高中化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：科學(xué)探究的核心素養(yǎng)（一）實(shí)驗(yàn)安全與規(guī)則1.三不原則：不直接觸摸藥品、不品嘗藥品、不直接聞藥品氣味（用手扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔）。2.常見(jiàn)事故處理：濃硫酸沾到皮膚：立即用大量水沖洗，再涂3%~5%碳酸氫鈉溶液；鈉著火：用沙子蓋滅（不能用水或泡沫滅火器，因鈉與水反應(yīng)生成氫氣，泡沫滅火器噴出的CO?會(huì)與鈉燃燒生成的Na?O?反應(yīng)生成O?，加劇燃燒）；酒精燈失火：用濕抹布蓋滅。3.實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范：加熱液體時(shí)，試管內(nèi)液體不超過(guò)容積的1/3；點(diǎn)燃可燃性氣體（如H?、CO）前必須驗(yàn)純。（二）常見(jiàn)儀器的使用1.計(jì)量?jī)x器：量筒：用于量取液體體積，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切（不能加熱、不能作反應(yīng)容器）；容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，標(biāo)注“溫度、容量、刻度線”（不能加熱、不能溶解固體）；托盤天平：用于稱量固體質(zhì)量，精度0.1g（左物右碼，腐蝕性藥品需放在燒杯中稱量）。2.分離儀器：漏斗：普通漏斗用于過(guò)濾，分液漏斗用于萃取分液（下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出）；蒸餾燒瓶：用于蒸餾（需墊石棉網(wǎng)加熱，溫度計(jì)水銀球位于支管口處）。（三）物質(zhì)的分離與提純1.過(guò)濾：分離固體（不溶）與液體（如粗鹽提純中除去泥沙），操作要點(diǎn)“一貼（濾紙貼漏斗內(nèi)壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗頸靠燒杯內(nèi)壁）”。2.蒸發(fā)：分離可溶性固體與液體（如從NaCl溶液中得到NaCl晶體），用玻璃棒攪拌防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。3.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物（如制取蒸餾水），冷凝管中冷水從下口進(jìn)、上口出（逆流冷卻，提高效率）。4.萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度差異分離（如用CCl?萃取碘水中的I?），選擇萃取劑的條件：不與原溶劑互溶、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大、不與溶質(zhì)反應(yīng)。二、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化：構(gòu)建化學(xué)思維框架（一）物質(zhì)的分類方法1.樹(shù)狀分類法：按層次逐級(jí)分類（如物質(zhì)→純凈物→化合物→氧化物→酸性氧化物）；2.交叉分類法：從不同角度分類（如Na?CO?既是鈉鹽又是碳酸鹽）。（二）分散系與膠體1.分散系分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分為溶液（<1nm，均一、穩(wěn)定）、膠體（1~100nm，介穩(wěn)性）、濁液（>100nm，不均一、不穩(wěn)定）。2.膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的“通路”（區(qū)分溶液與膠體的常用方法）；電泳：膠體粒子帶電（如Fe(OH)?膠體帶正電，向陰極移動(dòng)）；聚沉：加入電解質(zhì)、加熱或攪拌，使膠體粒子聚集沉淀（如豆?jié){加石膏制豆腐）。（三）電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.定義：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（如NaCl、NaOH、H?SO?）；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物（如蔗糖、酒精、CO?）。2.強(qiáng)/弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離（如強(qiáng)酸：HCl、H?SO?、HNO?；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)?；可溶性鹽：NaCl、CuSO?）；弱電解質(zhì)：部分電離（如弱酸：CH?COOH、H?CO?；弱堿：NH?·H?O、Cu(OH)?；水）。三、離子反應(yīng)：溶液中反應(yīng)的本質(zhì)（一）離子反應(yīng)的概念與本質(zhì)1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)；2.本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度降低（如H?與OH?結(jié)合生成H?O，Ag?與Cl?結(jié)合生成AgCl沉淀）。（二）離子方程式的書(shū)寫與正誤判斷1.書(shū)寫步驟：寫：寫出完整的化學(xué)方程式（如CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O）；拆：將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子（如2H?+2Cl?+CaCO?=Ca2?+2Cl?+CO?↑+H?O）；刪：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子（如CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O）；查：檢查原子守恒（如Ca、C、O、H原子數(shù)目）和電荷守恒（左邊2+，右邊2+）。2.常見(jiàn)錯(cuò)誤：未拆：將弱電解質(zhì)（如CH?COOH）、難溶物（如BaSO?）、單質(zhì)（如Fe）、氧化物（如Fe?O?）拆成離子；漏寫：如Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)，漏掉Ba2?與SO?2?的反應(yīng)（正確：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O）；電荷不守恒：如Fe+Cu2?=Fe3?+Cu（正確：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu）。（三）離子共存問(wèn)題1.不能共存的情況：生成沉淀：如Ag?與Cl?（AgCl↓）、Ba2?與SO?2?（BaSO?↓）；生成氣體：如H?與CO?2?（CO?↑）、NH??與OH?（NH?↑）；生成弱電解質(zhì)：如H?與OH?（H?O）、H?與CH?COO?（CH?COOH）；氧化還原反應(yīng)：如Fe3?與I?（Fe2?+I?）、MnO??（H?）與Fe2?（Fe3?+Mn2?）；絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3?與SCN?（[Fe(SCN)]2?，紅色）。2.題干隱含條件：“無(wú)色溶液”：排除有色離子（Cu2?藍(lán)色、Fe3?黃色、Fe2?淺綠色、MnO??紫色）；“酸性溶液”：含H?（如pH<7、滴加石蕊變紅）；“堿性溶液”：含OH?（如pH>7、滴加酚酞變紅）。四、氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移的核心規(guī)律（一）基本概念1.判斷依據(jù)：化合價(jià)變化（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)升降）。2.概念關(guān)系：氧化劑（得電子，化合價(jià)降低）→被還原→還原產(chǎn)物（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物）；還原劑（失電子，化合價(jià)升高）→被氧化→氧化產(chǎn)物（還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）。例：Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu（Zn是還原劑，CuSO?是氧化劑，ZnSO?是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物）。（二）氧化性與還原性比較1.根據(jù)反應(yīng)方程式：氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物氧化性（如2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?，氧化性：Fe3?>Cu2?）；2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：金屬還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子氧化性越弱（如還原性：Na>Mg>Al，氧化性：Na?<Mg2?<Al3?）；3.根據(jù)化合價(jià)：同一元素，化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)（如Fe3?>Fe2?>Fe），化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)（如S2?>S>SO?）；4.根據(jù)反應(yīng)條件：反應(yīng)越易進(jìn)行，氧化性/還原性越強(qiáng)（如MnO?與濃鹽酸加熱反應(yīng)，KMnO?與濃鹽酸常溫反應(yīng)，氧化性：KMnO?>MnO?）。（三）氧化還原反應(yīng)配平（化合價(jià)升降法）1.步驟：標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化（如Cu+HNO?（稀）→Cu(NO?)?+NO↑+H?O，Cu從0→+2，N從+5→+2）；找：找出化合價(jià)升高（Cu：+2）和降低（N：-3）的總數(shù)；定：根據(jù)升降總數(shù)相等，確定氧化劑（HNO?）和還原劑（Cu）的系數(shù)（Cu系數(shù)3，NO系數(shù)2）；配：配平其他物質(zhì)（3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O）；查：檢查原子守恒（Cu、N、H、O）和電荷守恒（離子反應(yīng)）。五、金屬及其化合物：性質(zhì)與應(yīng)用的統(tǒng)一（一）鈉及其化合物1.鈉（Na）：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小（浮于水面），熔點(diǎn)低（97.8℃）。與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；與氧氣反應(yīng)：常溫生成Na?O（白色），加熱生成Na?O?（淡黃色，強(qiáng)氧化劑）。2.過(guò)氧化鈉（Na?O?）：與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（放熱，用于供氧）；與CO?反應(yīng)：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?（用于潛水艇供氧）。3.碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：鑒別：加熱（NaHCO?分解生成CO?，Na?CO?不分解）；加鹽酸（NaHCO?反應(yīng)更劇烈）；轉(zhuǎn)化：Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?（向Na?CO?溶液中通CO?）；2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O（加熱）。（二）鋁及其化合物1.鋁（Al）：銀白色金屬，密度?。?.7g/cm3），硬度大，熔點(diǎn)高（660℃）。兩性：與酸反應(yīng)（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑）；與堿反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）。2.氧化鋁（Al?O?）：白色固體，熔點(diǎn)高（2054℃），兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水），用于制作耐火材料。3.氫氧化鋁（Al(OH)?）：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物（與酸、堿反應(yīng)），受熱分解（2Al(OH)?=Al?O?+3H?O），用于治療胃酸過(guò)多（中和HCl）。4.硫酸鋁鉀（KAl(SO?)?）：復(fù)鹽，電離出K?、Al3?、SO?2?，Al3?水解生成Al(OH)?膠體（吸附水中懸浮雜質(zhì)，作凈水劑）。（三）鐵及其化合物1.鐵（Fe）：銀白色金屬，質(zhì)軟，有磁性（Fe?O?）。與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?=Fe?O?（點(diǎn)燃，黑色）；與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl?=2FeCl?（點(diǎn)燃，棕黃色煙）；與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（淺綠色溶液）。2.鐵的氧化物：Fe?O?（紅色，鐵紅）：與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?（黃色），用于制作顏料；Fe?O?（黑色，磁性氧化鐵）：與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和FeCl?。3.鐵的氫氧化物：Fe(OH)?（紅褐色）：與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?，受熱分解生成Fe?O?；Fe(OH)?（白色）：易被氧化（4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?，現(xiàn)象：白→灰綠→紅褐）。4.鐵離子（Fe3?）與亞鐵離子（Fe2?）：檢驗(yàn)：Fe3?與KSCN反應(yīng)生成紅色[Fe(SCN)]2?；Fe2?先加KSCN無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變紅；轉(zhuǎn)化：Fe3?+Fe=2Fe2?（Fe3?的氧化性）；2Fe2?+Cl?=2Fe3?（Fe2?的還原性）。六、非金屬及其化合物：無(wú)機(jī)世界的重要組成（一）氯及其化合物1.氯氣（Cl?）：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，可溶于水（1:2）。與金屬反應(yīng)：2Na+Cl?=2NaCl（白色煙）；Cu+Cl?=CuCl?（棕黃色煙）；與水反應(yīng)：Cl?+H?O?HCl+HClO（HClO是弱酸，強(qiáng)氧化性，漂白劑，不穩(wěn)定，光照分解）；與堿反應(yīng)：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（吸收多余Cl?）；2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（制取漂白粉，有效成分Ca(ClO)?）。2.漂白粉：Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO（利用碳酸酸性強(qiáng)于HClO，生成HClO發(fā)揮漂白作用）。（二）硫及其化合物1.硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?。與氧氣反應(yīng)：S+O?=SO?（點(diǎn)燃，藍(lán)紫色火焰）。2.二氧化硫（SO?）：無(wú)色有刺激性氣味氣體，有毒，易溶于水（1:40）。酸性氧化物：與水反應(yīng)生成H?SO?（弱酸）；與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽；還原性：與O?反應(yīng)生成SO?（催化劑，加熱）；與Cl?反應(yīng)生成H?SO?和HCl；漂白性：使品紅溶液褪色（暫時(shí)性，加熱恢復(fù)紅色）。3.濃硫酸（H?SO?）：無(wú)色粘稠液體，難揮發(fā)。吸水性（作干燥劑，干燥H?、O?等，不能干燥NH?、H?S）；脫水性（將有機(jī)物中H、O按2:1脫去，如蔗糖變黑）；強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)生成CuSO?、SO?、H?O；與C反應(yīng)生成CO?、SO?、H?O）。（三）氮及其化合物1.氮?dú)猓∟?）：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，化學(xué)穩(wěn)定（N≡N鍵能大）。與氧氣反應(yīng)：N?+O?=2NO（放電，NO是無(wú)色有毒氣體）；與氫氣反應(yīng)：N?+3H??2NH?（催化劑，加熱，可逆，工業(yè)合成氨）。2.一氧化氮（NO）與二氧化氮（NO?）：NO與O?反應(yīng)：2NO+O?=2NO?（紅棕色有毒氣體）；NO?與水反應(yīng)：3NO?+H?O=2HNO?+NO（工業(yè)制硝酸的反應(yīng)）。3.氨氣（NH?）：無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易溶于水（1:700），水溶液呈堿性（NH?·H?O?NH??+OH?）。與酸反應(yīng)：NH?+HCl=NH?Cl（白煙，檢驗(yàn)NH?）；催化氧化：4NH?+5O?=4NO+6H?O（催化劑，加熱，工業(yè)制硝酸第一步）。4.硝酸（HNO?）：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，濃硝酸呈黃色（分解生成NO?）。強(qiáng)氧化性：與Cu反應(yīng)（濃硝酸生成NO?，稀硝酸生成NO）；與C反應(yīng)生成CO?、NO?、H?O；鈍化：常溫下使Fe、Al表面生成致密氧化膜（可用鐵桶盛放濃硝酸）。（四）硅及其化合物1.硅（Si）：灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大，熔點(diǎn)高，半導(dǎo)體材料（制作芯片、太陽(yáng)能電池）。與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF?↑+2H?↑（唯一能與Si反應(yīng)的酸）；與氧氣反應(yīng)：Si+O?=SiO?（加熱）。2.二氧化硅（SiO?）：白色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成硅酸鹽）。與氫氟酸反應(yīng)：SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O（刻蝕玻璃）；與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O（不能用玻璃塞盛放NaOH溶液）。3.硅酸鹽：硅酸鈉（Na?SiO?）是常見(jiàn)硅酸鹽，水溶液呈堿性（水玻璃），用于制作粘合劑、防火材料。表示方法：氧化物形式（如高嶺石Al?Si?O?(OH)?表示為Al?O?·2SiO?·2H?O）。七、化學(xué)計(jì)量：定量研究化學(xué)的工具（一）物質(zhì)的量（n）與摩爾質(zhì)量（M）1.物質(zhì)的量：表示粒子集合體的物理量，單位摩爾（mol），1mol粒子含NA（約6.02×1023）個(gè)粒子；2.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位g/mol（數(shù)值等于相對(duì)原子/分子質(zhì)量，如O?的M=32g/mol）；3.公式：n=m/M（m為質(zhì)量，單位g）。（二）氣體摩爾體積（Vm）1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占體積，單位L/mol；2.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）：Vm≈22.4L/mol（適用于純凈氣體或混合氣體）；3.公式：n=V/Vm（V為氣體體積，單位L）。（三）物質(zhì)的量濃度（c）及其配制1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位mol/L；2.公式：c=n/V（V為溶液體積，單位L）；3.配制步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻（注意：溶解后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移；定容時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切）；4.誤差分析：濃度偏高：稱量時(shí)砝碼生銹、溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容時(shí)俯視刻度線；濃度偏低：稱量時(shí)砝碼放反、未