貴州省銅仁偉才實驗學(xué)校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水2、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對原子質(zhì)量必小于B元素的相對原子質(zhì)量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價電子對數(shù)等于n3、下列說法正確的是A．C元素的相對分子質(zhì)量是12，則1molC的質(zhì)量12g/molB．1molCl2的體積為22.4LC．1molCO2中含有3個原子D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH1mol4、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．乙醇難溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)5、實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，當(dāng)放出315.2kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．80% D．90%6、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變7、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞08、按照混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是()A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO9、對于恒溫、恒容下的反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成3nmolCB．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗0.5nmolDC．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化10、某有機物結(jié)構(gòu)簡式為。它在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)為（）A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)11、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的A．a(chǎn)、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc＞KaB．達(dá)到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T212、下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA14、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．HA為弱酸B．b點溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點D．曲線上a到c點：水的電離程度先增大后減小15、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI16、下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。20、實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。21、根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應(yīng)式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達(dá)平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。2、D【解析】根據(jù)“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子”知，中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氫原子，如CH4含氫原子但甲烷分子為非極性分子，故A錯誤；B、A元素的相對原子質(zhì)量不一定小于B元素的相對原子質(zhì)量，如CH4，故B錯誤；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、ABn型的價層電子對數(shù)等于n，如PCl5中P原子上的價層電子對是5，SF6中S原子上的價層電子對是6，故D正確；故選D。點睛：本題考查了極性分子和非極性分子的判斷方法，明確價層電子對指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對是解答的關(guān)鍵。3、D【詳解】A．C元素的相對原子質(zhì)量是12，1molC的質(zhì)量是12g，A錯誤；B．未標(biāo)明狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCl2的體積才為22.4L，B錯誤；C．1molCO2中含有3NA個原子，C錯誤；D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正確；答案選D?！军c睛】元素的相對原子質(zhì)量的單位為“1”，摩爾質(zhì)量的單位為“mol/L”；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才為22.4L，如果不是氣體或者未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積都不是22.4L。4、B【詳解】A.乙醇能以任意比例與水混合，A錯誤；B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故乙酸的酸性強于碳酸，C錯誤；D.苯與水不互溶，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作為萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，D錯誤。故答案B。5、C【解析】熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量197kJ；放出315.2kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為3.2mol/4mol×100%=80%，C正確；故答案選C。6、D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯點為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、B【詳解】同一物質(zhì)，液態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越低；氫氣與氧氣生成水均是放熱反應(yīng)，則a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；綜上所訴，答案為B。8、C【詳解】A．CO2是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分別屬于純凈物、混合物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B錯誤；C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次屬于混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C正確；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D錯誤。9、A【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要抓兩條線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析。【詳解】A.“單位時間內(nèi)生成2nmolA”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時間內(nèi)生成3nmolC”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B.“單位時間內(nèi)生成nmolB”是逆反應(yīng)速率；“單位時間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項錯誤；C.恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過程中氣體壓強不發(fā)生變化，所以當(dāng)容器中壓強不變時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A。10、B【詳解】含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應(yīng)；連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案選B。11、D【解析】A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為：a＞b＞c，故B錯誤；C.增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當(dāng)n(B2)n(A2)=13時AB3的體積分?jǐn)?shù)最大。所以，在T2溫度下，當(dāng)起始量為n【點睛】當(dāng)一個可逆反應(yīng)的反應(yīng)物按計量數(shù)之比反應(yīng)時，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。12、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，故A錯誤；B．在前2minA的分解速率(0.4mol/L-0.2mol/L)÷2min="0.1"mol·L－1·min－1.，故B錯誤；C．在前2minC的生成速率為(0.2mol/L-0mol/L)÷2min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B:0.2mol/L;；C：0.1mol/L.在相同時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)，故D錯誤；答案選C。13、C【詳解】A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。14、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點，故C正確；D．a(chǎn)、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點水的電離程度增大，c點水的電離程度最大，故D錯誤；故選D。15、D【詳解】A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負(fù)電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。16、D【解析】A.金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯誤；B.BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)是3；CH4中心C原子的價層電子對數(shù)是4，前者小于后者，B錯誤；C.由于原子半徑Si>C，所以共價鍵的鍵長C-O<Si-O，共價鍵的鍵長越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以對羥基苯甲醛熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c睛】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對于