滬科版·九年級(jí)上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘章末復(fù)習(xí)課前自學(xué)準(zhǔn)備知識(shí)框架物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子分子原子離子組成物質(zhì)的化學(xué)元素元素與元素符號(hào)自然界中元素的存在元素與人體健康物質(zhì)組成的表示和分析化學(xué)式反應(yīng)物質(zhì)的組成化學(xué)式的書寫簡單化合物的命名依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算課堂教學(xué)展示知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子分子常見的氣體和液體一些固體氧氣、氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、水、酒精等五氧化二磷、蔗糖、碘等原子常見金屬少?shù)固態(tài)非金屬稀有氣體鐵、銅、汞、金等金剛石、石墨等氦、氖、氬等氯化鈣、碳酸鈣等離子1.分子（1）分子的概述

①分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，大量的分子聚集在一起，形成了我們能感知到的物質(zhì)。②由_____構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其________的最小粒子。分子化學(xué)性質(zhì)③同種分子化學(xué)性質(zhì)_____，不同種分子化學(xué)性質(zhì)_____。相同不同基本性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水（約0.05g）中約有1.7×1021個(gè)水分子，1個(gè)水分子的質(zhì)量大約是3×10－26kg分子在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）路過桂花會(huì)聞到花香；糖放到水里會(huì)“消失”，但水變甜了分子之間有間隙50mL酒精與50mL水混合后溶液總體積小于100mL（2）分子的性質(zhì)2.原子（1）從分子和原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)化學(xué)變化的本質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。（2）原子的概述原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。（3）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子基本性質(zhì)兩小一動(dòng)有間隙定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微觀粒子原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分聯(lián)系分子

原子分解構(gòu)成（4）原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子中子質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷不顯電性（即呈電中性）所帶電荷數(shù)量相等，電性相反居于原子中心，體積很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（5）核外電子排布規(guī)律（1）先排滿內(nèi)層，后排外層；（2）第一層最多排

2個(gè)電子；（3）第二層最多排

8個(gè)電子；（4）最外層不超過

8個(gè)電子；（5）如果第一層為最外層，不超過

2個(gè)電子。（6）原子結(jié)構(gòu)示意圖+11281原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一層第二層第三層各層上的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖等于各電子層上的電子數(shù)之和（7）原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子非金屬原子稀有氣體一般小于4不穩(wěn)定易失去最外層電子活潑鈉、鎂等一般不小于4（氫原子最外層只由1個(gè)電子）不穩(wěn)定易得到電子活潑氧、硫等等于8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子不活潑氖、氬等最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)（8）相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)＝碳原子質(zhì)量的1/12該原子(A)的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。（9）相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和。3.離子離子定義分類符號(hào)帶電的微觀粒子陰離子陽離子質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)帶正電質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)帶負(fù)電原子失電子得電子在元素符號(hào)右上角標(biāo)上所帶電荷和電性Rn+Rn-（1）離子（2）分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化原子物質(zhì)得到或失去電子得到或失去電子結(jié)合分解結(jié)合分子離子聚集結(jié)合如銅、鐵鋁等如金剛石、硅等物質(zhì)，如氧氣、水等物質(zhì)，如氯化鈉等例1宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的一項(xiàng)是（）A.水結(jié)成冰——分子停止運(yùn)動(dòng)B.電解水生成氫氣和氧氣——分子本身發(fā)生變化C.一塊金屬很難被壓縮——原子間間隔小D.1滴水中大約有1.7×1021個(gè)水分子——分子很小A例2在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）甲圖中x=____；丙圖中的核電荷數(shù)為____，甲和丙兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____________。1320質(zhì)子數(shù)不同（2）乙圖中，若z－y=9，則該微粒的符號(hào)為_____。Cl－知識(shí)點(diǎn)二組成物質(zhì)的化學(xué)元素1.元素與元素符號(hào)（1）元素的定義元素是具有相同_________（即質(zhì)子數(shù)）的_______原子的總稱。核電荷數(shù)同一類決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；同種元素，質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同；原子與該原子得失電子后形成的離子屬于同一種元素；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。（2）元素的分類钅金屬元素鐵銅鋅鎂鈉……“金”和“汞”也屬于金屬元素氣稀有氣體氦氖氬氪氙……石非金屬元素碳硅氫氧溴……氣氵（3）物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系原子分子離子結(jié)合分解聚集氧氣、水、氫氣等得到或失去電子結(jié)合氯化鈉等稀有氣體、金屬等結(jié)合元素組成微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子（4）元素符號(hào)元素符號(hào)的意義宏觀表示一種元素微觀表示該元素的一個(gè)原子由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示這種物質(zhì)特別提醒:元素符號(hào)前面加數(shù)字時(shí)，只具有微觀意義，表示該元素原子的個(gè)數(shù)。如2O表示2個(gè)氧原子。（5）元素周期表在元素周期表中，一般每一種元素占據(jù)一格原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量可推出核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù)可判斷元素種類（6）元素周期表的規(guī)律

周期每一橫行稱為一周期，共7個(gè)周期同一周期電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

族每一縱行稱為一族，共16個(gè)周期同一族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加（7）物質(zhì)的簡單分類物質(zhì)按組成物質(zhì)種類的多少混合物（由多種物質(zhì)組成）純凈物（由一種物質(zhì)組成）按組成元素種類的多少單質(zhì)（由同種元素組成）化合物（由不同種元素組成）氧化物其他化合物2.自然界中元素的存在（1）地殼中的元素分布氧＞硅＞鋁＞鐵＞鈣（2）海水中的元素分布氧＞氫＞氯＞鈉（3）太陽中的元素分布太陽上最豐富的元素是氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。3.元素與人體健康（1）人體中的元素分布氧＞碳＞氫＞氮（2）人體必需的元素含量較高的元素氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）、鈣（Ca）、磷（P）、硫（S）、鉀（K）等微量元素鐵（Fe）、銅（Cu）、錳（Mn）、鋅（Zn）、鈷（Co）、碘（I）、硒（Se）等（3）元素與人體健康元素主要作用對(duì)人體健康的影響鈣（Ga）促進(jìn)牙齒和骨骼的生長成年人缺鈣易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松；吸收過多，容易引起白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化等鋅（Zn）影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥鐵（Fe）、鈷（Co）合成血紅蛋白的主要元素，能幫助運(yùn)輸氧氣缺鈷、鐵易得貧血癥碘（I）合成甲狀腺激素的主要元素缺碘和碘過量均會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病硒（Se）有防癌、抗癌作用微量的硒可以防癌，過量的硒則是致癌的因素之一例3建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列化學(xué)模型中表示不正確的是（）例3建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列化學(xué)模型中表示不正確的是（）A知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)組成的表示和分析1.化學(xué)式及其含義（1）化學(xué)式的概念用__________和_____的組合表示_______組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。元素符號(hào)數(shù)字純凈物H2O1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成情況化學(xué)式的含義示例宏觀表示一種物質(zhì)如H2O表示水這種物質(zhì)；Fe表示鐵這種物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成如H2O表示水是由氫、氧兩種元素組成的；NaCl表示氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的（2）化學(xué)式的含義（2）化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義示例微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)的一個(gè)分子如H2O表示1個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成如H2O表示1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成（2）化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義示例微觀由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)的一個(gè)原子如Cu表示1個(gè)銅原子由離子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)構(gòu)成中離子個(gè)數(shù)的最簡比如NaCl表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1:12.化學(xué)式的書寫①單質(zhì)化學(xué)式的書寫（1）化學(xué)式的書寫用“元素符號(hào)”表示金屬單質(zhì)如鎂（Mg）、鐵（Fe）、銅（Cu）等稀有氣體如氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）等固態(tài)非金屬單質(zhì)如碳（C）、硫（S）、磷（P）等用“元素符號(hào)+數(shù)字”表示常溫下為氣體如氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、臭氧（O3）、氯氣（Cl2）等常溫下為固體或液體如碘（I2）、溴（Br2）等在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字②化合物化學(xué)式的書寫氧化物一般氧元素符號(hào)寫在右邊，另一種元素符號(hào)寫在左邊如氧化銅（CuO）、二氧化碳（CO2）等金屬元素與非金屬元素組成的化合物一般金屬元素符號(hào)寫在左邊，非金屬元素符號(hào)寫在右邊如氯化鈉（NaCl）、氯化鎂（MgCl2）等（2）化合價(jià)①化學(xué)價(jià)：化學(xué)家在研究大量的化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的基礎(chǔ)上，總結(jié)出了體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值——元素的化合價(jià)。②化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，用“+n”或“-n”表示O-2H+1③原子團(tuán)：一種或幾種元素的原子結(jié)合成一個(gè)集合體，常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集合稱為原子團(tuán)，化學(xué)上常用“根”來命名。④常見原子團(tuán)的化合價(jià)：氫氧根OH-碳酸根硝酸根硫酸根銨根（3）化合價(jià)的一般規(guī)律單質(zhì)中元素的化合價(jià)為

0

化合物中，氧元素通常顯

-2

價(jià)，氫元素通常顯

+1

價(jià)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬元素與氧化合時(shí)通常顯正價(jià)同種元素在不同物質(zhì)中可顯不同化合價(jià)同種元素在同一物質(zhì)中也可能顯不同化合價(jià)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0

（4）化合價(jià)應(yīng)用①根據(jù)化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式十字交叉法②根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)依據(jù)：化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零③根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤物質(zhì)種類命名方法舉例化學(xué)式讀法由兩種元素組成的化合物從右向左讀作“某化某”NaCl氯化鈉需要讀出原子個(gè)數(shù)的，在該元素之前先讀出P2O5五氧化二磷含有氫元素和酸根的化合物讀作“某酸”H2SO4硫酸3.簡單化合物的命名物質(zhì)種類命名方法舉例化學(xué)式讀法含有金屬元素和氫氧根的化合物讀作“氫氧化某”Ca(OH)2氫氧化鈣含有金屬元素和酸根的化合物讀作“某酸某”Na2CO3碳酸鈉4.依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）化合物中各元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比若某化合物的化學(xué)式為AmBn則A、B元素的質(zhì)量比＝[Ar(A)×m]:[Ar(A)×m]（2）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①質(zhì)量分?jǐn)?shù)組成物質(zhì)的某種元素的質(zhì)量在物質(zhì)總質(zhì)量中所占的比，這種比稱為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）×原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）×100%＝（3）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的其他公式

例4

位于貴州省平塘縣的500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡被譽(yù)為“中國天眼”，其反射面面板由金剛砂（SiC）制成。