2026屆河南省周口市西華一中化學高二上期末綜合測試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、砒霜是一種劇毒物質，其化學式為As2O3，砒霜屬于A．氧化物B．酸C．堿D．鹽2、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規(guī)律是()A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對原子質量必小于B元素的相對原子質量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價電子對數等于n3、已知A酸的酸性比B酸弱，在物質的量濃度均為的和混合溶液中，下列排序的錯誤是A．B．C．D．4、A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化A．A B．B C．C D．D5、對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的()A．標準狀況下，2LSO2和足量O2反應最終生成2LSO3B．平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉化率達到100%C．平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍D．平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍6、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現象或結論中，不正確的是A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺B．瓶內壁有油狀液滴形成C．此反應的生成物只有一氯甲烷D．此反應的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物7、與MgCl2晶體中所含化學鍵類型相同的是（）A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl8、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數 B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數9、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解10、下列敘述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發(fā)生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗四氯化碳中是否含有氯元素D．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應產生氫氣11、改變下列條件，化學平衡一定會發(fā)生移動的是()A．濃度 B．壓強 C．催化劑 D．溫度12、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO313、下列物質中屬于純凈物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然氣14、煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．石油產品都可用于聚合反應C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料 D．天然氣是清潔燃料15、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的體積不再發(fā)生變化 B．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OC．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵16、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是A．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD．X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3mol17、下列各組物質中既不是同分異構體又不是同素異形體、同系物或同位素的是（）A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、C．O2、O3 D．H、D、T18、關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕19、某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產物每摩爾又能與8molCl2反應，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（）A．丙烯 B．丁烯C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯20、關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導體材料B．制備普通水泥的原料是純堿、石灰石、石英C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蝕玻璃的反應原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O21、烯烴復分解反應是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下。碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如：則對于有機物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復分解反應時可能生成產物的判斷中正確的是①；②CH2=CH2；③；④CH2=C=CH2A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④22、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1（反應熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應熱）二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的年產量，是衡量一個國家石油化工水平的標志。這充分說明乙烯在生產、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學學習中與乙烯有關的轉化關系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應中①和⑧反應類型相同，⑥和⑦反應的反應類型和條件都相同，且反應物用量比相同。請寫出對應反應的化學方程式和反應類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。25、（12分）一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打26、（10分）某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質的樣品（雜質不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據下表中數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結果___________________。28、（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為__________。研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物及負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標準狀況）。29、（10分）綠水青山就是金山銀山，研究NO2，NO，CO,SO2等大氣污染物和溫室效應的治理對建設美麗中國具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2，COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為____________.該熱化學方程式的平衡常數K為______________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：T℃時,若容器中充入惰性氣體，v正______v逆（填<，>，=），平衡______移動（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動。650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、A4、C5、C6、C7、A8、D9、C10、A11、D12、D13、B14、D15、B16、D17、B18、C19、C20、B21、C22、