云南省曲靖市宜良縣第六中學2026屆化學高二上期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)2、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，加快該反應的速率，卻不能提高該反應的平衡轉化率C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能3、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C4、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應的速率分別用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）來表示，則正確的關系是A．4/5V（NH3）=v（O2）B．5/6v（O2）=v（H2O）C．2/5v（NH3）=v（O2）D．4/5v（O2）=v（NO）5、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負極相連D．表面鑲嵌銅塊7、關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B．鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應 D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e-=H2↑8、實驗室保存少量下列藥品的方法正確的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．濃鹽酸保存在廣口瓶中C．碳酸鈣保存在細口瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中9、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強堿與強酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶110、標準狀況下，某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產生44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應，收集到氣體22.4L的氣體，則該醇為()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．11、下列條件下鐵制品最容易生銹的是A．全浸在純水中 B．半浸在鹽水中C．露置在干燥空氣中 D．半浸在有機溶劑溶液中12、對于反應中的能量變化，表述正確的是A．斷開化學鍵的過程會放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．化學反應中的能量變化就是熱量的變化13、25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是（）A．b點溶液的pH=7B．溶液的導電能力與離子種類和濃度有關C．a→c過程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)14、常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是A．HA為弱酸B．在N到K間任意一點對應的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點對應的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常溫下，MA溶液的pH＞715、氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質中，氧元素化合價最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO16、常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．OH—數(shù)目增大，H+數(shù)目減小B．c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變C．電離程度增大，導電能力減弱D．c(H+)與c(OH—)的乘積不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。(2)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。20、化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________21、如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機物的結構模型：（1）下列有機物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當n＝_____時，具有該分子式的同分異構體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機物Ⅲ，但科學家對其結構的研究卻經(jīng)歷了相當漫長的時間。1866年，德國化學家凱庫勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結構，該結構不能解釋的事實是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結構直到1935年，科學家用X射線衍射證實了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀80年代，人們通過掃描隧道顯微鏡親眼見證了其結構。（4）等質量三種有機物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫結構簡式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。2、C【解析】A.碳元素的相對原子質量是用所有同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項是正確的；

B.催化劑不能提高該反應的平衡轉化率,只能加快反應速率,所以B選項是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關，所以某物質的熱值高，其標準燃燒熱不一定大，故C錯誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質,在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能，所以D選項是正確；

綜上所述，本題選C。3、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈；金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答。【詳解】①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，該裝置構成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；②金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，所以金屬活動性D>A；③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項是B?！军c睛】本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等。4、D【解析】同一化學反應中，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比?！驹斀狻緼項、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=5/4V（NH3），故A錯誤；B項、V（O2）：V（H2O）=5：6，V（O2）=5/6V（H2O），故B錯誤；C項、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=4/5V（NH3），故C錯誤；D項、V（O2）：V（NO）=5：4，V（NO）=4/5V（O2），故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的有關計算，注意速率計算常用方法有定義法與化學計量數(shù)法，同一反應，不同的物質來表示化學反應速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。5、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數(shù)①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。6、D【解析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法、改變物質結構、涂油等，據(jù)此分析解答。【詳解】A、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項A錯誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽極保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項B錯誤；C、將鋼鐵制品與電源負極相連，采用的是陰極電保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項C錯誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關鍵，從而作出正確判斷。7、A【解析】A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A正確；B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯誤；C、原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，故C錯誤；D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故D錯誤；故選A。8、A【詳解】A．金屬鈉是活潑的金屬單質，容易被空氣中氧氣氧化，也容易與水反應，而不能與煤油反應，且密度大于煤油，可以保存在煤油中隔絕空氣，故A正確；B．濃鹽酸是揮發(fā)性液體，應該保存在細口瓶中并密封，故B錯誤；C．碳酸鈣是比較穩(wěn)定的固體，需要保存在廣口瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，時間長了，瓶塞不易打開，應該保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，故D錯誤；故選A。9、A【解析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強堿與強酸的體積比為1∶10，故A正確。10、A【詳解】相同物質的量的某飽和醇，充分燃燒后的二氧化碳與足量鈉生成的氫氣的體積比為2：1，可推測出C：-OH=1：1，且為標況下，1mol有機物含2molC原子，答案為A。11、B【分析】鐵在有水和氧氣并存時最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進行分析。【詳解】A.全浸沒在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質碳與食鹽水構成原電池，F(xiàn)e作原電池的負極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯誤；D.半浸沒在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯誤；故合理選項是B。12、B【詳解】A、斷開化學鍵的過程會吸收能量，故A錯誤；

B、植物進行光合作用制造有機物，儲存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲存的能量來源于植物，植物中的能量來源于太陽能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故B正確；C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；

D、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能和電能，故D錯誤。

所以B選項是正確的?！军c睛】化學反應中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰，反應物能量高于生成物能量時，多余的能量一般以熱量的形式放出為放熱反應，因此反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定與反應物和生成物的能量高低，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵釋放能量。13、A【詳解】A．由題可知，b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項錯誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導電能力不同；同種離子，濃度不同，導電能力也不同，B項正確；C．a到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選：A。14、B【詳解】A．0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強酸，A錯誤；B．N到K間任意一點對應的溶液中一共含有M+、Aˉ、H+和OH￣四種離子，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)，B正確；C．K點MOH過量，反應后得到等物質的量的MA和MOH，c(M+)+c(MOH)=0.01mol?L￣1，c(Aˉ)=0.005mol?L￣1，C錯誤；D．HA為強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，所以MA水解使溶液顯酸性，pH<7，D錯誤；答案選B。15、B【解析】A．氫為+1價，則H2O中O元素的化合價為-2價；B．O3為單質，則O元素的化合價為0；C．氫為+1價，則H2O2中O元素的化合價為-1價；D．氫為+1價，氯為+1價，則HClO中O元素的化合價為-2價；因此氧元素化合價最高的是O3中O元素的化合價，答案選B。點睛：本題考查氧元素的常見化合價，可根據(jù)單質中元素的化合價為0，在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0利用常見的元素的化合價分別求出不同物質中氧元素的化合價來解答，注意掌握常見元素的主要化合價。16、A【解析】加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）、c（OH－）都減小，但c（H＋）增大，據(jù)此分析解答。【詳解】A．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH－數(shù)目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H＋數(shù)目增大，故A錯誤；B．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變，故B正確；C．加水稀釋促進電離，一水合氨電離程度增大，隨著稀釋的進行，溶液導電能力減弱，故C正確；D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H＋）與c（OH－）的乘積不變，故D正確，故選A。【點睛】本題考查了弱電解質的電離，解題關鍵：明確弱電解質電離程度與溶液濃度的關系，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。19、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應速率增大。（2）①由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學反應速率的影響，應控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3