2026屆遼寧鐵嶺市清河第二中學化學高二上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．當V=23時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當V=23時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．當V>3時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)2、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO3、下列關(guān)于烯烴的化學性質(zhì)的敘述正確的是()A．烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B．烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)D．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯4、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O25、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽6、2018年1月26日，中國科技大學的教授們將水置于一個20℃、足夠強的電場中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導電性和導熱性D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化7、下列過程發(fā)生化學變化的是A．酒香撲鼻 B．蠟燭照明 C．用金剛石切割玻璃 D．太陽能供熱8、化工塑料PVC指的是（

）A．聚丙烯腈 B．聚丙烯 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯9、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大10、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)11、下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C．利用質(zhì)譜圖可以分析有機物含有的化學鍵和官能團D．正丁烷和異丁烷的的核磁共振氫譜都有兩個吸收峰12、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．讀取滴定管讀數(shù) B．排除滴定管內(nèi)氣泡C．酸堿中和滴定 D．中和熱的測定13、EPA、DHA均為不飽和羧酸，是魚油的水解產(chǎn)物之一，1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分別為A．C20H30O2、C22H32O2B．C22H32O2、C20H30O2C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H30O214、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④15、將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3mol，此時若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol16、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉17、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－18、常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/L B．b點溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c點時，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D．a(chǎn)→b，水的電離程度減小19、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p420、下列有機反應(yīng)對應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應(yīng)B．2CH3OHCH3OCH3＋H2O消去反應(yīng)C．nHOCH2CH2OH加聚反應(yīng)D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl加成反應(yīng)21、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱22、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分數(shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應(yīng)方程式：___________________________________________。25、（12分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）(6)有同學提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大26、（10分）滴定法是化學常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。27、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)28、（14分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學方程式為___________________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。（3）平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________。（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：①此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。29、（10分）(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式_______。(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)△H=?13.4kJ?mol?1，故A正確；B.當V=23時，恰好反應(yīng)生成NaF，F(xiàn)?水解使溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH?)=c(HF)+c(H+)，故B正確；C.當V=23時，恰好反應(yīng)生成NaF，因F?水解，則c(F?)<c(Na+)=3.35mol?L?1，故C錯誤；D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系取決于V，V不同，離子濃度的關(guān)系可能不同，如：當V=23時，二者恰好反應(yīng)生成NaF，溶液中滿足：c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)，故D正確；答案選C。點睛：本題主要考查蓋斯定律和離子濃度大小的比較、酸堿混合的計算和判斷等知識，題目難度中等。注意明確酸堿混合的方法、掌握蓋斯定律的運用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C，注意兩溶液混合后所得混合液中鈉離子濃度是減半的。2、D【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。3、C【詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．在催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答。【詳解】因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。5、C【解析】A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．Na2CO3溶液與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．碘鹽中添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D不選；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別。本題的易錯點為D，要注意碘鹽中添加的是碘酸鉀，是碘的一種化合物，遇到淀粉溶液沒有明顯的現(xiàn)象。6、D【解析】A.水屬于共價化合物，所以“暖冰”中只存在共價鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒有自由移動的離子，沒有導電性和導熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。7、B【詳解】A．酒香撲鼻屬于乙醇的揮發(fā)，是物理變化，A錯誤；B．蠟燭照明需要燃燒，發(fā)生化學變化，B正確；C．用金剛石切割玻璃沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，C錯誤；D．太陽能供熱發(fā)生的是物理變化，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題的關(guān)鍵是明確物理變化和化學變化的判斷依據(jù)，即有新物質(zhì)產(chǎn)生的是化學變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，只是狀態(tài)、形狀的變化是物理變化，因此需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)變化特點。8、C【詳解】A.化工塑料AC指的是聚丙烯腈，故A錯誤；B.化工塑料PP指的是聚丙烯塑料，故B錯誤；C.化工塑料PVC指的是聚氯乙烯塑料，故C正確；D.化工塑料PE指的是聚乙烯塑料，故D錯誤；故選C。9、C【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應(yīng)放熱，反應(yīng)后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計算式，300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。點睛：通過物質(zhì)的量隨時間變化曲線，考查溫度壓強等因素對化學平衡的影響，難度中等，C計算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應(yīng)進行的方向，是本題的難點。10、A【解析】利用平衡常數(shù)的表達式進行分析；【詳解】根據(jù)化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案選A。11、D【分析】乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個氫原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個氫原子。除去乙烷中的乙烯時，通氫氣會混有新雜質(zhì)；紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵；正丁烷和異丁烷都有2種等效氫?！驹斀狻恳蚁┦瞧矫娼Y(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個氫原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個氫原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A錯誤?；旌蠚怏w通溴水洗氣，可以除去乙烷中的乙烯，故B錯誤。紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵，質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤。正丁烷和異丁烷都有2種等效氫，所以核磁共振氫譜都有兩個吸收峰，故D正確。12、B【詳解】A、讀數(shù)時，視線應(yīng)在凹液面的最低點處，而且要與液面成水平，故A錯誤；B、排除堿式滴定管內(nèi)氣泡的方法是：將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故B正確；C、不能用酸式滴定管盛裝堿液，故C錯誤；D、中和熱測定時溫度計要測反應(yīng)混合液的最高溫度，因此溫度計要在小燒杯中，故D錯誤；故選B。13、A【解析】1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：將四個選項中的分子式帶入方程式，只有A滿足；綜上所述，本題選A。14、A【解析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室里不能品嘗藥品的味道，故④錯誤；正確的為①②。答案選A。15、C【分析】反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低?！驹斀狻繉?molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，因為轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。16、D【解析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。17、A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序為F<Cl<Na<K;C項,四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項,Na+有兩個能層,K+和Cl-有三個能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序為Na+<K+<Cl-<Br-。18、D【詳解】A.a點溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L，A項正確；B.b點溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-)則有c(NH4+)>c(Cl-)，B項正確；C.由圖可知c點對應(yīng)PH值大于8，c點溶液還是呈堿性，說明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C項正確；D.a→b，堿性變?nèi)?，水電電離受到的抑制逐漸變?nèi)酰运碾婋x程度增大，D項錯誤；答案選D。19、D【解析】根據(jù)價電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。20、A【詳解】A．乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，為氧化反應(yīng)，故A正確；B．2CH3OHCH3OCH3+H2O沒有形成不飽和鍵，不是消去反應(yīng)，是-OH上H被取代，為取代反應(yīng)，故B錯誤；C．nHOCH2CH2OH，產(chǎn)物中有小分子，不是加聚反應(yīng)，屬于縮聚反應(yīng)，故C錯誤；D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl，反應(yīng)生成了HCl，不是加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選A。21、B【詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B.燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯誤；故選B。22、C【詳解】①平衡正向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動，但生成物的體積分數(shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強使平衡正向移動，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。24、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過濾，過濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實驗結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測定結(jié)果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質(zhì)量增大，實驗結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。26、冷凝管b酚酞當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應(yīng)該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。【點睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關(guān)鍵。27、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實驗?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設(shè)計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應(yīng)達到了平衡，但反應(yīng)仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COO