2026屆遼寧省阜新市海州高級中學化學高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．S2－＋H3O+HS－＋H2OC．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O2、汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是A．該反應是熵增大的反應B．該反應不能自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑C．該反應常溫下能自發(fā)進行，催化劑條件只是加快反應的速率D．該反應常溫下能自發(fā)進行，因為正反應是吸熱反應3、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下0.01mol?L?1的NaOH溶液的pH為()A．2 B．6 C．10 D．125、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④6、下列說法正確的是A．化學反應包含舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成B．反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．吸熱反應需要加熱才能進行7、如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是A．該反應的熱化學方程式為B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．反應D．加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小8、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6B．反應在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質量分數(shù)比上述平衡體系小9、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)10、下列物質一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧11、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液12、對于下列藥品的應用，說法正確的是A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．青霉素的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應C．麻黃堿適于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應是有時會出現(xiàn)腹瀉、過敏休克等反應13、關于強、弱電解質的敘述正確的是A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱14、下列有關鈉與水反應實驗的敘述中，不正確的是A．用小刀切割鈉塊 B．鈉沉入水中C．鈉熔化成小球 D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲15、反應2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫16、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B．用氯化鈣溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分離植物油和水的混合物D．用淀粉溶液區(qū)別加碘鹽和無碘鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。20、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，該物質為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應的化學方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。21、已知25

℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.表示醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成醋酸，屬于水解反應，故A正確；B.若兩邊各去掉一個水分子，可以看出，這屬于正鹽和酸反應生成酸式鹽，故B錯誤；C.碳酸是多元弱酸，多元弱酸鹽的酸根離子的水解是分步進行的，故C錯誤；D.碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應為酸式鹽和堿的反應，不是水解反應，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】水解反應的實質是弱堿陽離子或弱酸根離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，解答本題，要緊緊抓住鹽類水解的實質，才能區(qū)分電離和水解的離子方程式的不同。2、C【詳解】A.該反應是熵減的反應，故錯誤；B.催化劑不能使不自發(fā)的反應變?yōu)樽园l(fā)反應，故錯誤；C.根據(jù)題中信息分析，該反應常溫下能自發(fā)進行，使用催化劑條件只是加快反應的速率，故正確；D.該反應常溫下能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S，△G小于0，該反應是熵減的反應，說明因為正反應是放熱反應，故錯誤。【點睛】反應能否自發(fā)進行需要用復合判據(jù)，即△G=△H-T△S，當△G<0時反應自發(fā)進行，當△G>0反應不能自發(fā)進行。3、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數(shù)①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。4、C【詳解】由題可知，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則c(OH-)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下的Kw=1×10?12，0.01mol?L?1的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10?2mol?L?1，則c(H+)=，所以pH=10，故選C。5、A【解析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質，溶液不導電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室里不能品嘗藥品的味道，故④錯誤；正確的為①②。答案選A。6、A【詳解】A．化學反應中一定有新物質生成，則化學反應的實質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，故A正確；B.根據(jù)能量守恒定律，反應不是吸熱就是放熱，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯誤；C.熵增的反應不一定自發(fā)，自發(fā)反應不一定是熵增的反應，熵減的反應不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應不一定是熵減或不變的反應，故C錯誤；D.有些吸熱反應需要加熱才能進行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如碳酸氫銨分解等，故D錯誤；故選A。7、D【解析】試題分析：從圖中可以看出，該反應的反應物總能量高于生成物的總能量，即為放熱反應，A錯D對；加入催化劑，反應的活化能降低，b曲線才是加入催化劑的能力變化曲線；反應熱是反應前后能量之差，與反應歷程無關，故催化劑的加入對反應熱沒有影響?？键c：反應熱點評：反應熱是歷年高考的?？贾R點，特別是反應歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應把握圖中的相關信息。8、D【詳解】A、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始：1.000變化：0.20.20.2平衡：0.80.20.2相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A錯誤；B、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)選項A，此溫度下化學平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時的濃度商Q=0.03>0.025，說明反應向逆反應方向進行，即v逆>v正，故C錯誤；D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，達到平衡時，PCl3的質量分數(shù)與原平衡PCl3的質量分數(shù)相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相當于在原來基礎上增大壓強，PCl3的轉化率增大，PCl3的質量分數(shù)減小，故D正確。9、D【解析】依據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式進行計算以及化學反應速率之比等于化學計量數(shù)計量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)A選項分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。10、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結構不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結構相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結構不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結構與性質，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同。11、C【分析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出6.4g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子?！驹斀狻緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．乙池電極析出6.4g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性較弱，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。12、A【解析】A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常用于治療感冒發(fā)燒等疾病，選項A正確；B、阿司匹林的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應，青霉素的不良反應是有時會出現(xiàn)過敏休克等反應，選項B錯誤；C、麻黃堿作用為止咳平喘。青霉素用于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，選項C錯誤；D、服用麻黃堿的不良反應是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等，選項D錯誤。答案選A。13、C【分析】A.有些強電解質為共價化合物；B.電解質強弱與溶解性無關；C.根據(jù)強、弱電解質的定義解答；D.水溶液中導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱?！驹斀狻緼.氯化氫為強電解質，但氯化氫為共價化合物，故A項錯誤；B.硫酸鋇為強電解質，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質，故B項錯誤；C.強電解質在水中完全電離，不存在溶質分子，弱電解質在水中部分電離，存在溶質分子，故C項正確；D.水溶液中導電能力差的電解質不一定為弱電解質，如硫酸鋇是強電解質，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，故D項錯誤；答案選C。【點睛】本題側重考查學生對強、弱電解質概念的理解能力，根據(jù)在水溶液中是否完全電離，又將電解質分為強電解質和弱電解質，弱電解質是指在水中不完全電離（部分電離）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物，如大多數(shù)鹽類和強酸、強堿(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是強電解質。值得注意的是，化合物是否是強電解質，與化合物類型、溶解性以及導電性沒有直接關系，不能將判斷標準混為一談。14、B【詳解】A、鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯誤；C、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，鈉的熔點較低，放出的熱量使鈉熔化成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確。故選B?！军c晴】本題考查了鈉的性質，明確鈉的性質是解本題關鍵，結合鈉的密度、熔點、化學性質等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。15、D【分析】達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據(jù)此結合選項分析解答?！驹斀狻緼、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B、降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應方向移動，A的濃度減小，正逆反應速率減小，故C錯誤；D、正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。16、D【解析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質；

B.NaHCO3與CaCl2不反應，Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分層；

D.淀粉遇碘變藍?！驹斀狻緼.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，故A正確；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，故B正確；C.植物油和水的混合物分層，選擇分液法可分離，故C正確；

D.淀粉遇碘變藍，加碘鹽中含有的是碘酸鉀，則淀粉溶液不能區(qū)別加碘鹽和無碘鹽，故D錯誤。

故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。19、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！驹斀狻?1).聚丙烯廢塑料加強熱時得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加