2026屆湖北省黃岡市巴驛中學化學高二上期末經典試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0平衡常數K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）△H2＜0平衡常數K2下列說法正確的是A．反應過程中的能量變化可用圖a表示B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K=K1/K2D．反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率2、下列方程式書寫正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-B．HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—142．9kJ·mol-1D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)3、下列晶體分類中正確的一組是()

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

4、常溫下，能盛放在鐵制容器中的物質是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．硫酸銅溶液 D．稀鹽酸5、如圖是某只含C、H、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關于該物質的說法正確的是A．分子式為CH3COOHB．能用于萃取碘水中的單質碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與金屬鈉反應生成氫氣6、已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有關敘述不正確的是A．該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．該反應的逆反應是吸熱反應C．830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2和H2各1mol，當測得CO2的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態(tài)D．若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000C7、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經60

s達平衡，此時Y的物質的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2mol/(L·min)B．該反應平衡常數表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達平衡時X的體積分數一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質的量濃度一定增大8、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纖維素9、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的B．為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫(yī)院常用體積分數為100%的酒精C．氯仿是良好的溶劑,可廣泛用于有機化工,對環(huán)境無影響D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料,石墨烯和乙烯都屬于烯烴10、下列屬于電解質的是（）A．硫酸鋇 B．石墨 C．醫(yī)用酒精 D．氯仿（CHCl3）11、下列詩句中沒有蘊含化學變化的是A．爆竹聲中一歲除B．霜葉紅于二月花C．落湯螃蟹著紅袍D．欲渡黃河冰塞川12、《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO313、下列烷烴的一氯代物有3種的是（）A．乙烷 B．正戊烷 C．異丁烷 D．新戊烷14、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同15、向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-

213.5kJ/mol，達到平衡的數據如下:溫度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列說法不正確的是（）A．上述信息可推知：T1<T2B．T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO

的轉化率減小D．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變16、在密閉容器中進行可逆反應，氣體A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、VB、VC表示，三者之間有以下關系：VB＝3VA，3VC＝2VB，則此反應的化學方程式為（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。19、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定。現用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。滴定次數實驗數據1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據_______________現象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。21、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則①該溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判斷的依據是_____________(用文字解釋)。含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬為FeSO4?7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-3