福建省泉港一中2026屆高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④2、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確的是A．地殼中含量最多的金屬元素是鐵B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p14、體積為1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取該溶液100ml，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列敘述正確的是A．溶液中的主要離子僅為SO42-、Fe2+、NH4+B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1C．向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在5、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類(lèi)更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿6、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+7、下列離子方程式正確的是（）A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-8、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣B．圖②所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性C．圖③裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖④測(cè)定中和熱9、可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子的軌道表示式：10、用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓B．試劑2是Fe粉，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++CuC．試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．分離1、2、3的操作都是過(guò)濾；[Ag(NH3)2]+溶液與試劑4反應(yīng)需加熱11、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉12、一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)C．該電池工作時(shí)，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O13、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O14、下列有關(guān)操作的說(shuō)法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書(shū)中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩(shī)有“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩(shī)句，此處用到的操作是過(guò)濾15、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O16、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是A．夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子B．光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C．光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______________________________。（2）E的分子式為_(kāi)________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：（實(shí)驗(yàn)）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)）該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_(kāi)______。（3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_______。20、Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對(duì)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成Fe2S3進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類(lèi)型從四種基本反應(yīng)類(lèi)型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過(guò)濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為_(kāi)_______同學(xué)的猜測(cè)正確，試說(shuō)明理由_____________________。②試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過(guò)平衡常數(shù)說(shuō)明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。21、水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時(shí)生成Na2CO3、NaCl和N2。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。②處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色；b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白色沉淀；c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答：①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫(xiě)離子符號(hào))。②c(NaOH)=_____________________。③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】pH＝11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，若為堿溶液，堿對(duì)水電離起抑制作用，水電離出的c(H＋)即為溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若為鹽溶液，是鹽水解使溶液呈堿性，溶液中的OH－即為水電離出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故選D。2、B【解析】A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A不正確；B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)，B正確；C.不銹鋼是合金鋼，是在普通鋼中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通鋼基本相同，B不正確；D.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，D不正確。本題選B。3、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；D．Al原子最外層有3個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級(jí)圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。4、C【解析】試題分析：由于向100mL溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，n[Fe(OH)3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，由于Fe2+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，所以一定沒(méi)有CO32-；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，其物質(zhì)的量至少是0.02mol×3+0.02×1-0.02mol×2=0.04mol，其物質(zhì)的量濃度至少是c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。A．溶液中至少存在離子為SO42-、Fe2+、NH4+、Cl-四種離子，錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，即c(Cl-)≥0.4mol/L，錯(cuò)誤；C．向原溶液中加入硫酸，若原溶液中含有NO3-，NO3-、H+、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所以可能有氣體生成，正確。D．根據(jù)上述分析可知一定不含CO32-，但是Al3+、K+是否存在不能確定，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。5、C【分析】A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子?！驹斀狻緼、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，故A錯(cuò)誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類(lèi)結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來(lái)判斷物質(zhì)的類(lèi)別。6、D【解析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镠NO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)镠+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。7、C【詳解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8、B【詳解】A.陽(yáng)極是銅失電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，圖①所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；C.圖③裝置不能形成閉合回路，無(wú)法用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D.圖④中溫度計(jì)無(wú)法測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)應(yīng)插在小燒杯中的混合溶液中，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】A．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確表示為：C，故A錯(cuò)誤；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個(gè)電子，電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：，故B正確；C．核電荷數(shù)表示方法錯(cuò)誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．2p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個(gè)軌道，碳原子正確的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意核外電子的排布需要滿足洪特規(guī)則，核外的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道。10、B【分析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入試劑1，得到物質(zhì)1和物質(zhì)3，向物質(zhì)1中加入過(guò)量Fe粉，經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，則物質(zhì)1中含有Cu2+，加入的試劑1將原混合物中的Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，該試劑中含有Cl-，為NaCl溶液，物質(zhì)3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入過(guò)量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，過(guò)濾分離得到物質(zhì)2中含Cu及過(guò)量的Fe，再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HCl發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCl2進(jìn)入溶液，Cu仍然是固體，通過(guò)過(guò)濾、洗滌可分離得到Cu單質(zhì)，則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl，向其中加入氨水得到銀氨溶液，試劑3為氨水，向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到Ag單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：試劑1為NaCl溶液，試劑2是HCl，試劑3是氨水，試劑4是葡萄糖溶液，物質(zhì)1是CuCl2，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)3是AgCl。A．試劑1是NaCl溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，A正確；B．試劑2是鹽酸，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．試劑3是氨水，與AgCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正確；D．分離1、2、3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，操作名稱(chēng)都是過(guò)濾；試劑4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，與[Ag(NH3)2]+溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說(shuō)明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。12、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池中A是負(fù)極，B是正極，電流由正極（B）流向負(fù)極（A），故A錯(cuò)誤；B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH﹣向負(fù)極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體的體積必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，否則沒(méi)有意義，故C錯(cuò)誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：燃料電池規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：氣體的體積一定要標(biāo)溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)無(wú)意義，選項(xiàng)可直接排除。13、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯(cuò)誤；D．二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，則盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。14、A【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，運(yùn)用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說(shuō)法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說(shuō)法正確；D.詩(shī)句中的“淘”和“漉”的原理和過(guò)濾的原理相同，故D說(shuō)法正確；答案選A。15、C【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號(hào)表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B錯(cuò)誤；C.將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示；(3)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。16、A【分析】根據(jù)圖像可知，光照時(shí)，b極為電子流出的一極，則a極為電子流入的一極，a極區(qū)，陽(yáng)離子電荷數(shù)減小，則氫離子向a極區(qū)移動(dòng)?！驹斀狻緼.夜間無(wú)光照時(shí)，與光照時(shí)電子流向相反，a電極流出電子，A正確；B.分析可知，光照時(shí)，H+由b極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C.光照時(shí)，b極生成氫離子，則反應(yīng)式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C錯(cuò)誤；D.硅太陽(yáng)能電池為半導(dǎo)體原理將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，該電池為將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，供電原理不相同，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】該裝置為將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能的裝置，光照時(shí)與夜間無(wú)光時(shí)電流方向相反。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱(chēng)為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過(guò)程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。本題中最后一問(wèn)的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)完整。18、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH?！驹斀狻浚?）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。19、Na2CO3溶液也顯堿性，會(huì)使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)變化，說(shuō)明一定無(wú)氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因?yàn)槿∩倭堪咨镔|(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)變化，說(shuō)明一定無(wú)氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析判斷鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯(cuò)誤的，在反應(yīng)過(guò)程中，是鈉在二氧化碳?xì)怏w中的燃燒反應(yīng)，無(wú)氫元素的存在，實(shí)驗(yàn)依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素。20、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復(fù)分解反應(yīng)乙FeS與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全?！痉治觥繉?shí)驗(yàn)Ⅰ中有黃色沉淀生成說(shuō)明Fe3+過(guò)量時(shí)將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中說(shuō)明當(dāng)S2-過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2S3

，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說(shuō)明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時(shí)有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說(shuō)明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3

。【詳解】(1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方