2026屆浙江省寧波市慈溪市高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高CH4沸點低于C2H6D活潑金屬做原電池的負極Mg-Al—NaOH構成原電池，Mg做負極A．A B．B C．C D．D2、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp3、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變4、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-5、如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換 D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變6、對下列裝置或操作描述正確的是（）A．用于實驗室制乙烯B．用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔C．用于實驗室中分餾石油D．中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚7、在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H28、已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H2<0，平衡常數(shù)K2。下列說法正確的是()A．2NO(g)+O22NO2(g)

△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1×K2C．該轉化反應過程中能量變化可用該圖表示D．總速率的大小由反應①決定9、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導體材料、絕緣體材料10、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將4.5gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是A．有機物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應生成2.24LH2C．A催化氧化的產物不能發(fā)生銀鏡反應D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成11、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ12、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應13、科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子不具有相同數(shù)量級的是A．肥皂水 B．蛋白質溶液 C．硫酸銅溶液 D．淀粉溶液14、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽15、在氧化還原反應CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化劑是（）A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O16、六苯乙烷為白色固體，其結構如圖，下列有關說法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個17、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且氫離子濃度增大，應采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl18、烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種19、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性20、如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（）A．藍、紫、紅 B．紅、藍、紫C．紅、紫、藍 D．紫、紅、藍21、已知NaCl的摩爾質量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．22、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動性順序為（）A．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是______________。（4）E是有香味的物質，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應25、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當增大電源電壓C．適當降低電解液溫度27、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。28、（14分）I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________________________________；(2)反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了_________________________________；(3)反應開始到10s時，Y的轉化率為______________________________________；(4)反應的化學方程式為__________________________________________________。II．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。(2)該反應為_______________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時①混合氣體的密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質量其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是__________________________________。29、（10分）乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A的化學方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_______________________.（3）試劑X可為_______A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．乙醇D．氯化鈉溶液（4）分出酯層時應收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無水MgSO4的作用為__________________________。（6）本實驗所得乙酸苯甲酯的產率為__________。（已知：相對分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B錯誤；C．結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，則CH4沸點低于C2H6，故C正確；D．原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，還考慮電解質溶液，如Mg-Al-NaOH構成的原電池中，堿性介質鋁比Mg活潑，所以Al作負極，故D錯誤；故選C。2、C【分析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點變到b點，A錯誤；B.通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點變到c點，即僅c(Ba2+)增大，與實際相悖，B錯誤；C.d點在曲線以下，說明該點不存在沉淀溶解平衡，即該點沒有沉淀生成，C正確；D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關，溫度不變，K也不變，D錯誤；故合理選項為C。3、B【詳解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質，電離的OH－使溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動，但是溶液中的c(OH－)升高，故A錯誤；B．由于硫酸氫鈉是強電解質，加入后，溶液中的c(H＋)濃度增大，平衡向逆向移動，但由于溫度不變KW不變，故B正確；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸電離的H＋抑制水的電離，平衡逆向移動，但c(H＋)增大，故C錯誤；D．△H＞0，反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大，且溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】A、H+與HSO3-反應生成SO2而不能大量共存；B、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋與CO32-反應生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液為堿性溶液，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存。【詳解】A項、溶液中HSO3-與H+反應生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；B項、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C項、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋與CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確。故選D。【點睛】本題主要考查離子共存問題，注意各選項中的條件為解答該題的關鍵。5、B【詳解】A．銅片為正極，H+在其表面得到電子生成H2，故其表面有氣泡生成，A說法正確；B．如果將硫酸換成檸檬汁，因為檸檬汁也有較強的酸性，故仍能形成原電池，導線中也會有電子流動，B說法錯誤；C．該裝置屬于原電池，化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能又轉化為光能，故存在“化學能→電能→光能”的轉換，C說法正確；D．如果將鋅片換成鐵片，鐵片仍為負極，故電路中的電流方向不變，D說法正確。本題選B。6、C【解析】A.圖①中缺少溫度計和碎瓷片，實驗室制乙烯時，必須將反應溫度迅速升至170℃，故A錯誤；B.圖②的發(fā)生裝置錯誤，因為電石與水反應生成的氫氧化鈣是糊狀物質，不能用該發(fā)生裝置來制取乙炔，且產生的氣體中含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體雜質，故B錯誤；C.蒸餾實驗中溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應該是下進上出，故C正確；D.醋酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應制取苯酚，但是醋酸易揮發(fā)，也會隨二氧化碳一起進入小試管與苯酚鈉溶液反應，所以無法說明碳酸的酸性比苯酚強，故D錯誤。故選C。7、A【詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。8、B【詳解】A.NO和O2反應的化學方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應的反應熱ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合題意；B.反應①的平衡常數(shù)，反應②的平衡常數(shù)，而反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)，B符合題意；C.都為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，而圖中有一個反應物能量比生成物總能量低，C不符合題意；D.總反應的速率大小取決于慢反應速率，因此總速率的大小由反應②決定，D不符合題意；故答案為：B9、A【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。10、C【解析】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結構簡式是。【詳解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產生的各物質的物質的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個分子中含有的原子個數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質的分子式是C3H6O3，所以A選項錯誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因為一個分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此0.1molA與足量Na反應產生標準狀況下的H22.24L，故B錯誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個H原子，所以催化氧化的產物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是,故D錯誤?！军c睛】考查分子式計算、官能團判斷的知識，會用逆推法分析有機物的結構，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號碳原子上。11、D【詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設N≡N鍵的鍵能為x，題述反應放出的熱量=生成物的總鍵能—反應物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D?！军c睛】利用反應熱計算鍵能時，需將熱化學方程式中的各物質的化學式改寫為結構式，以便于弄清各分子中所含有的化學鍵數(shù)，防止在共價鍵數(shù)目的計算時出錯。12、D【分析】生成物的總能量大于反應物總能量說明反應是吸熱反應；根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應?！驹斀狻緼．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應，是放熱反應，故B不選；C．氧化鈣與水反應是化合反應，是放熱反應，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應，是吸熱反應，故D選；故選D。13、C【解析】膠體中分散質的微粒直徑在1nm-100nm之間，溶液中分散質的微粒直徑小于1nm，濁液中分散質的微粒直徑大于100nm。【詳解】A.肥皂水是膠體，故A不選；B.蛋白質溶液是膠體，故B不選；C.硫酸銅溶液是溶液，故C選；D.淀粉溶液是膠體，故D不選。故選C。14、A【詳解】A.大米是通過光合作用轉化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍色食品，故錯誤；C.食醋是經過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。15、A【詳解】由題給反應的化學方程式可知，反應中氧化銅在銅元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應，CuO是反應的氧化劑，故A正確。16、C【解析】A.該分子中含有6個苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯誤；B.它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯誤；

C.六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產物，故C正確；

D.兩個苯環(huán)上碳原子12個加上乙烷結構上的1個碳原子共13個,2個苯環(huán)上氫原子10個，一共23個，即在同一平面上的原子最多有23個，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。17、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤；故選A?？键c：考查了影響弱電解質電離的因素的相關知識。18、B【詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯烴分子有5種，即選項B正確。故選B。19、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時蒸餾水的pH=7，當其pH=6時說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯誤。故選D。【點睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。20、C【詳解】電解Na2SO4溶液時，左側為陽極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子與石蕊顯紅色；右側為陰極，溶液中的水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子遇到石蕊顯藍色，則溶液的中間顯石蕊的本色，即紫色，答案為C。21、B【解析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。22、C【詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒有明顯現(xiàn)象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動性不及Cu，三種金屬活動性順序：甲Cu乙，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結構不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。25、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設計，涉及化學方程式的有關計算、誤差分析、物質檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，難點是實驗方案設計，注意化學用語使用的規(guī)范性。26、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質液為NaCl溶液時，陽極反應為水電離的H+得電子產生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負極產生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強酸，不會產生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當增大電源電壓，反應速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；故答案為：B。27、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-3