江西省宜春市靖安縣2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣2、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

（）A．若t1等于15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L?s)B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段可能是增大壓強(qiáng)3、下列說法正確的是①常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P>N②第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子③因為氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>S④離子化合物中即可以含有極性共價鍵，又可以含有非極性共價鍵⑤C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl>HI⑦離子半徑：K+>Cl->S2-A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥4、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。5、實驗是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于化學(xué)實驗的表述正確的是（）A．為除去KI固體中少量I2單質(zhì)，溶解后采取如圖所示操作B．“凡漬藥酒，皆須細(xì)切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種7、一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）t/min03610V（O2）/mL09.917.222.4A．是該反應(yīng)過程的催化劑B．0~10min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)在無催化劑時的活化能為E1D．反應(yīng)的8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查9、工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分是CuFeS2）的主要反應(yīng)是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，不正確的是（

）A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．還原產(chǎn)物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合價沒有變化D．每反應(yīng)1molCuFeS2，轉(zhuǎn)移電子8mol10、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和單質(zhì)Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液11、合理的實驗設(shè)計是順利完成化學(xué)實驗的有力保障。下列有關(guān)化學(xué)實驗的設(shè)計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性12、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉13、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時K+通過隔膜向左遷移B．正極電極反應(yīng)式為C．放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D．每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下14、A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)15、已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100

mL，向其中通入4.48

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A．FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L-1B．完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.2

molC．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-D．反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+16、某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述不正確的是A．該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+B．該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1C．所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．a(chǎn)點到b點，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NH4++OH—=NH3·H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。18、有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____19、有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定。[巖腦砂的制備](1)寫出實驗室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測定]準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。20、氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。21、已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是________________。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。2、A【分析】t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，說明反應(yīng)前后氣體的體積相等，且反應(yīng)速率減小，應(yīng)是降低壓強(qiáng)。t5時正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，t2時正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度。由圖甲可知，t1時到達(dá)平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化學(xué)計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v（C）==0.004mol?L-1?s-1，故A正確；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡應(yīng)該發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故B錯誤；C．反應(yīng)方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；D．如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，故D錯誤；故選A。3、B【詳解】①不能根據(jù)單質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬性：N>P，故①錯誤；②同位素的質(zhì)子數(shù)相同,第IA族元素銫的兩種同位素137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故②錯誤；③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S，故③錯誤；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故⑤正確；⑥同主族元素從上到下，鹵族氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性HCl<HI，故⑥錯誤；⑦核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<Cl?<S2?，故⑦錯誤；答案選B。4、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ5、B【詳解】A．I2單質(zhì)可溶于KI溶液，無法用過濾的方法分離，故A錯誤；B．該操作為用酒精萃取出藥物中的有機(jī)成分，分離除雜方法為萃取，“漉出”指的是浸取，故B正確；C．H2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液時產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D．原溶液中含有Fe3+，無論是否將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液就會變?yōu)檠t色，無法檢驗Fe2+，故D錯誤；綜上所述答案為B。6、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。7、B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)①、②，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)過程的催化劑，故A錯誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，10min時生成22.4mL氧氣，其物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)反應(yīng)：共消耗雙氧水的物質(zhì)的量為0.002mol，則，，故B正確；C．E1是反應(yīng)①的活化能，故C錯誤；D．焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，E1和E2不是反應(yīng)物和生成物的總能量，反應(yīng)的，故D錯誤；答案選B。8、D【詳解】A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。9、D【詳解】A.CuFeS2中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，既是氧化劑又是還原劑，故正確；B.反應(yīng)中銅元素和氧元素化合價降低，所以Cu2S、SO2、FeO三種物質(zhì)都為還原產(chǎn)物，故正確；C.鐵元素前后沒有變價，故正確；D.反應(yīng)中只有硫元素化合價升高，轉(zhuǎn)移18個電子，所以每反應(yīng)1molCuFeS2，轉(zhuǎn)移電子9mol，故錯誤；故選D。10、A【詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進(jìn)行蒸餾分離；③NaBr易溶于水，單質(zhì)Br2的水溶液用有機(jī)溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。11、B【解析】A．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應(yīng)，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液中，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；故答案為B。12、D【詳解】A.工業(yè)中用氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應(yīng)生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。13、C【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2SO4，K+來自左側(cè)電解液，來自X，故放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：，D錯誤；故答案為：C。14、D【詳解】A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則A是H2O2，B是O2，C是濃HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3.1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，正確。B．反應(yīng)②是用濃鹽酸和二氧化錳在實驗室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正確；C．FeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋容易發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時Fe2+有還原性，溶液被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.為了防止其氧化，要加入還原劑Fe粉。正確。D.HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，只能證明氧化性O(shè)2>Cl2，但是不能證明氧化性：O2>MnO2，錯誤。15、A【詳解】由①知，還原性強(qiáng)弱順序為SO2>I-；由②知，還原性強(qiáng)弱順序為SO2>Fe2+；由③知，還原性強(qiáng)弱順序為I->Fe2+，故還原性強(qiáng)弱順序為SO2>I->Fe2+，類比可得離子的還原性強(qiáng)弱順序為HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤；HSO3-和I-均完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+發(fā)生的反應(yīng)可以忽略不計，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol·L-1，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計算得2×4.48L÷22.4L·mol-1=0.4mol，B錯誤；綜上所述，本題選A。16、C【分析】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據(jù)此回答?！驹斀狻繜o色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O。A.無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，故A正確；B.該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1，故B正確。C.根據(jù)圖象氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，據(jù)bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10mL，物質(zhì)的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D.ab段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正確；本題選C?！军c睛】關(guān)于ab段反應(yīng)的判斷，是本題結(jié)題的關(guān)鍵，Al3+先與OH?反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后NH4+再和OH?反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。18、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的；檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答?！驹斀狻?1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序為a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案為：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾，減小實驗誤差，故答案為：濃硫酸；(6)裝置I增重bg，即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為=mol；裝置K測得氣體體積為VL，則N2的物質(zhì)的量為=mol，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J裝置(其它裝置均正確)，裝置I會吸收部分水，導(dǎo)致測定HCl的物質(zhì)的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案為：：；偏低。20、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時，開始時溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計算兩次消耗鹽酸的平均值，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測)=，測定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因為V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫