2026屆內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小2、下列有關(guān)中和熱實驗的說法正確的是A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強酸與強堿反應生成的水越多，該反應的中和熱越大C．強酸與強堿反應生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度3、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NAC．將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA4、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:35、下列表示式錯誤的是()A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的外圍電子排布式：3s16、下列說法不正確的是A．水的離子積常數(shù)為10－14 B．向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C．100℃時，pH=7的水溶液呈堿性 D．純水呈中性是因為c(H+)=c(OH－)7、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L8、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%9、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物10、分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．CH3COOH和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物11、在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，Cl D．Mg，O12、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害13、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷14、既可發(fā)生消去反應，又能被氧化成醛的物質(zhì)是（）A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇15、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④16、下列實驗能達到預期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗目的A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D17、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料18、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為()A． B．C． D．19、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1?，F(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法正確的是()A．上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%B．上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動C．起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6kJ的熱量D．起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前v正＜v逆20、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO221、95℃時，將Ni片浸入不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．ω(H2SO4)<63%時.增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，活化分子百分數(shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像22、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。24、（12分）已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。25、（12分）某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。26、（10分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。28、（14分）浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題：（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學方程式_______________________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，步驟Ⅱ的化學方程式：________________________。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多，故不選A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發(fā)生變化,故不選B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小,故選C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;正確答案:C。2、A【解析】A、用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，但△H偏高，所以A選項是正確的；B、中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應生成的水多少無關(guān)，故B錯誤；

C、強酸強堿反應生成沉淀和水的中和反應伴隨沉淀熱的生成，如硫酸和氫氧化鋇酸堿中和反應，生成1molH2O時放出的熱量都大于57.3kJ，故C錯誤；

D、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。理解中和熱是要注意：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準。3、C【解析】A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為10-1×1.0×NA=0.1NA,故A錯誤；B.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，因為此反應為可逆反應，反應不能進行到底，無法計算最終分子數(shù)，故B錯誤；C.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，電荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+數(shù)目等于NO3-數(shù)目，故C正確；D.膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)所以單個的Fe(OH)3直徑不夠，往往是好多個Fe(OH)3粒子在一起才形成一個膠粒，所以0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體，膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，故D錯誤；正確答案：C。4、C【解析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，進而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)。5、A【解析】A．軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，選項A錯誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，選項B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，選項C正確；D．Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，選項D正確；答案選A。6、A【解析】A.25℃時水的離子積為，水的電離常數(shù)K與溫度有關(guān)，溫度變化，則水的離子積也會變化，故A說法不正確，A選；B.向純水中加入少量，抑制水的電離，H+濃度增大，故B說法正確，不選B；C.水的電離是吸熱過程，100℃時，，所以溶液的pH=7呈堿性，故C說法正確，不選C；D.

中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故D說法正確，不選D；故選A。7、A【解析】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當于壓強減小，據(jù)此分析作答。【詳解】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。8、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答?！驹斀狻縊元素的分數(shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分數(shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分數(shù)1-9%=91%，由兩種物質(zhì)的化學式可知最簡式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分數(shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A?！军c睛】本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物，進行巧解巧算。9、A【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。10、C【詳解】A．K2O屬于金屬氧化物，不是鹽類物質(zhì)，故A項分類錯誤；B．Na2CO3屬于鹽，不是堿，故B項分類錯誤；C．CH3COOH和HNO3在水中電離出的陽離子都只有H+，屬于酸類物質(zhì)，故C項分類正確；D．Na2SiO3屬于鹽類物質(zhì)，故D項分類錯誤；故答案為C。11、B【詳解】比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大，故合理選項為B。12、B【解析】魚肝油飯后服用或與食物同時服用比飯前服用吸收率提高20～30%?；嘉笣冋叻肗aHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。13、C【解析】消去反應的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應后得到幾種烯烴，關(guān)鍵看有幾種這樣的氫。【詳解】A、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；B、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個相鄰的C，但為對稱結(jié)構(gòu)，故發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴。14、A【解析】醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上，并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應。與羥基相連的碳原子上至少連有2個氫原子的醇才能被氧化為醛。【詳解】A．2—甲基—1—丁醇既可以發(fā)生消去反應，又能被氧化成醛，符合題意；B．2，2—二甲基—1—丁醇不能發(fā)生消去反應，不符合題意；C．2—甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；D．2，3—二甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；答案選A。15、A【解析】蔗糖在酸性溶液中會發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導電，而蔗糖水不能導電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯誤；在實驗室里鑒別藥品時不得品嘗任何藥品，④錯誤；答案選A。16、C【詳解】A．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，B錯誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質(zhì)NaOH和NaCl，故應該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯誤；故答案為：C。17、C【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。18、A【詳解】丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。19、C【解析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是，二氧氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；向容器中充入1.0molAr，反應物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù)等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應的動平衡時，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯誤。20、C【詳解】在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明不存在NH3；混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明一定含有HCl，無CO2；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明一定沒有CH4和H2，有CO；所以原混合氣體的成份是HCl和CO，答案選C。21、C【詳解】A.ω(H2SO4)<63%時增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護膜，阻止鎳進一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，鐵的腐蝕速率也會在ω(H2SO4)<63%時，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護膜，所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。22、D【解析】銅與稀硝酸反應生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合電荷守恒；Na2SiO3是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式中拆寫成離子；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨?！驹斀狻裤~與稀硝酸反應生成NO，反應離子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B錯誤；向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C錯誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。【點睛】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，把握離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)、電荷守恒。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應條件。24、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c睛】中和熱為放熱反應，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進行計算即可。26、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。27、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應速率越快，因此本實驗的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率