人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算自測(cè)卷一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶32．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律3．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過(guò)量，下圖表示反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（）A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量4．物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4

bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過(guò)足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（已知?dú)怏wY不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（

）A．CO2的質(zhì)量為22g B．氣體Y的質(zhì)量為14gC．化學(xué)方程式中b∶c=1∶1 D．氣體Y可能為甲烷5．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．22 B．44 C．88 D．926．已知：在650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時(shí)，CuO受熱發(fā)生如下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．剩余固體為混合物 B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C．剩余固體中含6.4g銅元素 D．剩余固體用足量CO還原，可產(chǎn)生CO23.3g7．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%8．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)中有兩種化合物分子B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的A、B分子的個(gè)數(shù)比為4：3C．物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：99．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g，將溶液蒸干，得無(wú)水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g10．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體5g通過(guò)足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過(guò)足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g11．下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH12．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)?、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()物質(zhì)W氧氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A．X的值應(yīng)為0B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．物質(zhì)W中不含氧元素D．W與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：2413．在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體10克通過(guò)灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過(guò)足量的澄清石灰水，過(guò)濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g14．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1B．化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:815．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O2XO2+2SO2，測(cè)得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（）A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)16．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過(guò)程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在0~t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多17．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說(shuō)法正確的是()A．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于1218．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 B．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：3 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)19．為測(cè)定某樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取10g該樣品，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．24% B．76% C．38% D．7.6%20．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測(cè)定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量為dg21．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C．該反應(yīng)涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:122．將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測(cè)得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%23．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過(guò)程中某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）A．剩余固體的質(zhì)量 B．生成氧氣的質(zhì)量C．固體中二氧化錳的質(zhì)量 D．氯酸鉀的質(zhì)量24．在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22．若2.6gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成8.8gD則在此反應(yīng)中B和D的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量比為A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：4425．高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：826．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變27．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時(shí)刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝828．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B的化學(xué)式為NH3B．反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物C．若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14D．若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個(gè)數(shù)比為5:4，D的化學(xué)式為NO229．甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．一個(gè)甲分子中含有2個(gè)原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)30．看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變B．反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C．該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)D．反應(yīng)前兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：2【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)、鋁與酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為+3價(jià)，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可以較簡(jiǎn)單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。則×M=×A

，M：A=4：3，故選A。2．B【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯(cuò)誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。故選A4．D【解析】A、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。故選D。5．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x得x=44.故選B。6．D【解析】【詳解】解：假設(shè)為650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)完全分解生成的固體的質(zhì)量為x，x=8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說(shuō)明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g×+3.6g×=1.2g；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自固體中的氧元素，所以可產(chǎn)生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故選D。7．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由題意可得：+＝33.3g；x≈47.2%。故選B。8．D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OA、通過(guò)觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過(guò)觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)猓珼是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D錯(cuò)誤。9．B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y解得x=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。10．C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，CO+CuOCu+CO228

442.8g

xx=4.4g，10g混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44

1006.6g

yy=15g。故選C。解法二：（巧妙計(jì)算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計(jì)算；碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3

12

1001.8g

xx=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算。碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12%，則1.8g碳元素對(duì)應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：=15g。故選C。11．D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2：3、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。12．D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)生成了氮?dú)夥肿?，化合價(jià)為0價(jià)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿?，即反?yīng)物中氮元素的化合價(jià)一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因?yàn)榉磻?yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對(duì)原子質(zhì)量之比為17:32，故錯(cuò)誤。故選D。13．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故選B。14．A【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:5，A錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8，D正確。故選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程15．B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律16．C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。【詳解】A、理論上反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a－b）g氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實(shí)際上收集的氧氣會(huì)偏小，故A不正確；B、P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故B不正確；C、在反應(yīng)過(guò)程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；D、在0~t2時(shí)段，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，混合物中的質(zhì)量不變，故D不正確。故選C。17．C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，則?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，故B不正確；C、，則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。18．C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：1，說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確，故不符合題意；故選C19．B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！驹斀狻吭O(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為：根據(jù)題意有：樣品中金屬元素質(zhì)量：則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故選B?！军c(diǎn)睛】20．D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過(guò)差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什环项}意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過(guò)量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無(wú)法測(cè)定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D21．D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開(kāi)始是3個(gè)分子，反應(yīng)后變?yōu)?個(gè)；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1。故選D.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律22．C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：結(jié)合題干，列出方程：解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過(guò)程完整。23．A【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對(duì)應(yīng)；故符合題意；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對(duì)應(yīng)。故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。24．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為，則B與D的質(zhì)量比為。【點(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。25．B【解析】【詳解】設(shè)5.6g一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為x，x=3.2g，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。26．D【解析】試題分析：A.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為4、4、2，故X中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.反應(yīng)