課題3制取氧氣（第1課時）

知識清單：

一、制取氧氣的原理

用氯酸鉀或高錳酸鉀或過氧化氫制取氧氣

（1）藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）或過氧化氫溶液與

二氧化錳

（2）反應原理：

二氧化錳

文字表達式：氯酸鉀△氯化鉀+氧氣

MnO2

△

符號表達式：KClO3KCl+O2

△

文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

△

符號表達式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

文字表達式：過氧化氫水+氧氣

MnO2

符號表達式：2HO=====2HO＋O↑

2222

二、基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（“多變一”）

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（“一變多”）

1.非基本反應類型：

氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）

有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。

氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

三、氧氣的工業(yè)制法

1.分離液態(tài)空氣法

原理：利用液態(tài)氧氣和液態(tài)氮氣的沸點不同?！俏锢碜兓?/p>

具體過程:

2.膜分離技術（物理變化）

四、催化劑

1.概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后不變的物質。

2.特點：一變（改變反應速率，加快或減慢）；兩不變（質量、化學性質不變）

3.理解：①催化劑不能改變生成物的質量

②催化劑不是反應物也不是生成物（寫在反應條件上）

③一種催化劑只針對某一反應，不同的反應，催化劑可能相同，某一反應的催化劑可能不只一

種

4.證明某物質是催化劑：

①證明是否改變反應速率：相同條件下，加或者不加藥品對比實驗；

②證明質量是否改變：實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次；同時滿足

即為催化劑

③證明化學性質是否改變：將分離出來的物質再進行實驗①的操作，

觀察是否還能改變反應速率。

5.拓展：影響某反應的反應速率的因素

反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積、是否有催化劑、催化劑種類、催化劑質量等等。

1．（2024·河南信陽·開學考試）下列關于催化劑的敘述中，正確的是（）

A．催化劑能改變其他物質的化學反應速率

B．催化劑本身的質量和性質在化學反應前后改變

C．不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣

D．使用二氧化錳作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質量

【答案】A

【解析】A、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能改變其他物質的化學反應速率，故A正確；

B、催化劑本身的質量和化學性質在化學反應前后不變，故B錯誤；

C、不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液也可以放出氧氣，只是速率較慢，故C錯誤；

D、二氧化錳只是加快了反應速率，而不會使生成物的質量增多，因此二氧化錳不能增加過氧化氫溶液分解

放出氧氣的質量，故D錯誤。

故選A。

KMnOMnOKClO

2．（2024·江蘇南京·一模）某同學誤將少量4當成2加入3中進行加熱制取氧氣，部質分物

質質量隨時間變化如圖所示，下列關于該過程的說法不正確的是（）

tO

A．1時刻，2開始產生B．c可代表生成的氯化鉀

tKClOKMnOKClO

C．2時刻，3開始分解D．4是3分解反應的催化劑

【答案】D

【解析】A、高錳酸鉀在加熱到一定溫度首先分解產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化

作用下，加熱到一定溫度下分解產生氯化鉀和氧氣。根據(jù)題干所給信息可知，a是氯酸鉀，b是高錳酸鉀，

在t1時刻高錳酸鉀就開始分解，因此在此時就有氧氣產生，故A正確；

B、t2時刻氯酸鉀開始分解產生氯化鉀和氧氣，由圖示可知，c可代表生成的氯化鉀，故B正確；

C、由圖示可知，在t1時刻高錳酸鉀開始分解，從t2時刻氯酸鉀開始分解，故C正確；

D、高錳酸鉀分解產生的二氧化錳可以作氯酸鉀分解的催化劑，故D錯誤。

故選D。

3．（2024·湖北黃石·預測模擬）同學利用過氧化氫溶液和二氧化錳做了如圖所示實驗，下列敘述不正確的是

（）

A．步驟①③說明二氧化錳能加快過氧化氫分解

B．步驟①③的研究方法是對比實驗法

二氧化錳

C．該反應的文字表達式為過氧化氫?????水+氧氣

D．實驗能證明二氧化錳是反應的催化劑

【答案】D

【解析】A、①中沒有二氧化錳，帶火星的木條不復燃，③中加有二氧化錳，帶火星的木條復燃，對比說

明二氧化錳能加快過氧化氫分解，該選項敘述正確；

B、①③的研究方法為對比實驗法，該選項敘述正確；

二氧化錳

C、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：過氧化氫?水+氧氣，該選

項敘述正確；

D、催化劑是指能改變反應速率，但反應前后質量和化學性質不變，該反應只證明了二氧化錳能證明反應速

率，但沒有證明反應前后質量和化學性質不變，則不能說明二氧化錳為催化劑，該選項敘述不正確。

故選D。

4．下列關于MnO2的說法正確的是（）

A．如果不加MnO2，過氧化氫不會分解

B．只有MnO2能做過氧化氫分解的催化劑

C．如果不加MnO2，過氧化氫分解的速率很慢，產生的氧氣質量不變

D．MnO2可以做所有化學反應的催化劑

【答案】C

【解析】A、MnO2能加速過氧化氫分解，不加MnO2的情況下，過氧化氫也會分解，A選項錯誤；

B、MnO2能做過氧化氫分解的催化劑，某些其它物質（如CuO）也能做過氧化氫分解的催化劑，B選項錯

誤；

C、MnO2能加速過氧化氫分解，如果不加MnO2，過氧化氫分解的速率很慢，但最終產生的氧氣質量只與

參與反應的過氧化氫的質量有關，有無催化劑情況下都不變，C選項正確；

D、催化劑只能對特定反應起作用，MnO2不可以做所有化學反應的催化劑，D選項錯誤。

故選：C。

5．下列關于催化劑的認識中正確的是（）

A．二氧化錳是催化劑B．催化劑用一次就不能再用了

C．催化劑能改變化學反應的速率D．催化劑能增加生成物的質量

【答案】C

【解析】A、二氧化錳是某些反應的催化劑。A不正確；

B、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，所以催化劑可多次重復使用。B

不正確；

C、根據(jù)催化劑的定義可知，在化學反應里，催化劑能改變其他物質的化學反應的速率。C正確；

D、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，催化劑只能改變其他物質的化學

反應的速率，不能增加生成物的質量。D不正確。

綜上所述：選擇C。

6．下列圖象不能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）

A．向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

C．用等量等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣

D．加熱高錳酸鉀制取氧氣

【答案】D

【解析】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，生成氧氣的質量隨著反應的進行而不斷增大，

當過氧化氫分解完全后，生成氧氣的質量不再改變，故選項不符合題意；

B、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，反應有氣體放出，則固體的質量減少，

反應完全，質量不再變化，故選項不符合題意；

C、用等量等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣，二氧化錳中是該反應的催化劑，有催化劑的反應速率較快，

過氧化氫的量相同，最終生成的氧氣的質量相同，故選項不符合題意；

D、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質量守恒定律可知，反應后鉀元素的質量不變，反應后

固體的質量減少，則試管內剩余固體中鉀元素的質量分數(shù)會增大，當高錳酸鉀分解完全后。剩余固體中鉀

元素的質量分數(shù)不再改變，故選項符合題意；

故選：D。

7．小明在實驗課上用過氧化氫溶液制取氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是（）

A．反應不能發(fā)生B．產生氧氣的速率慢

C．放出氧氣的總量少D．收集的氧氣純度低

【答案】B

【解析】A、用過氧化氫溶液制取氧氣時，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，不加入二氧化錳也能放出氧

氣，故選項錯誤；

B、用過氧化氫溶液制取氧氣時，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，不加二氧化錳，沒有催化劑，反應速

度會很慢，所以放出氧氣的速度就很慢，故選項正確；

C、催化劑只能改變反應速率，對生成物的質量沒有影響，不加二氧化錳，放出氧氣的質量不變，故選項錯

誤；

D、催化劑能改變化學反應速率，對過氧化氫溶液制取氧氣，放出氧氣的速率會變慢，二氧化錳是固體，對

生成氧氣的純度無影響，故選項錯誤。

故選B。

8．某同學梳理并歸納了以下知識點，其中正確的是（）

①分離液態(tài)空氣制取氧氣是分解反應

②緩慢氧化和劇烈氧化都是放熱反應

③把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要自上而下快速插入

④做硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中裝有少量的水，其作用是不相同的

⑤催化劑在化學反應前后質量和性質均不發(fā)生改變

⑥二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫均是大氣污染物

⑦物理變化與化學變化的本質區(qū)別在于反應后是否有其他物質生成

A．②④⑥⑦B．①③⑤⑥

C．②④⑤⑦D．①②⑥⑦

【答案】A

【解析】①分離液態(tài)空氣制取氧氣是物理變化。①不正確；

②緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃。即緩

慢氧化和劇烈氧化都是放熱反應。②正確；

③把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，為使反應充分，現(xiàn)象明顯，要自上而下緩慢插入。③不正確；

④做硫在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中裝有少量的水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；

做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中裝有少量的水，其作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底。④

正確；

⑤催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不發(fā)生改變。⑤不正確；

⑥二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫均是有毒氣體，均是大氣污染物。⑥正確；

⑦物理變化與化學變化的本質區(qū)別在于反應后是否有其他物質生成，物理變化反應后沒有其他物質生成，

化學變化反應后有其他物質生成。⑦正確。

綜上所述：②④⑥⑦正確。故選擇A。

9．現(xiàn)有a、b兩種質量相等的固體，其中a為純凈的氯酸鉀，b是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物(氯酸鉀

?????二氧化錳

制取氧氣的文字表達式：氯酸鉀加熱氯化鉀+氧氣)。將a、b分別放入試管中，并在兩個酒精燈上同

時加熱制取氧氣。當a、b均完全反應后，如圖所示，得到的氧氣的質量m與反應時間t的關系圖像中，正

確的是

A．B．

C．D．

【答案】B

二氧化錳

氯酸鉀uuuuuuuuuur氯化鉀+氧氣

加熱

【解析】根據(jù)題目信息，氯酸鉀制取氧氣的文字表達式為：，a、b兩種質量

相等的固體，其中a為純凈的氯酸鉀，b是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，則a中氯酸鉀的質量大于b中

氯酸鉀的質量，因而反應結束后a產生的氧氣比b多；二氧化錳可以加速氯酸鉀分解，b中有二氧化錳，可

以使氯酸鉀在較低的溫度下迅速地放出氧氣，而a要在較高的溫度下較慢地放出氧氣，則加熱過程中b產

生氧氣的時間更早，產生氧氣的速率也更快，對比圖像可知，B選項正確。

故選：B。

10．實驗室常用氯酸鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物進行加熱，加熱過程中涉及

到的相關量隨反應時間變化的圖像錯誤的是（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【解析】A、由于反應前后物質的總質量不變，則反應后固體質量減小，又由于二氧化錳為催化劑，反應前

后質量不變，則二氧化錳的質量分數(shù)增加，但反應后，質量分數(shù)不變，該選項錯誤；

B、結合前面分析可知，反應過程中，固體質量減小，但不會減為零，完全反應后，固體質量不變，該選項

正確；

C、反應過程中，氯化鉀質量由0開始不斷增加，完全反應后，固體質量不變，該選項正確；

D、反應過程中，氧氣質量由0開始不斷增加，完全反應后，固體質量不變，該選項正確。

故選A。

11．把一定量的過氧化氫分成等量a、b兩份，在b份中加入少量二氧化錳，放出氧氣的質量與反應時間的

關系圖象正確的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】把一定量的過氧化氫分成等量a、b兩份，b中加入二氧化錳，過氧化氫在常溫下能分解產生氧氣，

能在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，能加快化學反應的速率，不能改變生成氧

氣的質量，故b反應速率快，至反應結束所需的時間少；a反應速率慢；觀察圖象，C符合變化過程；

故選：C。

12．下列設想有可能通過找到合適的催化劑來實現(xiàn)的是（）

H

A．將空氣中的He分解產生2

B．使一定質量甲烷完全燃燒放出的熱量變多

KClO

C．使一定質量的氯酸鉀3在較低的溫度下迅速分解放出氧氣

D．使一定質量的雙氧水分解產生的氧氣變多

【答案】C

【解析】A、反應前后元素種類不變，氦氣不能轉化成氫氣，該選項不正確；

B、催化劑不能改變放出熱量的多少，該選項不正確；

C、二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的過程中能加快反應的速度，能使氯酸鉀在較低溫度下迅速放出氧氣，該選

項正確；

D、催化劑不能改變生成物質量，該選項不正確。

故選C。

13．下列關于催化劑的說法正確的是（）

A．化學反應前后催化劑的化學性質改變

B．化學反應前后催化劑的質量不變

C．一個化學反應的催化劑只有一種

D．催化劑只能加快化學反應速率

【答案】B

【解析】A、化學反應前后催化劑的化學性質不變，故選項說法錯誤；

B、化學反應前后催化劑的質量不變，故選項說法正確；

C、催化劑的種類很多，同一個化學反應不只有一種催化劑，故選項說法錯誤；

D、催化劑的作用是改變化學反應速率，可能加快，也可能減慢，故選項說法錯誤；

故選：B。

14．（2024·山東濟寧·預測模擬）下列關于催化劑的說法中，正確的是（）

A．催化劑只能加快化學反應速率B．催化劑在反應后質量和性質不變

C．一個反應可以有多種催化劑D．所有的化學反應都需要催化劑

【答案】C

【解析】A.有些催化劑能加快反應速率，有些催化劑能減慢化學反應的速率，故選項說法錯誤。

B.催化劑在反應前后質量和化學性質都不改變，故選項說法錯誤。

C.某些化學反應可以有多種催化劑，如過氧化氫分解制取氧氣，可以選擇二氧化錳或氧化鐵或氧化銅等來做

催化劑，故選項說法正確。

D.不是任何化學反應都需要催化劑，如氫氣在空氣中燃燒，不需要使用催化劑，故選項說法錯誤。

故選：C。

15．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，下列關于二氧化錳的說法中，正確的是

A．是該反應中的反應物B．能改變該反應的速率

C．加入越多，制得氧氣也越多D．反應后，質量減少，性質不變

【答案】B

【解析】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，在該反應中，二氧化錳是催化劑，不是反應物，故

選項說法錯誤；

B、在該反應中，二氧化錳是催化劑，能提高氯酸鉀受熱分解生成氧氣的反應速率，故選項說法正確；

C、在該反應中，二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變化學反應速率，不能增加生成物的質量，故選項說法

錯誤；

D、在該反應中，二氧化錳是催化劑，化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，故選項說法錯誤；

故選：B。

16．化合反應、氧化反應和分解反應的關系圖如下，下列反應與其對應區(qū)域匹配正確的是（）

點燃

A．a區(qū)：甲烷+氧氣?水+二氧化碳

點燃

B．b區(qū)：碳+氧氣????二氧化碳

通電

C．c區(qū)：水????氫氣+氧氣

D．d區(qū)：大理石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

【答案】B

【解析】A．化合反應的特征“多變一”，氧化反應是物質與氧氣反應，分解反應的特征是“一變多”，甲烷與

氧氣的反應是氧化反應，說法不正確；

點燃

B．碳+氧氣????二氧化碳，既是化合反應又是氧化反應，說法正確；

C．水通電生成氫氣和氧氣，一種物質反應生成多種物質，該反應分解屬于分解反應，說法不正確；

D．大理石和鹽酸反應不屬于題目中的反應類型，說法不正確；

故選：B。

17．（2024·湖北黃石·二模）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣的依據(jù)是（）

A．氧氣和氮氣的沸點不同

B．氧氣和氮氣在水中的溶解性不同

C．氧氣和氮氣的密度不同

D．氧氣和氮氣的化學性質不同

【答案】A

【解析】工業(yè)上制取氧氣是先將空氣加壓降溫而液化，液化的空氣中，不同氣體的沸點不同，液態(tài)氮的沸

點（-196℃）低于液態(tài)氧的沸點（-183℃），因此加熱時氮氣先蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧，該過程利

用了氧氣和氮氣的沸點不同從而實現(xiàn)分離，故選：A。

18．工業(yè)制氧氣采用分離液態(tài)空氣法，先將空氣液化，然后逐漸升溫，關于這個過程的描述不正確的是（）

A．有新物質氧氣生成B．利用了物質的沸點不同

C．先收集到的氮氣沸點較低D．得到的氮氣或氧氣中可能混有稀有氣體

【答案】A

【解析】A、工業(yè)制氧氣得到的氧氣是空氣中本來就含有的，而不是新生成的，故A錯誤；

B、在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后升溫，因為氮氣和氧氣的沸點不同，可以將氮氣和氧氣分

離，故B正確；

C、由于氮氣沸點比氧氣低，所以氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧，故C正確；

D、空氣中除了氧氣和氮氣外，還有稀有氣體、二氧化碳等物質，所以得到的氮氣或氧氣中可能混有稀有氣

體，故D正確。

故選A。

19．（2024·廣西貴港·二模）空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法正確的是（）

A．氧氣具有助燃性，常用作燃料

B．干燥潔凈的空氣中氧氣的質量分數(shù)約為21%

C．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣屬于分解反應

D．空氣中分離出來的氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐

【答案】D

【解析】A、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故選項說法錯誤；

B、干燥潔凈的空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%，故選項說法錯誤；

C、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣，利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同進行分離，沒有新物質生成，

屬于物理變化，故選項說法錯誤；

D、空氣中分離出來的氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣，用于食品防腐，故選項說法正確；

故選：D

20．（2024·湖北孝感·二模）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

A．圖①：用等質量、等濃度的過氧化氧溶液分別制取氧氣

B．圖②：向一定量的二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C．圖③：利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量

D．圖④：加熱高錳酸鉀制氧氣

【答案】D

【解析】A、等質量、等濃度的過氧化氧溶液分別制取氧氣，根據(jù)催化劑只能改變反應速率而不能改變生成

物的質量，因此無論是否加入催化劑最終生成的氧氣質量相等，如圖所示，選項錯誤；

B、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水，因此催化劑二氧化錳的質量隨著反應的

發(fā)生不會改變，選項錯誤；

C、空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的五分之一，紅磷燃燒消耗氧氣，因此最終裝置內氣體體積減少約五

分之一，如圖所示，選項錯誤；

D、加熱高錳酸鉀，加熱后很短時間內高錳酸鉀分解出錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，最終高錳酸鉀完全反應后

不再產生氧氣，如圖所示，選項正確；

故選：D。

21．（2024年山東省青島市局屬公辦普通高中化學自招真題）實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案

和現(xiàn)象如下：

（已知：I2是紫黑色固體、I2溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色）。

實驗①實驗②實驗③

實驗①：無明顯現(xiàn)象。

實驗②：溶液立即變?yōu)辄S色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。

實驗③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色

物質析出。

下列說法錯誤的是

A．加入KI能加快H2O2的分解

B．對比②和③，說明H2O2的分解放出熱量

C．對比②和③，說明酸性條件下H2O2氧化KI的速率更快

D．對比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

【答案】D

【解析】A、實驗①中未加KI固體，無明顯現(xiàn)象，實驗②中加入KI固體，產生大量無色氣體，說明KI能

加快過氧化氫的分解，不符合題意；

B、由分析可知，實驗②中主要發(fā)生的是過氧化氫的分解反應，溶液溫度升高，實驗③中主要發(fā)生的是過

氧化氫和KI的反應，溫度無明顯變化，說明H2O2的分解放出熱量，不符合題意；

C、實驗②中加入蒸餾水，溶液顯中性，實驗②中主要發(fā)生的是過氧化氫的分解反應，實驗③中加入稀硫

酸，溶液顯酸性，實驗③主要發(fā)生的是H2O2和KI的氧化反應，說明酸性條件下H2O2氧化KI的速率更快，

不符合題意；

D、由分析可知，實驗②中溶液立即變?yōu)辄S色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，主

要發(fā)生的是過氧化氫的分解反應，實驗③中產生少量無色氣體，溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最

終有紫黑色物質析出。主要發(fā)生的是KI和過氧化氫的氧化反應，故③中的現(xiàn)象可能是因為H2O2氧化KI的

速率大于H2O2分解的速率，符合題意。

故選D。

22．15%的雙氧水在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產生氧氣。下列裝置中儀器選擇和藥品放置最合理的是

（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】15%的雙氧水在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產生氧氣，難以控制，收集困難，故須對反應速率

進行控制，從而獲得平穩(wěn)的氣流；

A、該裝置中，水可以稀釋過氧化氫溶液，但過氧化氫溶液從長頸漏斗一次性加入，濃度較大不能獲得平穩(wěn)

的氣流，不符合題意；

B、該裝置中，過氧化氫溶液已經(jīng)與二氧化錳接觸發(fā)生劇烈反應，再通過分液漏斗加水不能獲得平穩(wěn)的氣流，

不符合題意；

C、該裝置中，過氧化氫溶液已經(jīng)與二氧化錳接觸發(fā)生劇烈反應，再通過長頸漏斗加水不能獲得平穩(wěn)的氣流，

不符合題意；

D、該裝置中，水可以稀釋過氧化氫溶液，分液漏斗可以控制過氧化氫溶液的加入速率，從而能獲得平穩(wěn)的

氣流，符合題意。

故選：D。

23．（2024·安徽合肥·單元檢測）化學教材九年級上冊“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，

以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。

【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？

【實驗研究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入

A試管中產生氣泡，帶火星木

ag氧化鐵(Fe2O3)粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察