濃度越高，反應速率越快?！驹斀狻?1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A