江蘇省南通市、泰州市2026屆化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．將1L0.1mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD．常溫下，NH4+數(shù)目：1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液等于2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液2、下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變3、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時，電流從電極a經(jīng)負載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應為2H2S-4e-=S2+4H+C．當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)4、下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾C．Fe2O3固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl25、以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是A．圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸6、下列化工生產(chǎn)不涉及氧化還原反應的是()A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)冶煉鈉C．工業(yè)制漂白粉D．侯氏制堿7、下列說法正確的是A．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法8、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應為A．取代反應 B．加成反應 C．消除反應 D．氧化反應9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NAC．一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA10、下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的是ABCD實驗目的制備氫氧化鐵膠體實驗室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強弱實驗裝置A．A B．B C．C D．D11、滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是選項有機物條件種類數(shù)A該有機物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應3CC5H12O含有2個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等4A．A B．B C．C D．D12、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．沸點：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO313、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（）A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的14、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO315、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關該有機物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團C．能發(fā)生加成反應和水解反應D．23gNa與過量的該物質(zhì)反應生成標準狀況下11.2L氣體16、下列說法不正確的是A．CO2溶于水的過程中既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的生成B．在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化時克服的微粒間作用力不同，導致熔點相差較大D．N2比O2分子穩(wěn)定，與分子間作用力無關二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是____（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：18、已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應的化學方程式為_________。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式__________________________________。（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。21、為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染。科學家不斷對相關反應進行研究嘗試。（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中（假設S全部轉(zhuǎn)化為SO2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_______（填序號）。a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．生石灰d．Na2CO3溶液（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下：①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____（填“大”或“小”）。②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。③檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）___________________________________。（4）選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1627kJ?mol-1①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.水溶液中溶劑水中也含氧原子，則1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目遠大于0.3NA，A項錯誤；B.1molNa與足量O2反應，無論生成的是Na2O還是Na2O2，生成的都是Na+，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，B項正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的聚集體，所以將1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，D項錯誤；答案選B。2、B【詳解】A、向0.1mol?L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH)增大，減小，選項A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項B錯誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，選項C正確；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項D正確。答案選B。3、B【詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負極，A項錯誤；B．電極a為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項正確；C．當反應生成64gS2時，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項錯誤；D．當電路中通過4mol電子時，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D項錯誤；答案選B。4、C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3固體、水和二氧化碳，因此可利用充分加熱固體混合物的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，A正確；B．鐵粉能與FeCl3反應生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入過量的鐵粉，過濾，B正確；C．Fe2O3和Al2O3都能溶于鹽酸，因此加入足量的鹽酸，過濾，不能除去Fe2O3固體中混有的Al2O3，C錯誤；D．Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正確。故答案是C。5、B【解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當物質(zhì)的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應該減少，當?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。答案選B。6、D【解析】A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，生產(chǎn)涉及氧化還原反應，選項A不選；B.工業(yè)冶煉鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生產(chǎn)涉及氧化還原反應選項B不選；C.工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生產(chǎn)涉及氧化還原反應，選項C不選；D、侯氏制堿法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均發(fā)生非氧化還原反應，選項D選。答案選D。7、B【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應生成氯化鈣、氨氣和水，無法達到分離的目的，選項A錯誤；B、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加，選項B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選B。【點睛】本題主要是考查化學實驗基本操作，涉及氨氣實驗室制法、物質(zhì)分離、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等。8、D【分析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答?！驹斀狻恳掖荚诖呋瘲l件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，為氧化反應。答案選D。9、D【解析】A.根據(jù)題意該反應是在常溫常壓下進行的，不是在標況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，所以無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故A錯誤；B.此選項與條件無關，可采取極端假設法。假設28g全是乙烯氣體，則含有的原子數(shù)為，假設28g全是丙烯氣體，則含有的原子數(shù)為：，故28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)也為6NA，故B錯誤；C.氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D.在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知電解后溶液體積為1L，氫離子物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，電解反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，則在陽極析出的氣體物質(zhì)的量為0.25mol，分子數(shù)約為0.25NA，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)。如果涉及到的運用時特別注意依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件進行分析判斷，例如A選項常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量不一定是1.5mol；解答C選項時注意氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應不能進行徹底。10、D【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無法得到氨氣，故B不符合題意；C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應，不能達到除雜的目的，應該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D．稀硫酸和碳酸鈉反應可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故D符合題意；答案選D。11、A【解析】A.該有機物有四種氫原子，所以該有機物的一氯代物有4種，故A正確；B.能與NaHCO3溶液反應的有機物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8種，所以C5H11—COOH有8種，故B錯誤；C.分子式為C5H12O的含有兩個甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個甲基的C5H11—有4種，所以含有兩個甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，說明該有機物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種，所以該有機物有兩種，故D錯誤。故選A。12、B【分析】硒()與同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性，以此來解答?！驹斀狻緼．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，A錯誤；B．熱穩(wěn)定性：＞，可知非金屬性，B錯誤；C．不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，錯誤；D．酸性：，不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，D錯誤；故選B?！军c睛】元素非金屬性強弱比較：1、簡單氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，非金屬性越強；元素金屬性強弱比較：1、金屬與酸或水反應越劇烈，金屬性越強；2、最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性越強。13、A【詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C錯誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤；故選A。14、D【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液水解顯酸性，在通入氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化鐵的水解，加熱蒸干可以得到無水FeCl3，能夠?qū)崿F(xiàn)，A不選；B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應生成氯化鋁溶液，可以實現(xiàn)，B不選；C.氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水按照一定的比例反應可生成硝酸，可以實現(xiàn)，C不選；D.二氧化硅不溶于水，與水不反應，無法實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，D可選；綜上所述，本題選D?！军c睛】氯化鐵溶液能夠發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸發(fā)灼燒，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，最終得到氧化鐵固體；只有在不斷地通入氯化氫氣流（或加入濃鹽酸）情況下，抑制其水解，加熱蒸干最后才能得到氯化鐵固體。15、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O2，故A錯誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應，故D錯誤；故答案為C。【點睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。16、B【詳解】A、化學變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，CO2溶于水生成碳酸，反應物和生成物均為共價化合物，故A正確；B、PCl5的P化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、H2NCH2COOH含有分子間氫鍵，而CH3CH2NO2沒有，所以在融化時H2NCH2COOH除了克服分子間作用力，還需要克服氫鍵，故C正確；D、分子的穩(wěn)定性與鍵能相關，分子間作用力決定分子的熔沸點，故D正確；故選B；【點睛】本題易錯點在分子晶體的熔沸點與分子間作用力和氫鍵相關，分子的穩(wěn)定性與共價鍵鍵能相關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉(zhuǎn)化和反應條件可知①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤加成反應，故答案為①⑤；(3)反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點是(6)合成路線的設計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。19、托盤天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導致BaSO4質(zhì)量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液時，用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉；SO42-完全沉淀時，上層清液中沒有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小；（5）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導致硫酸鋇質(zhì)量增大；（6）依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實驗達到終點的顏色分析判斷選擇標準溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應的定量關系計算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Na2SO3的物質(zhì)的量，進而計算樣品的純度?！驹斀狻浚?）用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是：靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成，故答案為：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體；靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為：偏高；（5）方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導致BaSO4質(zhì)量增大，故答案為：＜；方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導致BaSO4質(zhì)量增大；（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度，下列試劑可作為標準溶液進行滴定的必須是安全，反應現(xiàn)象明顯，終點易于判斷分析判斷；a．酸性KMnO4溶液，滴入最后一滴溶液由無色變化為紫紅色，證明反應達到終點，故a符合；b．H2O2溶液可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，反應終點無明顯現(xiàn)象，故b不符合；c．Br2水是易揮發(fā)的物物質(zhì)，乙產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，故不做標準液，故c不符合；d．FeCl3溶液滴入反應，溶液變化為淺綠色，溶液顏色變化不明顯，不能指示反應終點，故d不符合；故選a；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001VL×cmol/L=0.001Vcmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na2SO3的物質(zhì)的量為0.001Vcmol×2.5=0.002.5Vcmol，其質(zhì)量為0.002.5Vcmol×126g/mol=0.315Vcg，故250mL溶液中亞硫酸質(zhì)量為0.315Vcg×=3.15Vcg，則樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為；故答案為：a；。20、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?/p>

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol