2026屆甘肅省白銀市會(huì)寧四中化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況B．線段Ⅰ代表Br－的變化情況C．a(chǎn)值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol2、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-=HSOA．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A．A B．B C．C D．D4、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用該裝置收集NOB．分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D．配制100mL0.10mol﹒L-1鹽酸5、下列說(shuō)法中正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B．“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中?！钡摹盁熡辍笔怯娠h浮在空氣中的固體小顆粒形成的D．“榆莢只能隨柳絮，等閑摭亂走空?qǐng)@。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素6、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，則下列判斷正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為8：1C．若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2molD．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e－＝Fe3+7、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等10、不可用于比較F和Cl非金屬性的是（）A．溶液pH值：NaF>NaClB．共價(jià)鍵極性：C-F>C-ClC．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl11、常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）12、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的堿性減弱C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．該反應(yīng)說(shuō)明非金屬性Cl＞N13、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是A．元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)14、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-15、一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該裝置電解過(guò)程中產(chǎn)生的羥基自由基(?OH)氧化能力極強(qiáng)，能把苯酚氧化為CO2和H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)電極為負(fù)極B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e-=O2↑+4H+C．苯酚被氧化的化學(xué)方程式C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2OD．陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol·L－1NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個(gè)D．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA17、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)18、下列說(shuō)法中正確的是A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAC．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子19、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+20、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，以下操作對(duì)速率無(wú)影響的是（）A．升溫B．加入5mol·L－1的鹽酸C．加入適量蒸餾水D．加入鋅片21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子B．密閉客器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個(gè)OH-D．標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，22.4L

的

NO

2和

CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為

4NA22、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來(lái)制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。24、（12分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應(yīng)類型是_______________。K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。（2）E的名稱是_______________。（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。寫(xiě)出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH25、（12分）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）ClO2的制備：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)锳→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。③裝置D的作用是_______________。（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無(wú)___生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SO42?生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________有白色沉淀生成有Cl?生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________（任寫(xiě)一條）。26、（10分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f(shuō)明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→__→__→__。②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。27、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)__(填裝置的字母序號(hào))。（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：___。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A?E?F?B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案三：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_(kāi)__（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）。28、（14分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）下圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8，請(qǐng)寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。29、（10分）已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D有“生物金屬”之稱，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據(jù)體心位置，O2-占據(jù)棱心位置，D4+占據(jù)頂點(diǎn)位置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________(填元素符號(hào)).（2）BA4分子的空間構(gòu)型是______________；B原子軌道的雜化類型為_(kāi)____.（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___；其沸點(diǎn)高于同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是____________________.（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________________.（5）①制備化合物甲的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________.②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的__________.③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為_(kāi)_________.④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，其晶胞邊長(zhǎng)為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為_(kāi)_________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項(xiàng)正確；D．由上述分析可知，n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，而n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n(FeBr2)＝n(Br-)=3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A.Na很活潑能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過(guò)量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確；故選：D。3、B【解析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說(shuō)明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯(cuò)誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說(shuō)明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。4、C【解析】A、NO與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用滲析法，故B錯(cuò)誤；C、制取少量蒸餾水裝置、原理均正確；D、轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【分析】

【詳解】A.冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過(guò)程，說(shuō)明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更低，A錯(cuò)誤；B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是熔化的石蠟，B錯(cuò)誤；C.“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)州雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的液體小顆粒形成的，C錯(cuò)誤；D.“柳絮”和棉花的成分均含纖維素，D正確；答案選D。6、D【分析】亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，以此解答該題。【詳解】反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O；A.亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能用酸酸化，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到?3價(jià)，則若有1molNO3?發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故C錯(cuò)誤；D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e－＝Fe3+，故D正確；答案選D。7、B【解析】A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越大，說(shuō)明弱酸的酸性越強(qiáng)，或者弱堿的堿性越強(qiáng)，H2SO3的K1=1.54×10-2，而H2CO3的K1=4.30×10-7，所以同濃度時(shí)H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的，故A錯(cuò)誤；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考慮Na2CO3與酸的分步反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，當(dāng)SO2足量時(shí)，生成CO2和HSO3-，所以B正確；C、已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能與NaHCO3反應(yīng)，但HCl是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)，使c(HCl)減小，促進(jìn)化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，從而提高HClO的濃度；盡管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2，也小于H2SO3的K2=1.02×10-7，只是說(shuō)明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題的實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一：有難電離的物質(zhì)生成，即較強(qiáng)的酸才能與較弱的酸形成的鹽反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不受這一條件的限制，已知的平衡常數(shù)K就體現(xiàn)了酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。B選項(xiàng)是個(gè)難點(diǎn)，要注意反應(yīng)物的量對(duì)產(chǎn)物的影響，而D選項(xiàng)要注意HClO的氧化性，與NaHSO3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過(guò)氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯(cuò)誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【詳解】A．NaF>NaCl對(duì)應(yīng)的酸不是最高價(jià)含氧酸，不能通過(guò)比較NaF、NaCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強(qiáng)弱，故A選；B．共價(jià)鍵極性：C-F>C-Cl，說(shuō)明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說(shuō)明非金屬性F>Cl，故B不選；C．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2，說(shuō)明非金屬性F>Cl，故C不選；D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，說(shuō)明非金屬性F>Cl，故D不選；故選A。11、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說(shuō)明H2A是二元弱酸，故A正確；B.HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正確；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D.由圖可知pH=4.2時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正確。故選B。12、B【分析】由圖可見(jiàn)隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓤D可見(jiàn)隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；A項(xiàng)，在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降至Cl-中-1價(jià)，Cl-為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)后堿性減弱，B正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH4+中-3價(jià)升至N2中0價(jià)，升高3價(jià)，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過(guò)以上反應(yīng)可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。13、B【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；C、在SF6分子中，S與F是共價(jià)鍵，SF6是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤。14、A【詳解】A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。15、B【詳解】A．電解池中失去電子的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，所以b電極為正極，a為負(fù)極，故A正確；B．陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=?OH+H+，故B錯(cuò)誤；C．羥基自由基有極強(qiáng)的氧化能力，能把苯酚氧化為CO2和H2O，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，故C正確；D．根據(jù)H2O-e-=?OH+H+，陽(yáng)極生成1mol?OH，轉(zhuǎn)移1mole-，在陽(yáng)極上消耗28mol?OH，轉(zhuǎn)移28mol電子，生成6molCO2，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移28mole-時(shí)，陰極區(qū)可以產(chǎn)生14molH2，則陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，根據(jù)2H++2e-=H2↑，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體，故D正確；答案選B。16、B【解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B、N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，所以6gNO2和41gN2O4組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol×3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法求算微粒數(shù)目，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)小于1．1NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。17、B【解析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗(yàn)中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。18、B【解析】A、物質(zhì)的量是把宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故錯(cuò)誤；B、阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定是0.012kg碳－12中所含碳原子的數(shù)，故正確；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；D、1mol任何微粒含有的微粒數(shù)是6.02×1023，有的物質(zhì)是分子組成，如氧氣，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023，故錯(cuò)誤。答案選B。19、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識(shí)20、D【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．加入5mol·L－1的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故C不選；D．鋅為固體，加入鋅片，反應(yīng)速率幾乎不變，故D選；故選D。21、A【解析】A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，高溫下，16.8g即0.3molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故A正確；B.NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別是46g/mol和92g/mol，所以46gNO2和N2O4的混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所含分子個(gè)數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，水中c(OH－)=1×10-7mol/L，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-,6NA個(gè)OH-，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。22、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題(共84分)23、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽(yáng)離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。24、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)③為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，⑦的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有3×2=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說(shuō)明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，答案為：21；、。25、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3?或SO32?)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（寫(xiě)一條即可）【分析】（1）ClO2

的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生成二氧化氯的反應(yīng)，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍?！驹斀狻浚?）①裝置

A

中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→gh→bc→ef→d；③裝置D的作用為冷凝并收集ClO2；（2）將適量的稀釋后的

ClO2

通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液，①取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說(shuō)明溶液中無(wú)SO2(或HSO3?或SO32?)生成；故答案為：SO2(或HSO3?或SO32?)；②另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩，有SO42?生成，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；故答案為：溶液中有白色沉淀生成；③結(jié)論為有Cl?生成，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，氯化銀為不溶于酸的白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，故操作為：繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；故答案為：加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；④由上述分析可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成，故發(fā)生的離子方程式為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)有：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍；故答案為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。26、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏f(shuō)明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說(shuō)明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗(yàn)水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，再用溴化鉀檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮?dú)?、氧氣、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。27、ACBD殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空氣中的O2部分氧化圖二圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求【分析】（1）由裝置圖可知，要檢驗(yàn)NH3，需使用溶有酚酞的水，即D裝置；要檢驗(yàn)水蒸氣，需使用無(wú)水硫酸銅，即C裝置；且應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)NH3；在檢驗(yàn)NH3前，還需把硫的氧化物處理掉，否則會(huì)干擾NH3的檢驗(yàn)。（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在，所以使用檢驗(yàn)Fe2+的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，而不是檢驗(yàn)Fe3+。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，由此寫(xiě)出并配平A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差。利用NH3的體積及硫酸亞鐵銨的化學(xué)式，求出硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度?！驹斀狻浚?）由前面分析知，要檢驗(yàn)NH3，首先用A裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用C裝置檢驗(yàn)水蒸氣，再利用B裝置除去硫的氧化物，最后用D裝置檢驗(yàn)NH3，從而得出裝置的連接順序?yàn)锳CBD；答案為：ACBD；（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在。檢驗(yàn)方法為：取少量A中殘留固體，加入適量的稀硫酸讓其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，則表明殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；答案為：殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的結(jié)論為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；答案為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；答案為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏??；答案為：Fe2+已被空氣中的O2部分氧化；（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差；答案為：圖二；圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求；標(biāo)況下VLNH3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)/mol，mg硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為，硫酸亞鐵銨純度：；答案為：。28、CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=+352kJ·mol-1C<A0.622NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑【分析】（1）根據(jù)圖像信息結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行推算；(2)①達(dá)到平