課題3常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）

一、復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種互相，生成另外兩種的反應(yīng)。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：“，，，，”

發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換,各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。

4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有或或生成。

5.四大基本反應(yīng)

反應(yīng)類(lèi)型定義表達(dá)式

化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C

分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

置換反應(yīng)A+BC=B+AC

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

6.酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

①酸+金屬氧化物→+

②酸+堿→+

③酸+鹽→+

④堿+鹽→+

⑤鹽+鹽→+

發(fā)生條件：反應(yīng)物，反應(yīng)物或，無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物溶。

生成物中有或有或生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

二、溶解性表

1.復(fù)分解反應(yīng)的條件是；反應(yīng)物要求“，”；

復(fù)分解反應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為、、之間的互換反應(yīng)。

2.會(huì)背溶解性表（初中階段常見(jiàn)的物質(zhì)）：

+++

⑴鹽[K]、鹽[Na]、鹽[NH4]、鹽[NO3ˉ]都可溶；

2-

⑵［Clˉ］鹽酸鹽中只有↓，［SO4］硫酸鹽中只有↓；

2

⑶［CO3ˉ］碳酸鹽中只有、、可溶；

⑷［OHˉ］堿中只有、、、、可溶；

⑸常見(jiàn)八大沉淀：白色沉淀↓、↓、↓、↓、↓、↓，

藍(lán)色沉淀↓、紅褐色沉淀↓

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象及方程式

①與某些金屬反應(yīng)CuSO4＋Fe=

鹽＋金屬→＋(置換反應(yīng))現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活2AgNO3＋Cu=

動(dòng)性要大于鹽中金屬的活動(dòng)性現(xiàn)象：有物體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3

現(xiàn)象：有沉淀生成

②與酸反應(yīng)

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

鹽＋酸→＋(反應(yīng))

現(xiàn)象：有沉淀生成

有沉淀、氣體生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

現(xiàn)象：有產(chǎn)生

Na2CO3＋Ca(OH)2=

③與堿反應(yīng)

現(xiàn)象：有沉淀生成

鹽＋堿→＋(反應(yīng))

2NaOH＋CuSO4=

反應(yīng)物均溶于水，生成物有

現(xiàn)象：有沉淀生成，溶液由變?yōu)?/p>

Na2CO3＋CaCl2=

④與某些鹽反應(yīng)

現(xiàn)象：有沉淀生成

鹽＋鹽→＋(反應(yīng))

Na2SO4＋BaCl2=

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀

現(xiàn)象：有沉淀生成

四、總結(jié)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：

理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：

氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=。（沉淀法）

或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=。（沉淀法）

硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=。（氣體法）

或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=。

或硝酸鈣溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=。

氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=。（氣體法）

或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=。

或氯化鈣溶液，Na2CO3+CaCl2=。

硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=。（氣體法）

氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=。（中和法）

或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=。

硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=。（中和法）

或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=。

硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=。（中和法）

或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=。

鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=。

硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=。

硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4=。

五、堿的變質(zhì)

1.NaOH變質(zhì)的探究

（1）NaOH變質(zhì)的原因：NaOH能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為

（2）探究NaOH是否變質(zhì)

①分析：從NaOH變質(zhì)的原因分析，變質(zhì)的NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。

2-

②試劑選擇：選擇能與CO3發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象的試劑。

試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式

稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

酸

稀硫酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋BaCO3↓

堿

氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓

BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓

氯化鋇、硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀

Ba(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋BaCO3↓

鹽

CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓

氯化鈣、硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀

Ca(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋CaCO3↓

由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)的水溶液均呈，因此。

（3）探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

①分析變質(zhì)后的成分

部分變質(zhì)：有和全部變質(zhì)：只有

（由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除去，再鑒別

是否存在。）

②試劑選擇

除去的同時(shí)，不能引入(引入的OH－會(huì)影響NaOH的檢測(cè))，因此不能選擇堿。

除去的同時(shí)，不能與發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會(huì)影響NaOH的檢測(cè))，因此不能選擇酸。

可選擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與反應(yīng)，又不影響的檢驗(yàn)。

-2+

（注意：當(dāng)溶液中存在大量OH的時(shí)候，加入Ca，可能形成微溶于水的Ca(OH)2達(dá)到飽和從而沉

淀，

干擾實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色酚酞溶液鑒別溶液中是否含。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象化學(xué)方程式和結(jié)論

取部分樣品溶于水，

除去Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓

加過(guò)量的BaCl2溶液

取上述所得溶液的上層溶液變紅部分變質(zhì)

檢驗(yàn)是否存在

清液，滴加無(wú)色酚酞溶

OH－溶液不變紅全部變質(zhì)

液

（4）如何除去NaOH中的Na2CO3

可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾?；瘜W(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋

CaCO3↓

（5）保存：NaOH應(yīng)該保存。

【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣（物理變化），與空氣中二氧化碳反應(yīng)（化學(xué)變化）】

2.Ca(OH)2變質(zhì)的探究

（1）Ca(OH)2變質(zhì)的原因

Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）探究Ca(OH)2是否變質(zhì)

①由于Ca(OH)2，因此不能通過(guò)觀察是否產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。可通過(guò)試劑

2-

與CO3反應(yīng)

產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進(jìn)行檢測(cè)。繼而再通過(guò)滴加無(wú)色酚酞

溶液或通入CO2來(lái)判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

取部分樣品于燒杯中，

加入充足的水溶解，過(guò)CaCO3＋2HCl=Ca(OH)2已經(jīng)

濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽

酸

取少量上述濾液于產(chǎn)生沉淀

Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2變質(zhì)

試管中，通入CO2(或溶液變紅)

(或滴加無(wú)色酚酞溶液)現(xiàn)象無(wú)

1．色態(tài)萬(wàn)千的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)課一道亮麗的風(fēng)景。下列描述正確的是（）

A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，發(fā)生了化合反應(yīng)

B．打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現(xiàn)白霧，發(fā)生了分解反應(yīng)

C．一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)中，黑色粉末變成了紅色，屬于置換反應(yīng)

D．在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，生成一種藍(lán)色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)

2．84消毒液、潔廁靈是常見(jiàn)的清潔劑、消毒用品?；旌蠒r(shí)會(huì)發(fā)生如圖反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后氯元素顯3種化合價(jià)

C．有毒氣體是一種單質(zhì)D．潔廁靈和84消毒液不能混合使用

3．下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是（）

Δ

A．鐵絲生銹：Fe+O2Fe3O4化合反應(yīng)

點(diǎn)燃

B．高爐煉鐵時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)：CaCO3CaO+H2O分解反應(yīng)

C．用鐵桶盛放波爾多液：Fe+CuSO4=Cu+Fe2(SO4)3置換反應(yīng)

D．用熟石灰中和處理硫酸廠的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)

4．我國(guó)晉代古籍《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其在《金丹篇》中寫(xiě)道：“凡草木燒之即燼，而丹

Δ

砂煉之成水銀，積變又還成丹砂，其去草木亦遠(yuǎn)矣?！逼渖婕胺磻?yīng)的化學(xué)方程式為HgS+O2Hg+SO2、

Hg+S=HgS，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型分別為（）

A．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)、分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

5．于謙的《石灰吟》中有詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，其中蘊(yùn)含著石灰石分解的原理(如圖示

中的①，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、乙中含有相同的金屬元素)。下列說(shuō)法正確的是（）

CaOH

A．甲的化學(xué)式為2B．3個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同

C．“粉骨碎身渾不怕”的原理是反應(yīng)③D．利用反應(yīng)②可鑒別碳酸鈣和甲

6．有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙→丙+丁。下列說(shuō)法中正確的是（）

A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定是酸和堿

B．若將10g甲和15g乙混合，充分反應(yīng)后，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定為25g

C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D．若甲為含碳?xì)湓氐幕衔?，乙為氧氣，則該反應(yīng)一定為氧化反應(yīng)

7．下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（化學(xué)方程式）及基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是（）

A．正常雨水pH約為5.6CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)

B．氫氧化鈉變質(zhì)的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)

CaHCO=CaCOˉ+CO-+HO

C．自然界溶洞形成32322分解反應(yīng)

AlOH+3HCl=AlCl+3HO

D．治療胃酸過(guò)多332中和反應(yīng)

8．A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B是一種氣體肥料，D可用作補(bǔ)鈣劑，C、D屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)。它們

之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“—”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物

質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．D是CaOB．C→D只能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

C．E一定是稀鹽酸D．A、B屬于同種類(lèi)別的物質(zhì)

9．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（）

A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaCl

C．HNO3、KNO3、K2SO4D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl

10．如圖甲是堿三角，反映了常見(jiàn)堿的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖乙是鹽三角，反映了常見(jiàn)鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下分析正

確的是（）

A．氫氧化鈉和氫氧化鈣可以相互一步轉(zhuǎn)化

B．氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為氫氧化銅

C．硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為氯化鈉

D．硫酸鈉、氯化鈉分別與硝酸鋇反應(yīng)都可以轉(zhuǎn)化為硝酸鈉

11．某無(wú)色溶液中大量存在著四種離子，對(duì)這四種離子的判斷正確的是（）

A．Cu2+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、Ca2+、C1-、OH-

3++-2-++2--

C．Fe、Na、OH、SO4D．H、Ag、CO3、NO3

12．下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是（）

A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl

B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl

C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3

D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3

13．某化工廠排除的澄清廢液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等幾種物質(zhì)，其中X可能是（）

A．HClB．NaOH

C．BaCl2D．CuO

14．在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成食鹽分子

B．酸與堿的反應(yīng)會(huì)有水生成

+-

C．反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na、Cl和H2O

D．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的中和反應(yīng)

+2+2+--

15．下列操作中，不會(huì)影響溶液中Na、Cu、Ba、Cl、NO3大量共存的是（）

A．通入CO2B．加入鐵粉

C．通入NH3D．加入H2SO4

16．電石渣[主要成分為Ca（OH）2]是電石法生產(chǎn)乙炔的副產(chǎn)物，可資源化利用。

(1)處理工業(yè)廢水。用電石渣可處理（填“酸性”或“堿性”）廢水。

(2)制備工業(yè)產(chǎn)品。用電石渣生產(chǎn)NaOH的主要反應(yīng)為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)屬于基

本反應(yīng)類(lèi)型中的。

17．圖表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)利用表、圖解決以下問(wèn)題。如表是部分酸堿鹽在20℃時(shí)的溶解性表。

陰離

---2-2-

OHNO3ClSO4CO3

子陽(yáng)離子

H+-溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+微溶溶微不

Cu2+不溶溶溶不

Ba2+溶溶溶不不

(1)根據(jù)溶解性表寫(xiě)出一種可溶性堿的化學(xué)式；

(2)根據(jù)表格信息分析制備二氧化碳時(shí)不選用稀硫酸和石灰石的原因。

(3)根據(jù)表中信息寫(xiě)出有氫氧化銅生成的化學(xué)方程式。

(4)如圖是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是。

18．在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有反應(yīng)的發(fā)生都伴隨現(xiàn)象產(chǎn)生，請(qǐng)根據(jù)圖像回答問(wèn)題：

(1)圖甲：將CO2通入到紫色石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象為。

(2)圖乙：向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)圖丙：為證明鹽酸和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小李設(shè)計(jì)了圖丙所示的裝置，并繪制出生成沉淀的

質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系圖如圖2，下列對(duì)該圖像的分析錯(cuò)誤的是______（填字母）。

A．O-P對(duì)應(yīng)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為中和反應(yīng)

B．P-M對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CuCl2

C．M點(diǎn)溶液中含有的氯化鈉比P點(diǎn)多

D．M對(duì)應(yīng)溶液的pH=12

19．某同學(xué)的部分體液的pH如下表所示。

體液唾液胃液胰液膽汁

正常pH范圍6.6~7.10.9~1.57.5~8.07.1～7.3

pH6.80.78.07.3

(1)表中酸性最強(qiáng)的體液是。

AlOH

(2)由表可知該同學(xué)胃酸(主要成分為HCl)過(guò)多，服用某胃藥［主要成分為3］可以緩解胃酸過(guò)多引起

的身體不適，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)。

1．下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）

A．鉀離子、鈣離子、氫氧根離子B．氫離子、鈉離子、硝酸根離子

C．氯離子、鈣離子、碳酸根離子D．鈉離子、鋇離子、硫酸根離子

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A．Cu（OH）2→CuCl2B．AgCl→NaCl

C．HCl→HNO3D．Na2CO3→NaOH

3．轉(zhuǎn)化觀是重要的化學(xué)觀念，甲、乙物質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(“一”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和

反應(yīng)條件已略去)。則不符合要求的甲、乙物質(zhì)為（）

A．O2、H2OB．Na2CO3、NaOH

C．CaCO3、Ca(OH)2D．Fe、FeSO4

4．甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列各組物

質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（）

A．C、CO2、COB．H2O2、H2O、O2

C．Na2CO3、CaCO3、CO2D．KOH、K2CO3、KNO3

5．如圖中“→”表示兩端的物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)

現(xiàn)的是（）

O2稀H2SO4O2H2O

A．Mg????點(diǎn)燃MgO?????MgSO4B．C????點(diǎn)燃CO2????H2CO3

CO稀HClCO2CaCl2

C．Fe2O3????高溫Fe????FeCl3D．NaOH????Na2CO3????NaCl

6．通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“→”表示能一步實(shí)現(xiàn)

反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．若甲為H2，則丁可以是Fe或H2O

B．若甲為H2，則丁→甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

COCaOH

C．若甲為2，則丙不可以是2

D．若甲為NaOH，則丙可以是H2O

7．X、Y、Z是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一

種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．若它們都屬于鹽，則X可能是碳酸鈉

B．若它們都屬于堿，則Z可能難溶于水

C．若它們都屬于氧化物，則轉(zhuǎn)化③一定是復(fù)分解反應(yīng)

D．若它們都屬于酸，則實(shí)現(xiàn)①②③的轉(zhuǎn)化一定都需要加入鹽

8．已知某無(wú)色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，甲和乙分別是BaCl2溶液、無(wú)色酚酞試溶液中的各

一種。取兩等份無(wú)色溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙兩種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，不合理的是（）

加入試劑甲乙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀

A．溶液X一定是NaOHB．甲為無(wú)色酚酞試液

C．乙中產(chǎn)生的沉淀是鹽的一種D．乙一定是BaCl2溶液

9．小明為探究酸的部分化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)后液體顏色變紅的是(填字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)小明把實(shí)驗(yàn)C、D反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯底部有白色沉淀生成，上層清液無(wú)

色。

【提出問(wèn)題】燒杯中上層清液中含有哪些溶質(zhì)？

-2++

【查閱資料】Cl、Ca、Na、H2O無(wú)法使酚酞試液變色。

【分析討論】物質(zhì)間的反應(yīng)即微粒的重組。于是，小明對(duì)實(shí)驗(yàn)C、D混合前后離子的變化進(jìn)行如下分析：

混合實(shí)驗(yàn)C中含有的離子有：H+、Cl-、Ca2+、OH-；

+-+2-

前實(shí)驗(yàn)D中含有的離子有：H、Cl、Na、CO3；

混合由于燒杯底部有白色沉淀產(chǎn)生，所以燒杯上層清液中一定沒(méi)有，一定有

-+2+-2-

后Cl、Na，可能有Ca、OH、CO3。

【實(shí)驗(yàn)方案】為進(jìn)一步證明溶液中可能存在的離子，小明設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

一定沒(méi)有Ca2+

加入過(guò)量滴有酚酞的氯化鈣溶液

2--

一定有CO3、OH

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯的上層清液中含有的溶質(zhì)有NaCl、(填化學(xué)式)。

【反思拓展】小明欲利用燒杯中上層清液得到NaCl晶體，先向燒杯中加入過(guò)量，再蒸發(fā)結(jié)晶。

10．新疆是我國(guó)鹽堿地面積最多、分布最廣的地區(qū)，抓好鹽堿地治理利用，是提升糧食等作物產(chǎn)量的重要

途徑。烏魯木齊市米東區(qū)是國(guó)家耐鹽堿水稻示范基地，當(dāng)?shù)啬承；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們采集了本地的土壤，

并對(duì)土壤進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】

活動(dòng)一：分析土壤鹽堿化的成因

(1)新疆的降水量少，蒸發(fā)大，地層里含鹽豐富。如圖1所示，含鹽地下水通過(guò)上升水流向地表積聚、含鹽

的農(nóng)業(yè)灌溉水向土壤滲透都會(huì)增大土壤含鹽量。當(dāng)進(jìn)入土壤中鹽的量超出植物的吸收能力時(shí)，隨著水分蒸

發(fā)，導(dǎo)致土壤鹽堿化。

活動(dòng)二：測(cè)定土壤的酸堿度

(2)如圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)測(cè)定，浸出液的pH(填“>”“<”或“=”)7，由此得出，該土壤呈堿性。

活動(dòng)三：探究土壤含有的成分

【查閱資料】該地區(qū)鹽堿地的土壤中含有的可溶性物質(zhì)是NaCl、CaCl2和Na2CO3。

(3)依據(jù)上述資料，向土壤中加入足量的蒸餾水后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

同學(xué)們對(duì)上述反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分很感興趣，做出如下猜想并設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

【做出猜想】猜想①：只有NaCl猜想②：含有NaCl、CaCl2猜想③：含有NaCl、Na2CO3

(4)【繼續(xù)探究】

方案驗(yàn)證猜想所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果

方案AgNO3溶液和稀硝有白色沉淀生

猜想①正確

一酸成

方案猜想②不正

碳酸鈉溶液

二確

方案

有氣泡產(chǎn)生猜想③正確

三

【反思評(píng)價(jià)】

(5)通過(guò)交流，同學(xué)們認(rèn)為方案一不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。

【拓展應(yīng)用】

(6)應(yīng)對(duì)土壤鹽堿化的合理措施有_______。

A．用淡水灌排洗鹽B．鹽水養(yǎng)殖

C．種植耐鹽堿作物D．合理施用化肥

11．隨著人們食品安全意識(shí)的提升，果蔬洗滌鹽成為人們喜愛(ài)的清潔用品，既能去除水果和蔬菜表面的農(nóng)

藥，又能殺菌、去蟲(chóng)。

【查閱資料】①鈉及其化合物灼燒時(shí)火焰呈黃色；②碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不

易分解；③碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應(yīng)；④碳酸銀是白色沉淀。

(1)取一根鉑絲蘸取果蔬洗滌鹽的水溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈色，同學(xué)們認(rèn)為果

蔬洗滌鹽中含有鈉的化合物。

(2)取果蔬洗滌鹽的水溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到，說(shuō)明溶液呈。有同學(xué)提出果蔬洗滌鹽

中可能有氫氧化鈉，你同意嗎？理由：。

【作出猜想】果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種。

(3)猜想一：碳酸鈉；猜想二：；猜想三：。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

(4)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟Ⅰ：取一定量固體樣品加熱至質(zhì)量不再改變，其反應(yīng)方程式為：。將生有氣體產(chǎn)

成的氣體全部通入足量澄清石灰水中。生，

猜想

產(chǎn)生白色成立

步驟Ⅱ：另取少許樣品溶于水，滴加足量的氯化鈣溶液。

沉淀

【拓展探究】

(5)生活中可用食鹽水洗水果蔬菜，小明由此猜想該品牌果蔬洗滌鹽中還可能含有氯化鈉。于是進(jìn)行以下實(shí)

驗(yàn)：取少量果蔬洗滌鹽的水溶液，加入足量的溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明該品牌果蔬洗滌

鹽中含有氯化鈉。

(6)小紅認(rèn)為小明的探究不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。取小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的白色沉淀，滴加足量的（試

劑名稱(chēng)），觀察到，證明該品牌果蔬洗滌鹽中含有氯化鈉。

12．為了探究酸堿鹽的性質(zhì)，松雷化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與：

【實(shí)驗(yàn)探究】小松同學(xué)向氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后的試管中加入氯化鋇溶液，得到混合物A，繼續(xù)向A中逐

滴加入一定量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液的量的變化關(guān)系如圖所示。

【收集證據(jù)】

(1)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)A中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

【猜想假設(shè)】

(3)同學(xué)們對(duì)b-c段溶液中的陽(yáng)離子的成分提出了以下猜想：

小雷：Na+、Fe3+、Ba2+、H+

小卓：Na+、Fe3+、Ba2+

小越：Na+、Fe3+

通過(guò)分析大家一致認(rèn)為猜想錯(cuò)誤，原因是。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(4)為了最終確定溶液的成分，小卓和小越分別取B中的黃色溶液針對(duì)不同的待測(cè)離子進(jìn)行了的實(shí)驗(yàn)，均未

觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以B中上層清液含有的離子是。

【實(shí)驗(yàn)反思】

(5)在判斷最終所得溶液中離子成分的時(shí)候，可根據(jù)以上探究總結(jié)出以下結(jié)論：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷出某些

一定存在或一定不存在的離子；2.通過(guò)可溶于水的生成物能判斷出一定存在的離子；3.通過(guò)分析能判斷出

一定不存在。

13．在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)條件時(shí)，甲、乙兩位同學(xué)分別用飽和硫酸銅溶液和飽和氫氧化鈉溶液驗(yàn)證堿與鹽的

反應(yīng)(如圖)。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，振蕩后形成亮藍(lán)色溶液；乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀。

(1)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，請(qǐng)寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)一】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色沉淀為什么消失？

【猜想與討論】猜想一：此反應(yīng)放熱，Cu(OH)2脫水分解生成CuO

猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色

(2)經(jīng)過(guò)分析，甲同學(xué)很快排除了猜想一，其理由是。

(3)為了驗(yàn)證猜想二，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是。

【結(jié)論與反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想二正確。進(jìn)一步查閱資料知道：Cu(OH)2在濃NaOH溶液中溶解形成亮藍(lán)色

Na2Cu(OH)4溶液。

【實(shí)驗(yàn)二】乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢？

【查閱資料】①堿和鹽的反應(yīng)中若堿不足提供OH﹣少，則可能生成堿式鹽，堿式鹽可以與酸繼續(xù)反應(yīng)

②BaCl2溶液和含有的溶液反應(yīng)能生成BaSO4(白色沉淀)

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(4)將淺綠色的濁液過(guò)濾，得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌后放于試管中，加入足量的(填寫(xiě)物

2-

質(zhì)名稱(chēng))溶液使沉淀完全溶解，再加入溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有SO4，則

反應(yīng)生成堿式硫酸銅。

【實(shí)驗(yàn)反思】

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)一二，要生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，應(yīng)該的操作是：。

【拓展探究】乙同學(xué)得到的綠色沉淀的化學(xué)式是什么？

【查閱資料】①堿式硫酸銅可表示為：aCu(OH)2?bCuSO4

②已知Cu(OH)2的分解溫度為6