2026屆廣東省韶關(guān)市新豐縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO2、某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該溶液的下列結(jié)論中正確的是()A．一定含有碳酸根離子B．一定含有碳酸氫根離子C．一定含有硫酸根離子D．可能含有硫酸根離子3、在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol·L－1HCl100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶334、下列離子方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-5、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2氣體（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固體（Al2O3）：NaOH溶液6、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-7、不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉8、關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2的敘述正確的是A．CO和CO2均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C．Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D．28gCO參加反應(yīng)，得到2mol電子9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：CD．NaOH的電離方程式：NaOH＝Na＋＋OH－10、可用下圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣11、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、612、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)B．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)13、下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來滅火14、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D15、下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水16、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、17、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+H＋18、對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行B．1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫C．在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑D．該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成三氧化硫0.2mol19、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量20、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④21、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅22、某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。24、（12分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________25、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。27、（12分）聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設(shè)計(jì)如下流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價(jià)為_______；沉淀A的化學(xué)式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。29、（10分）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：______________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B．含氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故B不選；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D．臭氧層的破壞與CO無關(guān)，主要與鹵代烴的使用有關(guān)系，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)，故D可選；故選：D。2、D【解析】

某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。3、D【解析】

計(jì)算鹽酸恰好反應(yīng)所需鎂和鋁的質(zhì)量，判斷所加鎂和鋁是否過量。反應(yīng)前天平平衡，要使反應(yīng)后仍平衡，天平兩邊的質(zhì)量變化應(yīng)相等?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)方程式，100mL6mol·L－1HCl溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗7.2g鎂或5.4g鋁，則加入不超過5g的鎂或鋁時(shí)，均有鹽酸剩余。設(shè)加入的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x、y，要反應(yīng)后天平平衡，必須滿足x－＝y(tǒng)－，解得x∶y＝32∶33。本題選D。4、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故A錯誤；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒有碳酸根離子存在，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A.氯化鋇雖然能除掉，但是和過量的無法除去，A項(xiàng)錯誤；B.氫氧化鈉溶液會把二氧化碳也吸收掉，B項(xiàng)錯誤；C.氯水雖然能將氧化為，但是會引入，C項(xiàng)錯誤；D.氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，氧化鋁溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再過濾、洗凈、干燥即可，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離和提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原。6、B【解析】

甲燒杯溶液呈藍(lán)色說明有Cu2＋，Cu2＋能與OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中沒有CO32-、OH－，根據(jù)電質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能與CO32-、OH－反應(yīng)不能共存，所以乙中沒有H＋，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有K＋。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2＋、H＋、NO3-；乙燒杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案為B。7、D【解析】

A．用石墨作電極時(shí)，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復(fù)雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。8、C【解析】

反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題?！驹斀狻緼．CO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；D．CO反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故D錯誤；故答案為：C。9、D【解析】

A、氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯誤；C、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，正確的表示方法為，故C錯誤；D、NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正確。10、B【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤。11、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算解答。【詳解】鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價(jià)、+4價(jià)、?2價(jià)、?1價(jià),依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項(xiàng)正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12、D【解析】A．電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但是沒有氧元素參加，選項(xiàng)B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項(xiàng)C錯誤；D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】

A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應(yīng)，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；D、金屬鈉可以和水反應(yīng)，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應(yīng)，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；故選C。14、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；15、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項(xiàng)錯誤；B.食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方法分離，B選項(xiàng)錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項(xiàng)錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實(shí)驗(yàn)方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項(xiàng)正確；答案選D。16、B【解析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應(yīng)，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會顯藍(lán)色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。17、A【解析】

A、二價(jià)鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C、反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒。【詳解】A、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D錯誤。答案選A。18、B【解析】

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)方向進(jìn)行，A不符合題意；B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，則1molO2與2molSO2混合發(fā)生反應(yīng)能生成SO3物質(zhì)的量小于2mol，B符合題意；C.在該反應(yīng)中SO2中的S的化合價(jià)升高，作還原劑，O2中O的化合價(jià)降低，作氧化劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)生成2molSO3轉(zhuǎn)移4mol電子，因此有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.2molSO3，D不符合題意。答案為B。19、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。20、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僦圃旃鈱?dǎo)纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。21、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。22、D【解析】

鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故加熱時(shí)，熔化的鋁不會滴落，故選D?！军c(diǎn)睛】考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故加熱時(shí)，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。二、非選擇題(共84分)23、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+。【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。24、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）考古時(shí)利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。25、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因?yàn)樗錆M燒瓶，所以兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。26、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應(yīng)D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64mol，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；③能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。27、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。【詳解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學(xué)式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學(xué)式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：①CO2過量時(shí)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②