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一輪復(fù)習(xí)第七章《恒定電流》測(cè)試卷2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、95℃時(shí),將Ni片浸入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中,經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ω(H2SO4)<63%時(shí).增大硫酸濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,腐蝕速率增大B.95℃時(shí),Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C.ω(H2SO4)>63%時(shí),增大硫酸濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)降低,腐蝕速率減慢D.如果將鎳片換成鐵片,在常溫下進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn),也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像2、下列敘述中,合理的是A.將水加熱,Kw增大,pH不變B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干,可得到FeCl3固體C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D.中和熱測(cè)定時(shí),用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變3、下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A.Br-的核外電子排布式為:[Ar]4s24p6B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Na]3s1C.氮原子的最外層電子軌道表示式為:D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素4、在密閉容器中投入足量CaC2O4,在T℃發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g),達(dá)到平衡測(cè)時(shí)得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變,壓縮體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)為A.0.5amol·L-1 B.a(chǎn)mol·L-1C.1.5amol·L-1 D.2amol·L-15、一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥6、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團(tuán)兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機(jī)物有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種7、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量—反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率8、下列關(guān)系正確的是()A.沸點(diǎn):戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷B.等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:苯>乙烷>乙烯C.含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙烯>乙炔>苯D.密度:CCl4>H2O>苯9、下列各組物質(zhì),用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是A.苯和甲苯 B.1—已烯和二甲苯C.苯和1—已烯 D.已烷和苯10、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加H2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A.A B.B C.C D.D11、在一定條件下,將A和B各1.32mol充入11L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<1,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是t/min12479n(B)/mol1.321.241.221.211.21A.反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=1.114mol/(L·min)B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.64molA和1.64molB,平衡時(shí)n(C)<1.48molD.其他條件不變,向平衡體系中再充入1.32molA,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大12、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A.用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B.用鐵觸媒作催化劑C.溫度為400~500℃ D.壓強(qiáng)為10~30MPa13、25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,ΔH>0,下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低D.將水加熱,Kw增大,pH不變14、在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是A.6molC+2molD B.4molA+2molBC.1molA+0.5molB+1.5molC D.3molC+5molD15、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng):+→+Cl-+H+(未配平),已知酸性越強(qiáng),該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的C.縱坐標(biāo)為v()時(shí)的v()隨時(shí)間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低16、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水(兩極均滴酚酞),以下說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B.a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.b電極附近酚酞變紅D.b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。(2)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì),G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉末,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,K為白色沉淀,N為紅褐色沉淀,I為黃綠色氣體,化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol-1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)(1)L的化學(xué)式為______________。(2)A的電子式為______________。(3)反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。19、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1:量取50mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時(shí)間(裝置見右圖,夾持類儀器省略)。步驟2:再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL0.205mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3:將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入指示劑,并滴加0.05000mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O,恰好完全反應(yīng)時(shí),共消耗H2C2O4溶液20.00mL。(1)步驟1的目的是________。(2)計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L-1表示),并寫出計(jì)算過(guò)程。____________(3)用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值,其原因可能是__________________________________________。(4)高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2,結(jié)合高溫燃燒的方法,改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案:取VL的水樣,分為兩等份;將其中一份水樣高溫燃燒,測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol;____________________________________,測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。20、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。(1)試管c和b對(duì)比,推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。(2)試管a和b對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?__________(“是”或“否”),理由是____________________________________________________。(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知pH增大_____(選填“增大”,“減小”,“不變”);(4)分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不確定”);寫出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ"な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。21、下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________,由A生成B的反應(yīng)類型是__________;(2)B在濃硫酸中加熱可生成C,C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,由C生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________;(3)①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種;②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕,F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________;(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H,則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【詳解】A.ω(H2SO4)<63%時(shí)增大硫酸濃度,單位體積分子數(shù)增多,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,腐蝕速率增大,故A不選;B.由圖可知,95℃時(shí),Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大,故B不選;C.ω(H2SO4)>63%時(shí),增大硫酸濃度,單位體積分子數(shù)增多,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜,阻止鎳進(jìn)一步被腐蝕,故C選;D.如果將鎳片換成鐵片,在常溫下進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn),鐵的腐蝕速率也會(huì)在ω(H2SO4)<63%時(shí),增大硫酸濃度,腐蝕速率加快,ω(H2SO4)>63%時(shí),增大硫酸濃度,增大硫酸的濃度,腐蝕速率逐漸降低,鐵的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜,所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像,故D不選;故選:C。2、C【解析】A、溫度升高,水的電離程度增大,所以將水加熱,水的離子積Kw增大;由于水電離的氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故A錯(cuò)誤;B、由于鐵離子水解且氯化氫具有揮發(fā)性,所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到的是氫氧化鐵固體,無(wú)法得到得到FeCl3固體,故B錯(cuò)誤;C、由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,不能使用堿式滴定管量取,應(yīng)該使用酸式滴定管,故C正確;D、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,容易造成熱量的損失,因此所測(cè)中和熱的數(shù)值偏小,故D錯(cuò)誤。故選C。3、D【詳解】A.Br-的核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p6,故A錯(cuò);B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1,故B錯(cuò);C.氮原子的最外層電子軌道表示式為:,故C錯(cuò);D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素,是正確的,故D正確。答案選D。4、B【詳解】溫度不變,平衡常數(shù)不變,即K===不變,增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡左移后,CO和CO2濃度不變,仍為a
mol·L-1。5、B【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變,以此解答該題?!驹斀狻拷猓簩㈣F塊換為等質(zhì)量的鐵粉,增加接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率,故正確;加入固體,因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)不生成氫氣,故錯(cuò)誤;加入少量固體,鐵置換出銅,形成原電池反應(yīng),可加快反應(yīng)速率,故正確;加入少量水,濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率增大,故正確;將稀硫酸換成硫酸,常溫下鐵會(huì)鈍化,無(wú)法產(chǎn)生氫氣,故錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大。6、B【解析】水溶液呈酸性的有機(jī)物可以是羧酸或酚,四種基團(tuán)組合呈酸性的物質(zhì)有CH3COOH、、和,但是為無(wú)機(jī)物,故答案選B?!军c(diǎn)睛】因?yàn)樗芤撼仕嵝?,故主要抓住有機(jī)物分子中含有羧基或?yàn)楸椒觼?lái)進(jìn)行組合才能符合要求,但要注意是碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,而碳酸為無(wú)機(jī)物。7、B【詳解】A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能,與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān),故B正確;C、根據(jù)圖示,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,故C錯(cuò)誤;D、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增大,可增大正反應(yīng)速率,也增大逆反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;故選B。8、D【詳解】A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高,所以沸點(diǎn):2,3一二甲基丁烷>戊烷>丙烷,故A錯(cuò)誤;B.等質(zhì)量時(shí),H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣越多,則等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:乙烷>乙烯>苯,故B錯(cuò)誤;C.乙炔的化學(xué)式為C2H2、苯的化學(xué)式為C6H6,二者最簡(jiǎn)式均為CH,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,故C錯(cuò)誤;D.四氯化碳的密度大于水,苯的密度小于水,所以密度CCl4>H2O>苯,故D正確;答案為D。9、C【詳解】A.甲苯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而苯不行,因此酸性高錳酸鉀可以區(qū)分二者,但是溴水無(wú)法區(qū)分二者,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1-己烯可以使溴水褪色而二甲苯不行,因此溴水可以區(qū)分二者,但是酸性高錳酸鉀無(wú)法區(qū)分二者,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.苯既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)也不與溴水反應(yīng),1-己烯可以和二者反應(yīng),因此可以區(qū)分,C項(xiàng)正確;D.己烷和苯均不和酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng),因此無(wú)法區(qū)分,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】雖然苯不與溴水反應(yīng),但是千萬(wàn)不能認(rèn)為苯中加入溴水無(wú)現(xiàn)象,苯可以將溴水中的溴萃取出來(lái),因此可以形成分層并且上層為橙紅色。10、C【詳解】A.圖片顯示:p1壓強(qiáng)下反應(yīng)先到達(dá)平衡,故p1壓強(qiáng)下,反應(yīng)速率更大,到達(dá)平衡的時(shí)間更短,故p1>p2,A錯(cuò)誤;B.溫度升高,平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動(dòng),N2(g)的轉(zhuǎn)化率減小,圖示顯示升高溫度,N2(g)的轉(zhuǎn)化率增大,B錯(cuò)誤;C.突然增大氫氣的濃度,正反應(yīng)速率突然增大,此時(shí)氨氣的濃度不變,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣的濃度減小,正反應(yīng)速率減小,氨氣的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,某時(shí)刻,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等,反應(yīng)達(dá)到新的平衡,C正確;D.催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,圖示不符,D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】試題分析:前2min的平均速率v(B)=="1.114"mol/(L·min),則v(C)=1.118mol/(L·min),A錯(cuò)誤;降低溫度,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),B錯(cuò)誤;起始時(shí)向容器中充入1.64molA和1.64molB,相當(dāng)于加壓,使體積變成原來(lái)的一半,而加壓時(shí)平衡不移動(dòng),但個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)變成原來(lái)的2倍,原平衡時(shí)n(B)=1.2mol,則n(C)=2×(1.32mol—1.2mol)=1.24mol,因此新平衡時(shí)n(C)=1.48mol,C錯(cuò)誤;向平衡體系中再充入1.32molA,平衡向右移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,D正確??键c(diǎn):考查了等相關(guān)知識(shí)。12、A【詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)N?+3H?2NH?,催化劑不能改變化學(xué)平衡,但可以加快反應(yīng)速率,升高溫度可以加快反應(yīng)速率,考慮反應(yīng)平衡,溫度不宜太高;增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率,也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng),但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng);從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看,合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng):20MPa-50MPa,溫度:500℃左右,催化劑:鐵觸媒,用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨,不適合吸收產(chǎn)物,答案選A。13、B【詳解】A.向水中加入稀氨水,氨水是弱電解質(zhì),電離的OH-使溶液中c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng),但是溶液中的c(OH-)升高,故A錯(cuò)誤;B.由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),加入后,溶液中的c(H+)濃度增大,平衡向逆向移動(dòng),但由于溫度不變KW不變,故B正確;C.向水中加入少量CH3COOH,醋酸電離的H+抑制水的電離,平衡逆向移動(dòng),但c(H+)增大,故C錯(cuò)誤;D.△H>0,反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡正向移動(dòng),Kw增大,且溶液中氫離子濃度增大,pH降低,故D錯(cuò)誤;故答案為B。14、D【分析】在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變,只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同,反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻緼、開始加入6molC、2molD,按化學(xué)計(jì)量數(shù)全部折算成反應(yīng)物,相當(dāng)于加入4molA和2molB,是原加入A和B的量的2倍,但平衡不移動(dòng),C的濃度是2.4mol/L,A錯(cuò)誤;B.開始加入4molA、2molB,相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后,再加入2molA和1molB,平衡不移動(dòng),但是平衡時(shí)C的濃度大于1.2mol/L,B錯(cuò)誤;C.開始加入1molA、0.5molB和1.5molC,缺少D物質(zhì),無(wú)法尋找等效量,C錯(cuò)誤;D.D為固體不算體積,開始加入3molC和5molD,按化學(xué)計(jì)量數(shù)把生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,相當(dāng)于加入2molA和1molB,與原平衡為等效平衡,D正確;本題選D。15、C【分析】反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià),S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率增大,但同時(shí)反應(yīng)物濃度減小,因此后期反應(yīng)速率逐漸減小,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.反應(yīng)中KClO3為氧化劑,KHSO3為還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+,可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之
比為1∶3,故A正確;B.反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大,由題給信息可知,速率逐漸增大可能是
c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的,故B正確;C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+,v()∶v()=1∶3,縱坐標(biāo)為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大,但c(
)、c()降低,反應(yīng)速率減小,故D正確;故選C。16、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽(yáng)極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,附近溶液酸性增強(qiáng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.a電極連接電源正極為陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.b電極連接電源負(fù)極為陰極,陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,堿性增強(qiáng)附近酚酞變紅,選項(xiàng)C正確;D.b電極連接電源負(fù)極為陰極,陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,電極上有無(wú)色氣體氫氣產(chǎn)生,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了電解原理,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,知道陽(yáng)陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng),題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2SO3、H2SO4S2->O2->Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,應(yīng)為N元素,C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),則原子核外電子排布為2、6,應(yīng)為O元素,C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),應(yīng)為Na元素,C、E主族,則E為S元素,由以上分析可知A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Na元素,E為S元素?!驹斀狻?1)E為S元素,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,故答案為H2SO3、H2SO4;(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-,S2-離子核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,O2-與Na+離子核外電子排布相同,都有2個(gè)電子層,核電核數(shù)越大,半徑越小,則半徑O2->Na+,故答案為S2->O2->Na+;(3)化合物D2C為Na2O,為離子化合物,用電子式表示的形成過(guò)程為,D2C2為Na2O2,為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故答案為;離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵);(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3,與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O,故答案為NH4NO3;NH4++OH-NH3?H2O;(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4,此反應(yīng)為分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。18、FeCl3MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀,N為氫氧化鐵,根據(jù)圖示,K+M+A→N,則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,K為白色沉淀,則K為Fe(OH)2,M為單質(zhì),M為O2,A為H2O;G和M化合可生成最常見液體A,G為H2;化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol-1,與水反應(yīng)生成氫氣和F,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,則F為NaOH,B為NaH;E為黑色粉末,I為黃綠色氣體,則E為二氧化錳,I為氯氣,D為濃鹽酸,單質(zhì)C為鐵,H為FeCl2,L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,A為H2O,B為NaH,C為Fe,D為濃鹽酸,E為MnO2,F(xiàn)為NaOH,G為H2,H為FeCl2,I為Cl2,K為Fe(OH)2,L為FeCl3,M為O2,N為Fe(OH)3;(1)L為FeCl3,故答案為FeCl3;(2)A為H2O,電子式為,故答案為;(3)根據(jù)圖示,反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)根據(jù)圖示,反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3?!军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)綜合推斷。本題的突破口為:N為紅褐色沉淀;I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷,要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色,結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。19、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2,并將CO2完全趕出n(H2C2O4)==1.000×10-3mol,與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000×10-3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=-1.000×10-3mol×=5.000×10-4mol,由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量,n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=5.000×10-4mol,水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)=5.000×10-4mol,水樣的總有機(jī)碳==120mg·L-1加熱過(guò)程中,損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸,加熱,通N2,維持一段時(shí)間【解析】(1)碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,則步驟1的目的是將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2,并將CO2完全趕出。(2)n(H2C2O4)==1.000×10-3mol,與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000×10-3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=-1.000×10-3mol×=5.000×10-4mol,由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量,n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=5.000×10-4mol,水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)=5.000×10-4mol,水樣的總有機(jī)碳==120mg·L-1;(3)由于加熱過(guò)程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物,因此測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。(4)由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳,則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸,則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為=mg·L-。20、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng),若因濃H2SO4溶于水而溫度升高,平衡正向移動(dòng),溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深,說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn);注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【詳解】(1)由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知,向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后,可以減小溶液中的氫離子濃度,使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此,試管c和b(只加水,對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化)對(duì)比,試管c的現(xiàn)象是:溶液變?yōu)辄S色。(2)試管a和b對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,故填否。理由是:Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng),濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高,上述平衡將正向移動(dòng),溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是,實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深,說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的,橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知隨著溶液的pH增大,上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),減小,而增大,故減小。(4)向試管c繼續(xù)滴加KI溶液,溶液的顏色沒有明顯變化,但是,加入過(guò)量稀H2SO4后,溶液變?yōu)槟G色,增大氫離子濃度,上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化,而在堿性條件下,CrO42-不能將I-氧化,說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為:Cr2O72-大于CrO42-;此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。(5)①實(shí)驗(yàn)ⅱ中,Cr2O72-在陰極上放電被還原
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