2026屆湖北省羅田縣一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B．粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為2、下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③3、實(shí)驗(yàn)室需要的溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）A．定容時(shí)仰視B．容量瓶洗滌后未烘干C．固體中混有固體D．將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液4、下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化5、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢7、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)8、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應(yīng)，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO9、下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO310、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤11、如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色D．裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O12、下列說法中正確的是A．鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D．烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹13、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．14、20℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/mL15、下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A．碘的升華 B．鋼鐵生銹 C．滴水成冰 D．液氨氣化16、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A．0.5mol·L?1 B．1mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．2mol·L?1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。18、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。19、利用下圖裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)所生成的氣體產(chǎn)物序號(hào)①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào)):_____________________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________________________________20、甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：①試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。21、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋:______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B.稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，粉與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C.鈉元素由0價(jià)只能升高到+1價(jià)，被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2、A【解析】

①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無H+，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。3、A【解析】

根據(jù)c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低。【詳解】A．若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使讀數(shù)偏低，溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，n溶質(zhì)不變，溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故B錯(cuò)誤；C．由于會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，會(huì)使n溶質(zhì)偏大，V溶液不變，根據(jù)c=可知，會(huì)使讀數(shù)偏高，故C錯(cuò)誤；D．將固體在燒杯中溶解后會(huì)放熱，會(huì)使V溶液減小，根據(jù)c=可知，會(huì)使讀數(shù)偏高，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進(jìn)行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。4、B【解析】

A項(xiàng)、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；C項(xiàng)、藍(lán)礬中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)礬中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性，濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。5、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項(xiàng)符合題意，故選項(xiàng)是C。6、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學(xué)變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學(xué)變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應(yīng)，涉及到化學(xué)變化，故D不選；故選B。7、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是B。8、A【解析】

A．鋁只與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故無論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鐵在稀硫酸下反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯(cuò)誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，故鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應(yīng)；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕橙芤褐泻小?、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故②③④正確；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于⑤，忽略了氯氣和水的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。11、C【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會(huì)干擾其漂白性的檢驗(yàn)，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，B正確；C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。12、D【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯(cuò)誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。13、D【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。14、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。15、B【解析】

化學(xué)變化指反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的過程?！驹斀狻緼、碘的升華是指碘單質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化，生成了氧化鐵，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態(tài)變成固態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故C不選；D、液氨氣化是指氨氣由液態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故D不選；故選：B。16、C【解析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時(shí)生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA。【點(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對(duì)本題來說就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。19、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：④②①③；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因?yàn)槎趸虮凰嵝愿咤i酸鉀溶液吸收，因此A為檢驗(yàn)二氧化硫的裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡的裝置，故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求，需要檢驗(yàn)二氧化碳，因此裝置③中應(yīng)該盛放澄清的石灰水，故答案為：澄清石灰水；CO2。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)。本題中需要注意二氧化硫?qū)z驗(yàn)二氧化碳的干擾，需要先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除干凈后再檢驗(yàn)二氧化碳，同時(shí)注意氣體從溶液中出來一般會(huì)帶出水蒸氣。20、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解析】

(1)由流程