河北省唐山二中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－12、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原3、已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝100，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A．50 B．0.01 C．10 D．無法確定4、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－15、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和6、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法正確的是A．常溫下將pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)7、關(guān)于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物8、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H4O與C3H6OB．C2H4O2與C3H6O2C．C7H8與C8H10(均含苯環(huán))D．C7H8O與C8H10O(均含苯環(huán))9、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象10、用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計(jì)算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是()A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦11、已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，則正確的關(guān)系是（）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)12、下列敘述正確的是()A．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)13、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－114、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?115、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強(qiáng)不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小16、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是()A．NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－a_kJ·mol－1B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b_kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c_kJ·mol－1D．CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d_kJ·mol－117、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物18、常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水19、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時(shí)容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ20、在一密閉容器中，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，CO的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．H2O的轉(zhuǎn)化率減小C．CO的質(zhì)量增加 D．平衡常數(shù)減小21、有人預(yù)言：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）A．生產(chǎn)H2的原料來源廣闊 B．在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時(shí)無污染22、化學(xué)與人類生活、環(huán)境及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護(hù)環(huán)境B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。25、（12分）某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。26、（10分）甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。27、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌28、（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:

E1__

E2

(填“>”、“<”或“=”)其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、

k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、

k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b

(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO

(g)+O2(g)2NO2

(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2)=2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V。______________(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。29、（10分）根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機(jī)物A是有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡式：____、____、____。

（2）有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C，1mol有機(jī)物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，寫出有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式：____。

（3）已知：。寫出用為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應(yīng)流程圖表示方法例如：

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】當(dāng)有1molCH4發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量變化為斷開4molF—F鍵、4molC—H鍵吸收的熱量與形成4molC—F鍵、4molH—F鍵釋放的熱量之差，即1molCH4發(fā)生反應(yīng)的能量變化為414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；綜上所述，本題選A。2、D【解析】A項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。3、C【詳解】反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝=100，1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的K1＝==10。故選C。4、D【解析】A項(xiàng)，因濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN是弱酸，弱酸電離時(shí)吸熱，則HCN與NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的正誤判斷。在解決此類問題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別，熱化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計(jì)量關(guān)系、吸熱還是放熱以及單位，對于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。5、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。6、A【解析】A項(xiàng)，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常溫下pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質(zhì)的量濃度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，正確；B項(xiàng)，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度，等體積pH均為3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），兩式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，等pH的酸中和堿的能力的判斷，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時(shí)，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項(xiàng)中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如C項(xiàng)）。7、A【詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選A。8、C【解析】試題分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。A、C2H4O為乙醛而C3H6O可能為丙醛或丙酮，故A錯(cuò)誤；B、C2H4O2為乙酸而C3H6O2可能為丙酸或HOCCH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C、C7H8與C8H10都是苯環(huán)上的氫被甲基(-CH3)取代的產(chǎn)物，所以這兩者都是同系物，它們的主體結(jié)構(gòu)都是一個(gè)苯環(huán)，相差的只是上面的取代基的數(shù)量，都是芳香烴，故C正確；D、C7H8O與C8H10O含有羥基（-OH），羥基連接在甲基上形成苯的同系物，而羥基連接在苯環(huán)上則形成酚類，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物9、A【解析】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【詳解】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的順序是：④⑤①③⑥②⑦，故選C。11、C【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，A.v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A錯(cuò)誤；B.v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B錯(cuò)誤；C.v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正確；D.v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、D【分析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的，電解質(zhì)與固態(tài)時(shí)是否導(dǎo)電無關(guān)?！驹斀狻緼項(xiàng)、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、固體NaCl不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、雖然三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子是硫酸電離的，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中的離子是氯化氫電離的，所以氯化氫是電解質(zhì)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的。13、C【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反應(yīng)②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：使用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要先對幾個(gè)反應(yīng)進(jìn)行觀察，然后合理重組得到目標(biāo)反應(yīng)。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質(zhì)與目標(biāo)方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)存在倍數(shù)關(guān)系的用乘法，擴(kuò)大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標(biāo)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。14、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。15、B【詳解】A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故A錯(cuò)誤；B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故B正確；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C錯(cuò)誤；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水或二氧化碳等，據(jù)此可知，符合題意的是B項(xiàng)。故選B。17、B【詳解】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，故A錯(cuò)誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18、C【詳解】常溫下，某溶液中由水電離出來的，這說明該溶液中水的電離被抑制，酸或堿可抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽促進(jìn)水的電離，該溶液可以是氫氧化鈉溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，因此該溶液不可能是硝酸鈉溶液，答案選C。19、C【詳解】由可知，A．因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件下，所以平衡前后，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)之比為1∶1，故A錯(cuò)誤；B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實(shí)上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于QkJ；故D錯(cuò)誤；答案為C。20、B【分析】將容器體積縮小到一半若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)CO的濃度為原來的2倍，但實(shí)際上為1.6倍，說明平衡逆向移動(dòng)，即縮小容器體積加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．平衡逆向移動(dòng)，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．平衡逆向移動(dòng)，CO的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。21、C【詳解】根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)，H2難液化，攜帶不方便；故答案選：C。22、B【詳解】A．塑料屬于有機(jī)高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護(hù)環(huán)境，A正確；B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯(cuò)誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強(qiáng)酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實(shí)驗(yàn)二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實(shí)驗(yàn)A、B，會(huì)發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)B、C只有溫度不同，故可通過實(shí)驗(yàn)B、C探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c(diǎn)睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)。26、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時(shí)，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計(jì)算?！驹斀狻?1)中和滴定時(shí)，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，則需要?dú)溲趸c體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時(shí)，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時(shí)n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷、實(shí)驗(yàn)誤差與計(jì)算等，注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把實(shí)驗(yàn)過程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析，判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，舍去誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取多次實(shí)驗(yàn)體積的平均值再進(jìn)行計(jì)算。側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管